石嘴山2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、能源是人类生活和社会发展的基础，氢能被认为是21世纪最有发展前途的新能源。请回答下列问题：

(1)为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是___________。

A．电解水    B．锌和稀硫酸反应    C．光解海水    D．以石油、天然气为原料

(2)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。

已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)   =+206.2kJ/mol

CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) =+247.4kJ/mol

由甲烷制氢气的一个主要缺点是___________。

(3)若将氢气和氧气在酸性介质条件下设计成燃料电池，则电池负极的电极方程式为___________，通入氧气的电极是___________极。

(4)已知1g H2完全燃烧生成液态水时放出的热量为143kJ，则H2燃烧的热化学方程式为___________。

(5)镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al。得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定条件下可释放出氢气。在6. 0 mol·L-1 HCl溶液中，混合物Y 能完全释放出H2。1 mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为___________。

3、向 溶液中逐滴加入稀硫酸。请完成下列问题:

（1）写出反应的离子方程式:__________________________。

（2）下列三种情况下,离子方程式与（1）相同的是__________(填序号)。

A. 向溶液中逐滴加入 溶液至溶液显中性

B. 向溶液中逐滴加入 溶液至 恰好完全沉淀

C. 向溶液中逐滴加入 溶液至沉淀完全

（3）若缓缓加入稀硫酸至过量,整个过程中混合溶液的导电能力可以近似地用图中的_____(填序号)曲线表示。

4、要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：

（1）一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：

①x=__；

②该变化的基本反应类型是___反应；

③物质Q在反应中可能起的作用是___。

（2）已知H2SeO3是二元弱酸，请写出过量H2SeO3和NaOH溶液发生反应的离子方程式：___。

（3）已知反应：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。浓盐酸在该反应中表现的性质是___（填序号）。

A.只有还原性         B.还原性和酸性

B.只有氧化性         D.氧化性和酸性

5、下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的序号分别填在横线上。

①强酸性②强氧化性③高沸点、难挥发性④脱水性⑤吸水性

(1)铜与浓硫酸加热条件下反应______________。

(2)浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体______________。

(3)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸______________。

(4)蔗糖加入浓硫酸变黑______________。

(5)用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体______________。

6、HA、H2B、H3C分别表示一元、二元、三元弱酸，它们之间有如下反应：

①HA+ HC2-(少量)= A-+H2 C- ② H2B(少量)+2A- =B2-+ 2HA ③ H2B(少量)+ H2 C-= HB-+ H3C 

（1）25℃时，Cmol/L的HA溶液的pH=a，则电离常数K= 电离度а=   (精确计算，列出计算式即可)

（2）在相同温度和浓度条件下，HA、H2B、H3C三种酸的电离常数K1、K2、K3(H2B、H3 C指一级电离常数)的大小关系是：

（3）完成下列反应的化学方程式或离子方程式.HA(过量)+ C3- .

7、X、Y、Z是短周期主族元素，在元素周期表中相对位置如图所示：

已知：Y的最外层有4个电子。请回答下列问题：

(1)X元素的元素符号是_______；

(2)Y元素在周期表中位于第_______族；

(3)Z的氢化物中的化学键属于_______(填“离子键”或“共价键”)；

(4)化合物属于_______(填“酸”“碱”或“盐”)。

8、根据相应信息回答有关问题。

I.物质结构和规律推断

如图为周期表中短周期的一部分，已知A是地壳中含量最多的元素。

(1)比较A、C的原子半径大小_______(用原子符号表示)。

(2)比较C、D的简单氢化物的稳定性_______(用化学式表示)。

II.实验操作和现象分析

(3)配制100ml0.1mol/L的NaOH溶液时，若仰视定容，则所配溶液的物质的量浓度_______(填“偏大”、“偏小”或“不变")。

(4)将适量Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体放入烧杯中，用玻璃棒快速搅拌，试着拿起烧杯观察，晶体变成糊状，此外还可观察到_______等现象。

III物质性质和成分探究

(5)将二氧化硫气体通入到品红溶液中，溶液褪色，体现了二氧化硫的_______性。

(6)在实验室，浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，因浓硝酸见光或受热易分解，产生有刺激性气味的红棕色气体，该气体为_______(用化学式表示)。

9、下表为元素周期表的前三周期。

回答下列问题：

(1)写出元素符号⑤____________、⑦____________。

(2)表中所列元素中，金属性最强的元素是____________(填元素符号，下同)，最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是____________(填化学式)。

(3)①、②、③三种元素的原子半径最大的是____________(填元素符号)。

10、元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。表中显示了元素周期表中的短周期，①~⑤代表5种元素。

(1)③在元素周期表中的位置是___。

(2)①和②组成的最简单的有机化合物的分子模型是___(填字母)。

(3)比较④的氢化物和⑤的氢化物，稳定性强的是___(用化学式表示)。

(4)③和④分别形成的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应，反应的离子方程式为___。

11、研究大气中含硫化合物(主要是H2S和SO2)的转化具有重要意义。

(1)H2S资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫，如图为质子膜(该膜的作用就是只容许固体电解质中的H+自由通过)H2S燃料电池的示意图。

①电极b为电池的_______极，电极a上发生的电极反应为：_______。

②每17gH2S参与反应，正极消耗的O2为_______mol。

(2)低浓度SO2废气的处理是工业难题，目前常用的方法如下：

①Na2SO3溶液吸收SO2的化学方程式是_______。

②如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别吸收SO2，则理论吸收量最多的是_______。

A.Na2SO3　　　　B.Na2S　　　　C.溴水　　　　D.酸性KMnO4

12、化学是一门以实验为基础的科学。下列是中学化学中一些常见的实验装置，按要求回答下列问题：

(1)写出仪器名称：A___________、B___________、D___________。

(2)装置①中的错误是___________。

(3)粗盐提纯所需装置为___________和___________。

(4)除去自来水中的Cl−制取蒸馏水可选择的装置为___________，加热前应先加入几粒沸石，目的是___________；如何检验蒸馏得到的水中是否还存在氯离子___________。

13、（1）O2、SO2、SO3三者质量之比为1∶2∶5，则它们的氧原子数之比为______。

（2）11.7gNaX含有Na+0.2 mol,则NaX的摩尔质量为_____。

（3）相同浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3∶2∶1时，三种溶液的体积比为____。

14、近日，科学家成功制造出由砷化镓、氮化镓和氟化锂材料组成的柔性薄膜，其性能比硅半导体更好。回答下列问题：

(1)基态镓原子的价电子排布式为_______，基态氮原子有_______个自旋方向相同的单电子。

(2)广泛用于电子工业。中N的杂化类型是_______，的空间构型是_______。

(3)氮、砷位于同主族。从原子结构角度分析，的键角比键角大的主要原因是_______。

(4)在化学上，气态中性基态原子获得1个电子变成气态一价阴离子放出的能量叫第一电子亲合能。它能粗略反映元素的性质。第四周期部分元素的第一电子亲合能如下：

As的第一电子亲合能出现“反常”现象，其主要原因可能是_______。

(5)离子键可以看作是极性共价键的极限。化合物中电负性差值越大，离子性百分数越高。在卤素与锂组成的化合物中，离子性百分数最高的是_______(填化学式)。

(6)氮化镓、砷化镓晶体的熔点依次为1700℃、1238℃，二者熔点差异的主要原因是_______。

(7)砷化镓晶胞结构如图所示。已知砷化镓晶体密度为，是阿伏加德罗常数的值。在砷化镓晶胞中，晶胞参数(a)为_______pm。

15、资源的合理利用，有利于社会的可持续发展。MnO2的回收的工艺流程有如下几种方式：

第一种：以锌锰废电池中碳包(含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物质)为原料：

I．将碳包中物质烘干，用足量稀HNO3溶解金属单质，过滤，得滤渣a；

II．将滤渣a在空气中灼烧，得到粗MnO2；

III．向粗MnO2中加入酸性H2O2溶液，MnO2溶解生成Mn2+，有气体生成；

IV．向III所得溶液(pH约为6)中缓慢滴加0.50 mol·L-1Na2CO3溶液(pH约为12)，过滤，得滤渣b，其主要成分为MnCO3；

V．滤渣b经洗涤、干燥、灼烧，制得较纯的MnO2。

(1)Ι：Ag与足量稀HNO3反应生成NO的化学方程式为_______。

(2)II：灼烧的目的是为了除去_______。

(3)III：MnO2溶解的离子方程式为_______。溶解一定量的MnO2时，H2O2的实际消耗量比理论值高，用化学方程式解释原因：_______。

(4)IV：若实验条件改为“向0.50 mol·L-1Na2CO3溶液中缓慢滴加III所得溶液”，滤渣b中可能会混有较多的_______杂质(填化学式)。

(5)V：MnCO3在空气中灼烧的化学方程式为_______。

第二种：以低品位软锰矿(MnO2，含少量SiO2、Fe2O3、Al2O3等)为原料制备MnO2，其工艺流程如图：

(6)“焙烧”过程中铁、锰浸出率的影响如图所示：

焙烧较适宜的硫酸铵/矿重量比是_______，焙烧时间是_______，焙烧温度是_______。

(7)焙烧产生的气体可调节溶液的pH使某些金属离子沉淀，气体的主要成分是_______。

(8)滤渣的成分除了Fe(OH)3，还有_______(写化学式)。