白山2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Ⅰ.俄美科学家联合小组宣布合成出第114号元素(Fl)的一种新核素，该原子的质量数是289，试回答下列问题：

(1)该元素在周期表中位置是___________，属于___________元素(填“金属”或“非金属”)。

(2)上述新核素的原子核内中子数为___________。

(3)如果该元素存在最高价氧化物，则它的化学式为___________。

Ⅱ．下图为元素周期表的一部分，该部分中8种元素的位置如图所示，试回答下列问题：

(1)8种元素中，原子半径最小的是___________(填元素符号)。

(2)⑥⑦元素对应的简单氢化物最稳定的是___________(填化学式)。

(3)②③④三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是___________(填化学式)。

(4)元素⑦的简单氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式为___________。

(5)元素②和⑤的最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式为___________。

3、(1)浓硫酸常用于干燥剂，说明浓硫酸具有_______(填“吸水性”或“脱水性”)。

(2)实验中少量钠常常保存在_______中(填“煤油”或“水”)。

(3)Al2O3能溶于强酸或者强碱溶液生成水，则Al2O3是一种_______(填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物。

(4)氨气极易溶于水，其水溶液呈_______(填“酸”、“碱”或“中”)性。

(5)检验某补铁剂中的Fe2+是否被氧化成Fe3+，可用_______(填“KSCN”或“H2SO4”)溶液。

(6)硫的一种氧化物可使品红溶液褪色，该氧化物为_______(填“SO2”或“SO3”)

4、分类法是简单易行的科学方法。现对Na2O进行多角度分类研究并预测其性质。

(1)从性质特点分析，Na2O属于___(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。

(2)试着写出Na2O与水，Na2O与盐酸反应的化学方程式：__，__。

5、实验室制取的乙酸乙酯蒸气通入饱和的_______(填化学式)溶液。它的作用是反应除去_______，溶解除去_______，降低_______的溶解度。

6、NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O。

(1)上述反应中氧化剂是　___________。

(2)鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①水　②淀粉　③硝酸银溶液　④白酒　⑤食醋，你认为必须选用的物质有___________　(填序号)。

(3)某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是___________。

A．NaCl B．NH4Cl C．过氧化氢 D．氢氧化钠

(4)4HCl(浓)+ MnO2 ═MnCl2+Cl2↑ +2H2O，若反应过程中转移4mol 电子，则生成标准状况下Cl2的体积为___________L，氧化产物是 ___________ ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ___________ 。

7、利用如图装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。回答下列问题：

(1)将铁片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，有关反应的离子方程式是_______，小试管中看到的现象是_______。

(2)弯管中A端液面_______(填“上升”或“下降”)，原因是_______；说明此反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。

(3)由实验推知，FeCl2溶液和H2的总能量_______(填“大于”、“小于”或“等于”)铁片和盐酸的总能量。

8、(1)下列几组物质中，互为同系物的有___________，互为同分异构体的有___________；属于同种物质的有___________。

①O2和O3；②35Cl和37Cl；③CH3CH3和CH3CH2CH3；④CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)2；⑤乙醇、乙烷；⑥ ;⑦CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2。

(2)CH4和Cl2发生的一系列反应都是___________(填反应类型)反应，请写出CH4和Cl2反应生成四氯甲烷的化学方程式：___________。

(3)若要使0.5molCH4完全和Cl2发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代产物，则生成HCl的物质的量为___________。

A．2.5mol      B．2mol     C．1.25mol      D．0.5mol

9、是生活中常见的物质，请回答下列问题：

(1)写出在水溶液中电离的方程式：______________。

(2)属于“酸”“碱”“盐”中的________________________。

(3)①写出溶液与溶液反应的离子方程式：___________________________。

②写出溶液与溶液反应的离子方程式：_____________________________________。

10、氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角

(1)下列粒子中，只有还原性的是_______。

①S2-②Fe2+③Fe3+④S⑤H+⑥Na+⑦Mg

(2)吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是_______。

(3)在Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中，HNO3表现了_______性，若生成的气体在标准状况下所占的体积为11.2L时，转移电子数为_______

(4)已知反应：①6HCl+KClO3=KCl+3H2O+3Cl2↑

②Cl2+2KI=2KCl+I2

③I2+Cl2+H2O→HIO3+HCl(未配平)

反应①中若有3mol盐酸参与反应，转移的电子数目为____，对于反应③下列说法正确的是______。

A.反应③中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5

B.结合反应②③，若将Cl2通入含有淀粉的KI溶液中，可能会观察到先变蓝后褪色

C.还原性由强到弱顺序：Cl-＞I-

D.氧化性由强到弱顺序：KClO3＞Cl2＞I2

(5)反应①是制取Cl2的方法，除此之外反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O也常用来制备Cl2，若反应生成22.4LCl2(标准状况)，转移电子的物质的量是_______，被氧化的HCl和参加反应的HCl的质量之比_______。

11、現有一定体积的HCl气体，将其溶于l00mL稀硫酸中，假设溶液的体积不变，向混合溶液中加入4mol/L的NaOH溶液l0mL恰好呈中性。继续向所得中性溶液中滴入过量的Ba(OH)2溶液，所得沉淀质量为2.33g。

（1）硫酸的物质的量浓度：__________mol/L

（2）该HCl气体在标准状况下的体积为__________mL.

（3）若向该混酸溶液(仍为100mL)中加入Na2CO3·10H2O晶体，直到不再产生气体时为止， 消耗Na2CO3·10H2O晶体的质量为 _________g。

12、某化学学习小组为了探究铁质材料碳素钢(仅含有C和Fe)和浓硫酸反应的气体产物，利用下列装置(部分夹持仪器已省略)进行了如下实验探究活动：

回答下列问题：

(1)仪器X的名称为___________。

(2)能证明实验生成的实验现象为___________；装置C的作用为___________。

(3)实验过程中观察到G中无水硫酸铜由白色变成蓝色，说明(填化学式)与反应生成了，F中发生反应的化学方程式为___________；产生该气体(F中的反应物)的原因为___________。

(4)若装置D中澄清石灰水变浑浊，装置H中澄清石灰水未变浑浊，说明生成了___________(填“”或“CO”)；若铁质材料中碳与浓硫酸反应生成的气体的物质的量之比为1：2，则该反应的化学方程式为___________。装置H后增加装置I的目的是___________。

13、某有机物完全燃烧生成标准状况下CO2的体积为4.48 L，H2O的质量为5.4 g ，

（1）若此有机物的质量为3 g，则此有机物的结构简式是_________________________；

（2）若此有机物的质量为4.6 g，则此有机物的分子式是________________________；

（3）若此有机物的质量为6.2 g，且此有机物1mol能和金属钠反应生成1 mol H2，则此有机物的结构简式是______________________________。

14、铁是人类较早使用的金属之一，FeSO4和FeCl3是重要的化工原料。

(I)硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上可作补血剂。

(1)为防止FeSO4溶液变质，应在溶液中加入少量_______ (填标号，下同)；向FeSO4溶液加入_______可验证该溶液是否变质。

A.铜片             B.KSCN溶液             C.氯气             D.铁粉

(2)该补血剂与维生素C同时服用，有利于Fe2+的吸收。某同学设计如下实验探究维生素C的作用：取少量Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片2片，振荡溶解，再滴加铁氰化钾溶液，溶液出现蓝色沉淀，由此得出结论是_______。(已知：Fe2+遇铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀)

(II)氯化铁溶液可用于腐蚀印刷电路板上的铜，某腐蚀后的废液中含有FeCl3、FeCl2和CuCl2，且c(Fe3+)=c(Fe2+)。

(3)从废液中可回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：

①滤渣a为_______。

②物质X为_______。

A.HCl             B.酸性KMnO4溶液 C.Cl2

(4)取该废液20mL并加入mg铁粉，充分反应。

①对反应后的溶液分析错误的是_______

A.溶液中一定含有Fe2+

B.若有固体剩余，则固体中一定含有铁

C.若溶液中有Cu2+，则可能有固体析出

D.溶液若有Fe3+剩余，则一定没有固体析出

②若m=2.72，则充分反应后得到20mL3.0mol/L氯化亚铁溶液和2.24g固体混合物。则原废液中Fe3+的物质的量浓度为_______。

15、硫酸镁在工农业生产中有重要的作用。工业上以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3、SiO2等)为原料制备硫酸镁的流程如图：

（1）“酸溶”时MgCO3发生反应的离子方程式为___。

（2）滤渣的成分是___(填化学式)。

（3）加入H2O2氧化时，发生反应的离子方程式为___。

（4）将硫酸镁与木炭在800℃时煅烧，可以得到高纯度的MgO，煅烧过程中存在以下反应：

2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑

MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑

利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步收集、吸收或处理。

①装置A中U型管放在冷水中的目的是___，收集的物质是___。

②装置B、C中所盛放的试剂分别是___、___（填化学式）。

③装置D的作用是___。