松原2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液法B．过滤法C．结晶法D．分液法E．蒸馏法

(1)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物。

(2)__________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。

(3)__________分离水和食用油的混合物。

(4)___________分离水和酒精。

(5)___________分离溴水中的溴和水。

3、Ⅰ．某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图1所示，2分钟时达到平衡状态。根据图中数据，填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为___________；

(2)反应开始到平衡状态建立，用气体Z表示的反应速率为___________；

(3)若反应容器体积可变，则充入氦气会使反应速率___________(填“变快”、“变慢”或“不变”)。

Ⅱ．尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。

(4)工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，在等温等容的容器中，其方程式如下：

2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(g)+H2O(g)

①时，CO2的转化率随时间的变化关系如图2所示，达平衡时NH3的转化率为___________；

②下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填选项字母)。

A．反应中CO2与NH3的物质的量之比为1：2

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

C．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

D．单位时间内每断裂6 mol N-H键，同时断裂2 mol H-O键

4、下列六种物质中：①氢氧化钠溶液 ②铜丝 ③氯化氢 ④硫酸镁 ⑤蔗糖 ⑥酒精

(1)上述状态下可导电的是____________________；(填序号，下同)

(2)属于电解质的是___________________________；

(3)请写出(2)中电解质在水溶液中的电离方程式______________________________。

5、原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请你回答下列问题：

(1)指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：___。

(2)写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的核外的价电子排布图：____。其正三价离子的未成对电子数为____

(3)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：____。

(4)日常生活中广泛使用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为3d54s1，该元素的名称为___。

(5)基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有___种

(6)元素基态原子的M层全充满，N层有且只有一个未成对电子，其基态原子的电子排布式为___，属于____区元素；[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有___，，[Cu(NH3)4]SO4的外界离子的空间构型为____。

6、下表为元素周期表的前三周期。

回答下列问题：

(1)写出元素符号⑤____________、⑦____________。

(2)表中所列元素中，金属性最强的元素是____________(填元素符号，下同)，最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是____________(填化学式)。

(3)①、②、③三种元素的原子半径最大的是____________(填元素符号)。

7、（10分）I．某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图．反应在t1min时到达平衡，依图所示：

（1）该反应的化学方程式是______．

（2）若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，则至t1min时，该反应吸收的热量为：______；在此t1min时间内，用H2表示反应的平均速率v（H2）=______。

II．亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：Na2SO3+KIO3+H2SO4═Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：

①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢） ②IO2-+SO32-→IO-+SO42-（快）

③5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O（快）  ④I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2H2（快）

（1）根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由第______步反应决定．

（2）若预先加入淀粉溶液，由题述看必在______离子消耗完时，才会有使淀粉变蓝的现象产生．

8、现有下列十种物质：①蔗糖②熔融NaCl③石墨④铜丝⑥NaOH固体⑥SO2⑦NaHSO4固体⑧K2O固体⑨液态H2SO4⑩饱和FeCl3溶液

(1)上述物质中可导电的是___________(填序号，下同)；上述物质中不能导电，但属于电解质的是___________。

(2)NaHSO4是一种酸式盐，当NaHSO4与Ba(OH)2溶液混合时溶液呈中性，该反应的离子方程式为___________。

(3)某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种为：O2、、H2O、Mn2+、H2O2、H+，已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2。写出该反应的离子方程式：___________。

9、水煤气( 和)是重要燃料和化工原料,可用水蒸气通过炽热的炭层制得:  

1.该反应的平衡常数随温度的升高而________(选填“增大”“ 减小”或“不变”)

2.上述反应达到平衡后,将体系中的部分移走,平衡________(选填“向左移”“向右移”或“不移动”下同)。达到平衡后，增加H2O（g）的浓度，平衡_____________

3.下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有_______(填序号)。

A.单位体积内每消耗的同时生成

B.混合气体总物质的量保持不变

C.生成的速率与消耗的速率相等

D.、、的浓度相等

4.某温度下,将和足量的炭充入2 的密闭容器中,发生如下反应, ,达到平衡时测得,则此温度下的转化率为________。

10、Ⅰ、写出下列反应的化学反应方程式，注明反应条件，并判断其反应类型。

(1)由乙烯制取1，2二溴乙烷：___________，属于___________反应；

(2)由苯制取硝基苯：___________，属于___________反应；

(3)由苯制取环己烷：___________，属于___________反应。

Ⅱ、在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：

①O2和O3②12C和14C③异戊烷和新戊烷④和⑤甲烷和戊烷

(1)互为同位素的是___________；

(2)互为同分异构体的是___________；

(3)互为同系物的是___________；

(4)为同一种物质的是___________

(5)互为同素异形体的是___________；

11、化学与生活密切相关。用方程式回答下列问题：

(1)Fe2(SO4)3溶液能导电是因为有自由移动的离子，写出电离方程式_______。

(2)氯气可用于饮用水的消毒，其原因是_______。

(3)Na2O2常用于解决潜艇的供氧问题。Na2O2降低潜艇内CO2浓度的原因是_______。

(4)NaHCO3可用于治疗胃酸(胃酸主要是盐酸)过多，其原因是(用离子方程式)_______。

(5)金属钠可用于除去有机溶剂(如苯、醚等)中的少许水分，有关反应的化学方程式是_______。

(6)钠很活泼，一定条件下，它能置换出TiCl4中Ti，写出该反应的化学方程式_______。

(7)标出下列反应电子转移的方向和数目_______。

2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

并指出氧化产物与还原产物的物质的量之比是_______。

12、为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：

探究一：

（1）将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢-含杂质碳)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是____________________________________________________。

（2）称取碳素钢6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用____________(选填序号)。

A．KSCN溶液和氯水 B．铁粉和KSCN溶液 C．浓氨水 D．酸性KMnO4溶液

②乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积分数的方法为_________________________________。

探究二：根据上述实验中SO2体积分数（80%）的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有氢气和二氧化碳两种气体，为此设计了下列探究实验装置(假设有关气体完全反应)

（3）装置B中试剂的作用是_______________________________________；

（4）分析Y气体中的CO2气体是如何生成的______(用化学方程式表示)。

（5）已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认CO2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于____________(填序号)。

A．A之前     B．A-B间      C．B-C间      D．C-D间

（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_______________________。

13、现有两种与的固体混合物X和Y。已知受热难分解，而受热易分解：。

(1)现取10.00g固体混合物X，充分加热至恒重，固体混合物质量减少了3.1g，则原固体混合物中的质量为___________。

(2)现取5.00g固体混合物Y，充分加热至恒重，把产生的气体通入足量澄清石灰水中，生成2.00g沉淀，则原固体混合物中的质量分数为___________。

14、高铁酸钠(Na2FeO4)是一种多功能绿色水处理剂，杀菌消毒的同时可生成氢氧化铁胶体。某工厂利用废金属屑(主要成分为Fe和Cu，含有少量Fe2O3)制取Na2FeO4并回收金属Cu，工艺流程如下：

(1)试剂a为___________(填化学式)。

(2)证明滤液I中无Fe3+的实验方法是_________________________________；用离子方程式解释滤液I不含有Fe3+可能的原因：_________________________________。

(3)流程中Na2O2不可暴露在空气中时间过长，原因是______________________。

(4)制备Na2FeO4的原理：。反应中____________作还原剂；每生成1mol Na2FeO4转移电子的物质的量为____________mol。Na2FeO4所属物质的类别是____________；用Na2FeO4代替Cl2处理饮用水的优点是________________________(只答一条即可)。

15、消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。

Ⅰ．科学家不断研究某催化脱硝反应机理(如图)，以更有效处理工业废气中排放的氮氧化物(NOx)

(1)脱硝反应中，Cu+起到催化剂的作用，基态Cu+的价层电子轨道表示式为___________。

(2)图中转化的总反应方程式为___________。

Ⅱ．利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2(可溶于水)，其部分工艺流程如下：

(3)上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋)，其目的是___________；滤渣可循环利用，滤渣的主要成分是___________(填化学式)。

(4)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1：1.若n(NO)：n(NO2)＜1：1，则会导致___________。

(5)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，没有其它气体生成，其反应的离子方程式___________。