玉溪2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、将下列性质的选项，填入各小题后面对应的括号中：A.脱水性；B.强酸性；C.二元酸；D.氧化性；E.吸水性

（1）将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。（________）

（2）NaOH与H2SO4反应，可生成Na2SO4和NaHSO4这两种盐。（________）

（3）在冷浓HNO3中放入铝片没明显现象。（________）

（4）浓H2SO4敞口久置会增重。（________）

（5）用稀硫酸清洗金属表面的氧化物（________）

（6）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体。（________）

（7）在稀HNO3中放入铜片产生NO。（________）

3、对于数以千万计的化学物质和十分丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究：

A．、、、

B．、、、

C．溶液、蒸馏水、悬浊液、胶体

D．、、、

(1)填写下列空白：

(2)写出下列反应的离子方程式

①AgNO3溶液和NaCl溶液混合，反应的离子方程式为___________，

②CuSO4溶液和BaCl2溶液混合，反应的离子方程式为___________，

③Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液混合，反应的离子方程式为___________。

4、原电池原理的发现和各种电池装置的发明，改变了人们的生活方式。

(1)将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应的离子方程式为___________。

(2)将锌片、铜片按照如图所示装置连接，锌片是___________(填“正极”或“负极”)，铜片上发生反应的电极反应式为___________；溶液中阴离子流向___________，能证明化学能转化为电能的实验现象是：___________。

(3)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是___________(填序号)。

①

②

③

5、(主要指和)是大气主要污染物之一、有效去除大气中的是环境保护的重要课题。

(1)在催化剂作用下，可与发生如下反应：

①该反应的氧化剂是_____ (填化学式)。

②用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目_____。

③为研究哪些物质能将转化为以消除污染，根据氧化还原反应的知识可知，下列物质中不适宜选用的是_____ (填序号)

A． B． C．

(2)水体中含有较多的硝酸盐会污染水质。一种用铁粉处理水体中的硝酸盐的反应如下： (未配平)

①配平后的反应中和前的化学计量数比为_____。

②由反应可知酸性条件下粒子的氧化性大小______________________。

6、某同学设计如图所示装置来探究原电池工作原理，供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。请回答下列问题：

(1)原电池总反应的离子方程式为___________。

(2)a电极材料为___________，其电极反应式为___________，外电路中电流的方向为___________(选填“a到b”或“b到a”)。

(3)电池工作一段时间后，若a极质量减少1.3g，量筒中收集到的气体在标况下的体积为___________L(不考虑气体的溶解)，此时U形管溶液中的物质的量浓度为___________(假设溶液体积未发生变化)。

(4)如果将a、b两电极的电极材料对调，U形管中将出现的现象是___________。

7、一定温度下，在2L的密闭容器中，M、N两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)反应的化学方程式为___________。

(2)反应达到化学平衡的时间是___________min，该时间内的平均反应速率v(N)=___________。

(3)4min时，正、逆反应速率的大小关系为v正___________v逆(填“＞”“＜”或“=”)；

(4)一定温度下，将一定量的N2和H2充入固定容积催化剂的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。

①下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有___________(填序号)。

A．容器内的压强不变

B．容器内气体的密度不变

C．相同时间内有3mol H－H键断裂，有6mol N－H键形成

D．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1︰3︰2

E．NH3的质量分数不再改变

②若起始时向容器中充入10mol·L-1的N2和15mol·L-1的H2，10min 时测得容器内NH3的浓度为1.5mol·L-1，10min内用N2表示的反应速率为___________；此时H2的转化率为___________。

(5)能加快反应速率的措施是___________ (填序号)

①升高温度   ②容器容积不变，充入惰性气体Ar   ③容器压强不变，充入惰性气体Ar   ④使用催化剂

8、硅及其化合物在生产生活中具有广泛的用途。

(1)工业生产粗硅的化学反应方程式为：SiO2＋2CSi（粗硅）＋2CO↑。该反应中，被还原的元素是___，还原剂是___（填化学式），若转移1mol电子则生成的CO在标准状况下的体积为___L。

(2)由粗硅制纯硅的过程为：

Ⅰ.粗硅与氯气反应生成四氯化硅(SiCl4)；

Ⅱ.在高温下用氢气还原四氯化硅得到纯硅。Ⅱ所发生反应的化学方程式为___。

9、下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

（1）当电极a为Zn、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为:   。

（2）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置形成原电池的负极为 。

（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲烷为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则甲烷应通入

极(填a或b，下同)，电子从 极流出，电池工作时正极区域附近的pH会（填“升高”、“降低”或“不变”），当有16g甲烷参加反应时，转移电子的数目为 。

10、下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑩在表中的位置，回答下列问题。

(1)②的原子结构示意图是_______。

(2)化学性质最不活泼的元素是_______(填元素符号)。

(3)在③、④、⑤、⑥这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。

(4)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质在水溶液中发生的化学方程式为_______。

(5)由元素③、⑤、⑨形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有_______。

(6)由元素①和⑨形成的某种化合物可表示为XY4(其中各原子均满足8电子稳定结构)，写出XY4的电子式：_______。

11、将73.0g HCl溶于水中，配成2L溶液，试计算(写出计算过程)：

(1)气体的物质的量______。

(2)HCl在标况下的体积______。

(3)盐酸的浓度______。

12、氨的催化氧化是工业生产硝酸的重要步骤。某化学活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并检验产物性质(部分固定装置略去)。

(1)写出装置C中发生反应的化学方程式___________。

(2)装置D的作用为___________。

(3)反应后，装置E中除存在较多的H+、外，还可能存在的一种阳离子是___________，试设计实验证明这种离子的存在___________。

(4)E中铜发生反应的离子方程式是___________。

13、高温下用碳还原某金属氧化物MO2，在标准状况下，得到400 mL CO、100 mL CO2和0 .978g金属M，则M的相对原子质量是多少？

14、氨、磷、砷在农药、肥料等农业生产方面有广泛的应用。回答相关问题：

(1)氨水是一种速效氮肥：

①氨水中存在_______种氢键，根据氨水的性质，可推知与之间形成的最主要氢键是_______；(用表示)

②氨水中含有配位键的粒子有和X，则X的离子符号为_______。X离子中形成的配位键中提供孤电子对的原子是_______。

(2)甲胺磷是一种剧毒农药，分子结构如下，试回答下列问题

①甲胺磷分子中P原子的杂化方式为_______；P元素的化合价为_______。

②O、N、S的第一电离能由大到小的排列顺序为_______。

③甲胺磷易溶于水，其主要原因是_______。

(3)As的简化电子排布式为：_______；它有两种含氧酸：和，其中酸性较强的是_______。

15、甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：

（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是______； 写出乙→丙转化的化学方程式：_______________________________。

（2）若乙溶液中加入KSCN溶液,有血红色出现，则甲物质是__________，写出甲→乙转化的离子方程式：_______________________________________________。

（3）图示中硫酸改为氢氧化钠，氨水改为盐酸，其他不变，甲为氧化物，加入适量盐酸时丙为白色沉淀，则甲物质可能是_______________和_________________。

（4）图示中硫酸改为氢氧化钠，氨水改为盐酸，其他不变，甲为氧化物，能使品红褪色，则甲是________，甲→乙转化的离子方程式(氢氧化钠过量)_______。