三沙2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、利用分类法可以更系统、全面的认识物质的性质。

Ⅰ.下列三组物质，每组均有一种物质的类别与其他三种不同。

(1)MgO、、、CuO②HCl、、、③NaOH、、KOH、

这些物质依次是(填化学式)：①_______；②_______；③_______。

Ⅱ.有下列物质：①②盐酸③④液氯⑤酒精⑥⑦溶液

(2)以上物质中能导电的是_______(填序号)。

(3)以上物质中属于电解质的是_______(填序号)。

(4)①在水溶液中的电离方程式为_______。

Ⅲ.如图为氯及其化合物的价类二维图，回答下列问题：

(5)图中A的物质类别为_______；B的化学式是_______。

(6)关于盐酸与NaClO反应，同学们持不同意见，甲同学认为发生反应：，该反应属于_______反应(填四大基本反应类型)；乙同学则认为发生氧化还原反应：，反应中HCl体现的性质是_______。最终，丙同学通过实验证明乙同学的看法正确，过程如下：向盛有盐酸的试管中滴加NaClO溶液后，将湿润的有色布条置于试管口，布条出现_______现象。

3、某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘，并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把10mL碘水和4mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒转分液漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；

F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准分液漏斗口上的小孔；

H．静置，分层。

就此实验，完成下列填空：

(1)正确操作步骤的顺序是：___________(用上述各操作的编号字母填写)______→______→_______→A→_______→G→E→F。

(2)上述E步骤的操作中应注意________；上述G步骤操作的目的是________。

(3)选用CCl4从碘水中萃取碘的原因：________。

(4)已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，_______(填“能”或“不能”)用酒精来萃取碘水中的碘，其理由是________。

4、从化合价的角度认识几种常见消毒剂。

(1)被称为“绿色消毒剂”，可用作消除采矿业废液中的，发生的反应为，则A的化学式是______。

(2)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备的反应为：。

①氧化性：______(填“＞”或“＜”)。

②在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为除去，下列试剂中，可将转化为的是______(填序号)。

a.          b.            c.KI            d.

(3)亚氯酸钠()是一种高效的消毒剂和漂白剂。Mathieson法制备亚氯酸钠的流程如下。

①反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______；应Ⅱ中的氧化产物是______。

②与传统消毒剂比较，消毒效率是的______倍(以单位质量得到的电子数表示，还原产物均是，计算结果保留两位小数)。

5、写出下列反应的离子方程式：

①用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）__________________________；

②用稀盐酸清洗锅垢（CaCO3)_____________________；

③澄清石灰水中通入二氧化碳____________________________；

④硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合_______；

⑤氢氧化镁和稀盐酸反应_________；

⑥氯化铁溶液通入氨气_______________；

⑦镁棒插入硫酸锌溶液中____________________；

⑧磷酸钾溶液中滴加澄清石灰水_____________；

⑨醋酸钠溶液与稀硝酸混合__________；

6、二氧化氯()消毒剂是国际上公认的高效消毒灭菌剂，可以杀灭一切微生物。二氧化氯常温下为黄绿色或枯黄色气体，以下是二氧化氯的几种工业制备方法。

(1)还原法：，请用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目_______。

(2)还原法：(和以物质的量之比进行反应)

①配平该反应的离子方程式：_______。

_________________________________________________

②还原产物为_______。

(3)盐酸法：；当参加反应时，做酸性介质的HCl的物质的量为_______mol。

(4)自氧化法：；该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，若参加反应，则转移的电子数为_______。

7、将下列分离各物质方法的代表字母填在横线上：

A.过滤；B.结晶；C.分液； D.萃取分液； E.蒸馏；F.升华

（1）除去食盐水中的泥沙_________   （2）除去植物油中的水_________

（3）将溶液中的硝酸钾与氯化钠分离_____ （4）将自来水制为纯净水________

8、钙是人体中不可缺少的营养元素。钙元素对于骨骼的形成，心脏的跳动，人体的发育，消除疲劳，健脑益智，延缓衰老等都发挥着重要的作用。医学上常将酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量，反应为6H++2MnO+5H2C2O4=10CO2↑+2Mn2++8H2O。如图为某一岁女婴检测报告。回答下列问题：

(1)标明上述反应电子的转移方向和数目：______。

(2)该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比是______。

(3)测定血钙的含量的方法是：取2mL血液用蒸馏水稀释为20mL后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定至恰好完全反应。

①溶解沉淀时__ (能或不能)用稀盐酸，原因是__。

②若滴定所用的KMnO4溶液为1.0×10-4mol/L，则该血样消耗高锰酸钾溶液______mL。

9、按要求完成。

(1)野外焊接铁轨常常采用铝热反应。已知铝热反应的化学方程式为，该反应所属基本反应类型是___________，在反应中铁元素的化合价___________(填“升高”或“降低”)，该元素的原子___________(填“失去”或“得到”)电子。发生氧化反应的是___________(填化学式，下同)，发生还原反应的是___________。

(2)用单线桥表示的电子转移情况___________。

(3)在反应中，被氧化与被还原元素的质量比为___________，在反应中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为___________。

10、按要求填空。

(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式

NaHSO4_____________________；

(NH4)2CO3_________________________。

(2)现有以下物质：①NaCl溶液  ②干冰 ③ 液态HCl ④铜  ⑤BaSO4固体  ⑥ 蔗糖 ⑦Na2O ⑧NaOH固体  ⑨盐酸  ⑩NH3 ⑪医用酒精(75%)。其中能够导电的是_______________(填序号，下同)；属于电解质的是________________；属于非电解质的是______________。

11、生活中的洗涤剂常常是含氯化合物。试回答：

(1)制取漂白粉的反应为___________(用化学方程式表示)。漂白粉的主要成分为___________，有效成分为___________。漂白原理为___________(用化学方程式表示)。HClO不仅有漂白作用，还有消毒作用，HClO具有不稳定性___________(用化学方程式表示)。

(2)84消毒液不能与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，原因是___________(用化学方程式表示)

12、实验室用图示装置制备KClO溶液，再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4。

<查阅资料>Cl2与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3；

K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定。

（1）装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是_____________。

（2）装置B吸收的气体是___________，装置D的作用是__________________________。

（3）C中得到足量KClO后，将三颈烧瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反应温度为25℃，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色(含K2FeO4)，该反应的离子方程式为______________。再加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品。

（4）K2FeO4粗产品含有Fe(OH)3、KCl等杂质，其提纯步骤为：

①将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中。

②过滤。

③____________________________________。

④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2～3次。

⑤在真空干燥箱中干燥。

13、根据阿伏伽德罗常数回答下列问题

（1）在0.5mol CO2中含___个O原子，含___个e-。

（2）同温同压下，同质量的氨气和硫化氢气体体积比为____，其中含有的氢原子数目比为____。

（3）___mol H2SO4分子与1.806×1024个H2O分子含有相同的氧原子数？

（4）12.4g Na2R含Na+ 0.4mol，则Na2R的摩尔质量为___，R的相对原子质量为___。

14、近年来，新能源汽车和储能技术快速发展，锂盐消耗飞速增长。中国拥有丰富的锂资源，以盐湖卤水(主要含NaCl、MgCl2和LiCl等)通过煅烧法提取锂的工艺流程如图所示，回答下列问题。

已知：①喷雾干燥后所得固体中含有NaCl、LiCl、MgCl2∙6H2O等；

②20℃时，相关物质的溶解度如下：

(1)Mg的原子结构示意图为___________。

(2) MgCl2∙6H2O在煅烧时会产生HCl气体，则该反应的化学方程式为___________，HCl为___________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

(3)加入碳酸钠时，发生反应的离子方程式为___________，从浊液中获得Li2CO3固体的操作是___________。

(4)该工艺的不足之处为___________(填一点即可)。

15、I.研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。

(1)写出实验室制备氨气的化学方程式：_______

Ⅱ.氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下图所示，

(2)设备1中发生反应的化学方程式是_______；设备2中通入的物质A是_______。

Ⅲ.氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以和的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：

(3)过程①的目的是将转化为，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出转化为的离子方程式：_______

(4)过程②加入溶液可将氨氮物质转化为无毒物质，应后含氮元素，氯元素的物质化学式分别为_______、_______。

(5)含余氯废水的主要成分是以及，X可选用以下哪种物质以达到去除余氯的目的_______(填字母)，

a.                 b.                  c.             d.

写出其中一个反应的离子方程式：_______