潜江2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、I.化学学科作为一门基础自然科学，为推动人类文明和社会进步做出了重要贡献，作为中学生要学好它，需要大家准确掌握化学基本概念和研究方法。

(1)下列是某同学对中学常见的物质进行分类的列表：

上表中某一组分类中有一处错误，请指出其错误的物质_______(填化学式)；已知在空气易被氧化变质，请结合教材中有关的性质，请写出它与反应的化学方程式_______。

(2)胶体是一类重要的分散系，它和溶液的本质区别是_______，实验室中制备胶体的化学反应方程式为_______。

(3)高铁酸钾()是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比、、、氧化性更强，且无二次污染，工业上是向热的氢氧化铁浓碱性悬浮液中通入氯气，先制得高铁酸钠溶液，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入至饱和就可以析出高铁酸钾晶体。制备高铁酸钠()的反应体系中有六种数粒：、、、、、。

①写出并配平制高铁酸钠的离子反应方程式：_______。

②每生成转移_______电子，若反应过程中转移了电子，则还原产物的物质的量为_______。

Ⅱ.已知还原性：，氧化性：

(4)请写出向溶液中滴加少量溶液，发生反应的离子方程式为_______。

(5)在溶液中滴加过量溶液，待反应完全后，推测溶液中的还原产物为_______(填化学式)。

(6)向含的溶液中逐滴加入溶液。加入物质的量和析出单质的物质的量的关系曲线如下图所示，写出反应过程中与段曲线对应的离子方程式_______；当溶液中与的物质的量之比为时，加入的为_______。

3、化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题。

(1)含有个H的，其物质的量是______；溶于水能电离出____个(用表示具体的值)

(2)____中含有的氧原子数与中含有的氧原子数相等。

(3)将等质量和混合，混合气体中与的分子数之比为_______。

(4)标况下6.72升氧气质量为_______。

4、Ⅰ.反应的能量变化趋势如图所示：

(1)该反应为_______反应填“吸热”或“放热”。

(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_______填序号。

A.改铁片为铁粉       B.改稀硫酸为的浓硫酸       C.升高温度

(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为_______填“正”或“负”极。铜片上的现象为_______，该极上发生的电极反应为_______，外电路中电子由_______极填“正”或“负”，下同向_______极移动。

Ⅱ.将铁粉、铜粉、溶液和溶液混合于某容器中充分反应假定容器不参与反应。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。

(4)若铁粉有剩余，则容器中不可能有的离子是_______；铜单质_______填“一定”或“可能”存在。

(5)若氯化铜有剩余，则容器中还可能有的离子是_______；铜单质_______填“一定”或“可能”存在。

5、标准状况下，0.2molCH4中含有的CH4分子数是___________个，含氢原子数是___________个，0.2mol OH-中含有的电子数是___________个，0.2mol NH其中含有的质子数是___________个。12 g石墨晶体中含有的碳碳键数目为(1mol碳原子含1.5mol碳碳键)___________

6、某有机物的结构简式为。

(1)该有机物分子中含有_______个单键；含有_______个饱和碳原子；共面的原子最多为_______个。

(2)1mol该有机物先和足量的发生加成反应，所得产物再和发生完全取代反应，共消耗_______mol。

7、元素周期表是学习化学的重要工具，如图为元素周期表中部分元素的相关信息，利用如图回答相关问题。

(1)原子序数为4的元素符号为___________。

(2)C、N、O排在同一周期是因为_____(填“质子数”“电子层数”或“最外层电子数”)相同。

(3)He和Mg的化学性质_______(填“相似”或“不相似”)。

(4)画出Na+的结构示意图_____。

(5)一个磷原子含有_____个质子，一个NH含有_____个电子。

8、【1】某学习小组对氮的氧化物进行深入研究。

I．还原法处理氮的氧化物

在恒容密闭容器中充入NH3和NO2，在一定温度下发生反应：

下列说法表明该反应达到平衡状态的是____(填字母)。

A．混合气体密度保持不变

B．NH3和NO2的消耗速率之比为4∶3

C．混合气体压强保持不变

D．混合气体的平均相对分子质量不变

E．

F．断裂8molN-H的同时断裂

Ⅱ．NO2和N2O4的相互转化

(2)一定温度下，向密闭容器中充入1molNO2，发生反应：，测得反应体系中气体体积分数与压强之间的关系如图所示：

①a、b、c三点逆反应速率由大到小的顺序为__________，平衡时若保持压强、温度不变，再向体系中加入一定量的Ne，则平衡_________移动(填“正向”“逆向”或“不”)．

②a点时NO2的转化率为_________(保留三位有效数字，用百分数表示)。

(3)一定温度下，固定容积的密闭容器中发生反应：。

其中，正、逆反应速率分别满足以下关系：      (、表示速率常数，与温度有关)

①若该温度下平衡常数K＝10，则_________，升高温度，增大的倍数_________(填“大于”“小于”或“等于”)增大的倍数。

②在该条件下反应达平衡后，再充入一定量的，则 _____ (填“变大”、“变小”或“不变”)。

9、某次实验需用0.4mol·L-1 NaOH溶液480 mL。根据溶液配制中情况回答下列问题：

(1)配制该溶液应选用____________mL容量瓶。

(2)用托盘大平准确称量__________g固体NaOH。

(3)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)__________。

A．用50 mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用托盘天平准确量取所需的NaOH 的质量，倒入烧杯中加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动

C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．加水至离刻度线1～2cm处改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

(4)下列情况将使所配得的NaOH溶液的浓度偏高的是_____(填字母)。

A．定容时，俯视容量瓶刻度线

B．所用的NaOH中混有少量Na2CO3

C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干

D．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

E．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作

10、把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2

(1)用单线桥表示反应的电子转移方向和数目：______________。

(2)反应中发生电子转移的NH3与Cl2的分子数之比为：_______。

(3)若反应中有3.4克氨发生氧化反应，则反应中生成氮气的质量为_______。

(4)高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：Fe(OH)3+NaOH+NaClO—Na2FeO4+NaCl+H2O

①该反应中(用化学式表示，下同)，还原产物为_______，_______元素被氧化。

②配平该反应的方程式：_____________________。

11、硫有多种含氧酸，亚硫酸(H2SO3)、硫酸(H2SO4)、焦硫酸(H2SO4·SO3)……等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。试回答以下问题：

(1)已知某硫酸溶液的的密度为1.84 g/cm3，质量分数为98%，该硫酸溶液的物质的量浓度为___________mol·L-1。

(2)若将其稀释为480mL0.2mol/L的溶液，需用量筒取该浓硫酸___________mL；配制该溶液时，一般可以分为以下几个主要步骤：①称量②计算③稀释④定容⑤转移⑥洗涤并转移⑦装瓶⑧冷却⑨上下颠倒摇匀。其正确的操作顺序为②①③⑧___________⑨⑦ (填序号)，完成此实验需用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、___________。

(3)在上述步骤③稀释浓硫酸的具体操作为___________。

(4)在配制上述溶液过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是___________(填序号)。

a．定容时俯视观察 b．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

c．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移 d．容量瓶未干燥即用来配制溶液

e．往容量瓶转移时，有少量液体溅出 f．未洗涤稀释浓硫酸的烧杯

12、在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读并回答下列问题：

（1）下列“鲜花保鲜剂”中K+ (阿司匹林中不含K+)的物质的量浓度为________mol/L

(要求：用原始数据写出表达式即可，不需要化简与计算)

（2）配制上述“鲜花保鲜剂”所的仪器有烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平(带砝码)、__________(填所缺仪器的名称)。

（3）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是 。

A．定容时，俯视容量瓶刻度线

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

（4）若要配制0.5mol/L 500mL的硫酸溶液，则：

①所需质量分数为98%、密度为1.84g.cm-3的浓硫酸的体积为__________(计算结果保留一位小数)mL；

②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用__________mL量筒最好；

③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸稀释，稀释时操作方法是________________。

13、向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL，反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后，在所得溶液(金属阳离子只有Cu2+)中加入1L1mol·L-1的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2g。

(1)Cu与稀HNO3反应的离子方程式为_____。

(2)混合物中Cu与Cu2O的物质的量分别为______、______。(要求写出计算过程)

14、氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3 和NaClO，探究其氧化还原性质。回答下列问题：

已知：氯气与碱溶液反应，在低温时和稀碱溶液生成的是ClO-、Cl-，在高温时和浓碱溶液生成的是 ClO、Cl-。

(1)盛装浓盐酸的仪器名称为___________。

(2)制备氯气的化学方程式为___________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(3)装置a中加入的试剂是___________。若缺少a装置，KClO3 的产量会___________(填“升高”或“降低”)。

(4)装置c中采用冰水浴冷却的目的是___________，该反应的化学方程式是___________。

(5)若用收集满氯气的集气瓶做如图1的实验：先添加适量的蒸馏水，振荡，然后用注射器滴加NaOH溶液，再用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是___________(加入的NaOH液体和盐酸溶液的体积对压强的影响忽略不计)

A．阶段①说明Cl2溶于水，溶于水的Cl2全部与水反应

B．阶段②的压强变小，说明Cl2被NaOH溶液完全吸收

C．阶段③说明有气体生成，且该气体是氯气

D．若将Cl2换成CO2，所得的压强变化趋势可能与图2相似

15、根据电化学相关知识，回答下列问题：

(1)已知化学反应a．，b．，其中能够设计成原电池的是___________，写出其正极电极反应式：___________，溶液中向___________(填“正”或“负”)极移动。

(2)某同学将金属镁、铝电极放入的NaOH溶液中，如下图所示。

①电子___________ Mg电极(填“流出”或“流入”)；写出负极的电极反应式：___________。

②若将NaOH溶液换为足量溶液，电路中转移0.2mol电子，电解质溶液质量减少______g。

(3)已知，利用该反应设计成燃料电池如下图所示。电极a电极反应式为___________。