昌江2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 （g） ＋ 3H2（g）2NH3（g）

（1）若反应某时刻t时，n t （N2） = 13 mol，n t （NH3） = 6 mol，则a =__________mol；

（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%，平衡时NH3的物质的量__________；

（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比、下同），

n（始）∶n（平） =__________；

（4）原混合气体中，a∶b =__________；

（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α（N2）∶α（H2）= __________；

（6）平衡混合气体中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3） =__________________。

3、科学家们用原子轰击某种铬原子，得到了原子。

(1)原子的核外电子数是_______，中子数是_______。

(2)的原子结构示意图是，其中的x=_______，y=_______。位于元素周期表的第_______周期，第_______族，与它属于同族的一种元素是_______。

4、如图所示，把试管放入盛有25 ℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁条，再滴入5 mL的稀盐酸。

回答下列问题：

(1)实验中观察到的现象是____________________________________________。

(2)产生上述现象的原因是_________________________________________________。

(3)写出有关反应的离子方程式_________________________________________。

(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量______(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

5、在化学家的眼中，丰富多彩的化学物质可以按一定的标准进行分类。电解质和非电解质是中学化学中两个重要的概念，辨析清楚有利于我们对元素化合物知识的学习。

(1)在下列化学物质物质中(用字母序号填空)

a. Na　b. 熔融K2O　c. CO2 d. HCl e. 稀硫酸　f.Ba(OH) 2固体　g.NH4HCO3 h.蔗糖

①能导电的电解质的是_____________________；

②非电解质的是_____________________；

③既不是电解质也不是非电解质是_____________________。

(2)写出下列电解质在水溶液中的电离方程式：

①Ba(OH)2 _____________________；

②(NH4)2SO4_____________________；

③KAl(SO4)2 _____________________；

6、I.氨气是制备(叠氮酸钠)的原料之一，汽车安全气囊中的填充物有(叠氮酸钠)、等物质，遇撞击时能生成金属钠和。

(1)下列物质中，既含有氨分子，又含有铵根离子的是_______。

A．氨气

B．氨水

C．硝酸

D．硝酸钾

(2)和的某些化学性质相似，下列对晶体性质的推测，错误的是_______。

A．是一种离子化合物

B．能与烧碱溶液反应

C．加热后会发生升华

D．溶液能与溴水反应

(3)下列有关化学用语表示正确的是_______。

A．和的结构示意图均为

B．氧化钠的分子式：

C．氨气的空间填充模型：

D．的电子式：

(4)用电子式表示氨气的形成过程_______。

Ⅱ.是由一种单原子离子和多原子离子以1∶1的比例构成的化合物，结构式为。

(5)写出叠氮化钠分解的化学方程式_______。

(6)某品牌汽车设计安全气囊受撞击时需产生气体(已换算至标准状况下的体积)，则该安全气囊中需填充的质量是_______g。

(7)汽车安全气囊填充物的三种物质中属于共价化合物的是_______(填写化学式)，所涉及的5种元素中，原子半径最大的是_______(填写元素符号)。

(8)写出叠氮化钠固体中所含化学键的类型_______。

(9)化学键是相邻原子间强烈的相互作用，主要有离子键、共价键等，有关它们叙述正确的_______。

A．非金属元素组成的化合物中只含共价键

B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键

C．熔融状态下能够导电的化合物中存在离子键

D．某纯净物在常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键

(10)工业通过反应一：

反应二：

制备，下列有关说法中正确的是_______。

A．反应一每生成氢气，转移电子数目为

B．反应一中为强电解质、为弱电解质

C．反应二中生成的氨气可以循环利用

D．与同为碱金属叠氮化物的受撞击分解产生和氮气，反应过程中发生了离子键和共价键的破坏与形成

Ⅲ.能与分解出的金属钠发生反应生成，化学方程式为：(未配平)。

(11)在该反应中硝酸钾体现_______(填写“氧化性”或“还原性”)。

(12)结合金属钠的化学性质，说明汽车安全气囊中填充的目的和必要性_______。

7、“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知道怎样走出来，因为迷宫中有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。

(1)HCl既属于无氧酸，又属于一元酸，也是挥发性酸，此分类方法为_______(填“树状”或“交叉”)分类法。

(2)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走路线，如：①⑤⑦⑨：_______。

(3)写出H2SO4在水溶液中的电离方程式：_______。

(4)在能“吃掉”盐酸的反应中，写出属于氧化还原反应的离子方程式并用单线桥标出电子转移方向和数目：_______。

(5)其中能“吃掉”盐酸的盐是_______填俗称)，100mL1mol/L的该盐与50mL3mol/L的盐酸混合，充分反应，产生气体在标况下的体积为_______L(不考虑气体溶解)。

8、按要求书写离子方程式：

（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性_____________________________

（2）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀_________________

（3）重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]受热发生氧化还原反应，下列各组重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是__________

A.CrO3＋NH3＋H2O   B.Cr2O3＋NH3＋H2O

C.CrO3＋N2＋H2O   D.Cr2O3＋N2＋H2O

（4）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，KMnO4被还原成Mn2+，消耗KMnO4物质的量为__________。

9、有机化合物不仅与人类的衣、食、住、行密切相关，而且还是揭示生命现象及其规律的药匙。结合已学的有机知识，完成下列各题。

(1)根据概念的内涵，辨析下列各组物质分别属于的物质类别：

①金刚石、石墨、C60②氕和氘③       和   ④和   ⑤CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH3

(填序号)其中属于同系物的是___________；同位素的是___________；同素异形体的是___________；同一物质的是___________；同分异构体的是___________。

(2)下列化学用语正确的是___________。

A．丙烷的空间填充模型为   

B．一氯甲烷的电子式为   

C．空间填充模型为      可以表示分子，也可以表示分子

D．的球棍模型：   

(3)已知是中的4个氢原子分别被2个原子和2个原子取代后的生成物。下列叙述正确的是___________。

①和都是正四面体结构的分子；②和都只有一种结构；③为正四面体结构，为平面形结构；④和都是易燃物

A．①②

B．②④

C．②

D．③④

(4)下列五种烷烃：①②③④⑤，其沸点按由高到低的顺序排列正确的是___________。

A．①⑤②③④

B．①②⑤③④

C．④③⑤②①

D．④③②⑤①

10、12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是___________，X的相对原子质量是___________。

11、已知A和B两支试管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl－、OH－、NO3－六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：

（1）试管A的溶液中所含上述离子共有__________种。

（2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为__________（填“A”或“B”）。

（3）若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是_________（填化学式）。

（4）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为_____________、____________。

（5）若试管A和试管B中共有四种物质按等物质的量溶解于试管中，再将A和B中的溶液混合过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为________________。

12、某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与盐酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为Ca(ClO)2+4HCl(浓) CaCl2+2Cl2↑+2H2O，他们设计如下装置制取氯气并验证其性质。请回答下列问题：

(1)漂白粉的有效成分是___________(填名称)，用化学方程式表示漂白粉在空气中的漂白原理___________。

(2)该实验中A部分的装置是___________(填字母)。

(3)装置B中饱和食盐水的作用是___________。

(4)装置C中的实验现象是___________。

(5)实验结束时发现装置E中有色布条并没有褪色，此时取下E装置，加入少量蒸馏水，塞紧塞子振荡，有色布条褪色，写出有色布条褪色的原因是：___________(用化学方程式和必要的文字说明)。

(6)装置F作用是吸收尾气，实验结束后为了检验溶液中含有Cl-，请写出实验方案：___________。

13、某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息如下：

（1）该盐酸的物质的量浓度为__________ mol·L-1。 

（2）取该盐酸50 mL加水稀释到500 mL，则稀释后溶液中c(HCl)=____mol·L-1。 

（3）取稀释后的适量盐酸与足量的锌粒作用，生成0.25 mol氢气，在标准状况下气体的体积是____ L。

14、I.已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2N-CH2-COONa)即可得到配合物A。其结构如图所示。

(1)元素C、N、O的第一电离能由大到小的排列顺序为____。

(2)配合物A中碳原子的轨道杂化类型为____。

(3)1 mol氨基乙酸钠(H2N—CH2—COONa)含有σ键的数目为____。

(4)氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体：____(填化学式)。

II.已知X、Y、Z、R都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大。X是空气中含量最高的元素,Z基态原子核外K、L、M三层电子数之比为1∶4∶2,R基态原子的3d原子轨道上的电子数是4 s原子轨道上的4倍,Y基态原子的最外层电子数等于Z、R基态原子的最外层电子数之和(答题时,X、Y、Z、R用所对应的元素符号表示)。

(5) X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为____,写出一种与互为等电子体的分子的化学式:____。

(6) R3+基态核外电子排布式为____。

15、海水是资源的宝库，以海水为原料可以制取粗盐、Br2等多种物质。

(1)粗盐中主要含NaCl，还含有少量CaCl2、MgCl2和Na2SO4.可选择的试剂：碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。

①将粗盐提纯的方法是：将粗盐溶于水，向里面依次加入稍过量的_______，_______，_______(填依次加入试剂的化学式)，过滤，将滤液用盐酸酸化后，蒸发结晶。

②实验中，加过量碳酸钠溶液的目的是___________。

(2)浓缩海水中含有NaCl、NaBr等物质。从浓缩海水中提取溴的流程如下：

①写出“氧化Ⅰ”反应的离子方程式：___________。

②“吸收”时是用SO2水溶液吸收空气吹出的溴蒸汽。写出“吸收”时(产物中生成两种强酸，其中一种为硫酸)发生反应的化学方程式________，并在你所写的化学方程式上用单线桥标出电子转移的方向和数目。

③“蒸馏”时单质溴从溶液中蒸出，蒸馏后所剩溶液中的溶质是___________。