海北州2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列反应中，属于放热反应的是_______(填序号，下同)，属于吸热反应的是_______。

①物质燃烧　②炸药爆炸　③酸碱中和反应　④二氧化碳通过炽热的碳　⑤食物因氧化而腐败　⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应　⑦铁粉与稀盐酸反应

3、研究原电池原理及装置具有重要意义。

(1)①由“Zn-Cu-稀H2SO4”组成的原电池，工作一段时间后锌片质量减少了6.5 g，锌为原电池的_______(填“正”或“负”)极，生成氢气的体积为_______L (标准状况)；

②由“Zn-Cu-AgNO3溶液”组成的原电池中负极的电极反应式为_______。

(2)如图所示将分别紧紧缠绕铜丝和铝条的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)。下列叙述中正确的是(填序号)_______。

A．a中铜丝附近呈现红色

B．a中铁钉上发生氧化反应

C．b中铁钉附近有气泡产生

D．与a相比，b中铁钉不易被腐蚀

(3)一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通CH4和氧气，电池正极的电极反应式为_______。

4、人类从自然界中获取各种化学物质。

(1)从化石燃料可以获得多种有机物。

①苯的分子式为_______。

②甲烷和乙烯是否互为同系物？_______(填“是”或“否”)

③正丁烷的同分异构体结构简式为_______

(2)从矿石中可以获取多种材料

①常用的金属冶炼方法有①热分解法、②高温还原法和③电解法等

铝的冶炼属于_______(选填序号)

②铝合金成本低，性能优异.多数合金的熔点_______(填“高”或“低”)于它的任何一种成分金属

③光导纤维的主要成分为_______(填化学式)

(3)氮元素的化合价与其形成物质类别的关系如图所示。回答下列问题：

①物质A的水溶液呈_______(填“酸性”或“碱性”)

②物质C光照易分解，该反应_______(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应

③固体和固体共热制取氨气的化学方程式为_______

5、第ⅦA元素是典型的非金属元素。某活动兴趣小组拟以Cl、Br、I三种元素为研究对象，通过实验验证同主族元素从上到下非金属性的递变规律。该小组根据Cl2、Br2、I2单质氧化性的强弱顺序设计了下列实验。

实验目的：探究第ⅦA族元素从上到下非金属性的递变规律

实验原理：单质氧化性：Cl2 ＞ Br2＞ I2，Cl2 + 2Br-= 2Cl-+ Br2， Br2 + 2I-=2Br-+ I2

所需试剂：新制的氯水、溴水、NaBr溶液、KI溶液、四氯化碳。

实验步骤：

1. 向试管①中加入少许新制氯水，然后逐滴加入NaBr溶液，最后再加入少许四氯化碳，观察实验现象。

2. 向试管②中加入少许溴水，然后逐滴加入KI溶液，最后再加入少许四氯化碳，观察实验现象。

实验现象：________________________________________________。

实验结论：单质氧化性：Cl2 ＞ Br2＞ I2，同主族元素从上到下非金属性逐渐   。

6、C、N、O、Na、Al、S、Cl是常见的元素。

（1）C元素位于元素周期表的位置________________；C元素的一种同位素可以测定文物年代，这种同位素的符号为________________。

（2）用“＞”、“＜”或“=”填空：

（3）黑火药爆炸时发生反应的化学方程式为：S+2KNO3+3C═K2S+3CO2↑+N2↑反应生成物中，属于非电解质的是__（写结构式）；其中熔点最高的物质的电子式是_______。

（4）在（3）中化学反应方程式的元素中，属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为____，能证明其递变规律的事实是______（填字母）。

A．氧化物对应水化物的酸性   B．气态氢化物的沸点

C．单质与氢气反应的难易程度 D．氢化物的稳定性

7、（一）写出下列反应的离子方程式

（1）碳酸钙与盐酸反应：______________________________

（2）稀硫酸与氢氧化铜反应：_________________________________

（3）氧化铁与盐酸反应：____________________________________

（二）写出下列离子方程式对应的任意一个化学方程式

2H+ + CO32- = CO2↑ + H2O____________________________

8、钠、镁、铝、铁是四种重要的金属。请回答：

(1)钠的金属活动性比铝的______(填“强”或“弱”)。

(2)钠与水反应，观察不到的实验现象是______(填编号)。

a.钠沉到水底   b.钠熔成小球   c.小球四处游动

(3)跟S在加热条件下反应，生成物的化学式为______。

(4)铁在高温时与水蒸气反应的化学方程式为______。

(5)将镁铝合金与过量NaOH溶液反应，所得溶液中不存在的离子是______。

A.Na+   B.Mg2+   C.OH-   D.

9、现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦⑧⑨KOH固体⑩空气

(1)以上物质中能导电的是___________，属于混合物的是___________，属于有机物的是___________。

(2)以上物质中属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。

(3)以上物质中，溶于水且能导电的物质是___________。

(4)NaCl晶体不导电而其熔融状态能导电是因为___________。

10、某学习小组以氢氧化钡、水、硫酸为实验对象探究离子反应发生的条件。

(1)氢氧化钡与硫酸在溶液中能发生___________(填字母)。

a．复分解反应 b．氧化还原反应 c．置换反应

(2)加水后，灯泡变亮的原因是氢氧化钡发生了___________。

(3)用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因___________。

(4)实验2：用硫酸钠溶液替代稀硫酸，重复实验进行对照。加入硫酸钠溶液过程中灯泡不熄灭，原因是___________

11、下列四种有机物：①正戊烷 ②葡萄糖 ③乙炔 ④苯

(1)与甲烷互称为同系物的是___________(填序号)，该物质有___________种同分异构体

(2)属于不饱和链烃的是___________(填序号)，该分子中所含官能团的名称是___________

(3)属于芳香烃的是___________(填序号)，其分子式为___________，该分子中所有原子___________(是/否)同一平面

(4)___________(填序号)与银氨溶液反应，生成光亮的银镜。该物质的分子中含有___________种不同类型的官能团

12、实验需要0．80 mol·L-1NaOH溶液475 mL和0．40 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________（填仪器名称）。

（2）下列操作中，不能用容量瓶实现的有______________（填序号）。

E．贮存溶液

F．用来加热溶解固体溶质

（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为___________g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度_________（填”大于”、“等于”或“小于”，下同）0．8 mol·L-1。若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，则所得溶液浓度__________0.8 mol·L-1。

（4）根据计算得知，所需质量分数为98 %、密度为1．84 mol·L-1的浓硫酸的体积为__________mL（计算结果保留一位小数）。如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL量筒，选用___________mL量筒最好。

13、（1）在60g碳中，所有碳原子所含的电子有__mol，质子的总数为__个。

（2）某Na2SO4溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO的物质的量是__mol，该溶液中Ｎa2SO4的质量为___克。

（3）0.5molH2SO4的质量是__g，含有___mol氧原子，能和__molNaOH完全反应。

14、以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO2)为原料制取复合氧化钴(CoxOy)的流程如下：

(1)用H2SO4溶解后过滤，得到的滤渣是_______(填化学式)。将滤渣洗涤2~3次，再将洗液与滤液合并的目的是_______。

(2)在加热搅拌条件下加入NaClO3将Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式是_______。

(3)已知：铁氰化钾的化学式为K3[Fe(CN)6]；亚铁氰化钾的化学式为K4[Fe(CN)6]

3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2 (蓝色沉淀)

4Fe3++3[Fe(CN)6]4-=Fe4[Fe(CN)6]3 (蓝色沉淀)

确定Fe2+是否氧化完全的方法是_______。

(仅供选择的试剂：铁氯化钾溶液、亚铁氯化钾溶液、铁粉、KSCN溶液)

(4)“除铁”工艺中加入适量的Na2CO3，调节pH约为2，使之生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，写出该反应的化学方程式：_______。

15、过氧化钙晶体常用作医药消毒剂，可以轻质碳酸钙为原料，按以下实验方法来制备。

轻质CaCO3粉末滤液白色结晶体目标产物

回答下列问题：

(1)电子式：___________。

(2)反应①的离子方程式为___________；过滤过程中用到的玻璃仪器有___________。

(3)用上述方法制取的化学方程式为___________。

(4)操作②温度不宜过高，其可能原因是___________。

(5)醇洗的目的是___________。

(6)实验室常采用以酸为介质，用高锰酸钾溶液测定过氧化钙的含量。其原理为：，某同学准确称取产品于有塞锥形瓶中，用适量酸溶解，加入的高锰酸钾溶液恰好完全反应，则该样品中过氧化钙的百分含量为___________(用含a、b、c的代数式表示)