昭通2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、已知：Fe3+溶液颜色为黄色，Fe2+溶液颜色为浅绿色，Fe(OH)3为红褐色。

（1）现将少量Fe2O3粉末加入适量稀盐酸，发生反应的离子方程式_______________，用（1）中所得溶液进行以下实验：

（2）取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液，观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为_______________________。

（3）在烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸直到溶液呈___________色，即得到Fe(OH)3胶体。检验所制得Fe(OH)3胶体的实验操作：______；取少量Fe(OH)3胶体，逐滴加入盐酸至过量，可观察到的现象是：先___________，然后_______，对后一现象的解释是（用离子方程式表示）______________。

3、下列是实验室常用的物质分离方法，请将合适的方法的字母填在横线上。

A.萃取分液    B.升华    C.降温结晶    D.分液    E.蒸馏    F.过滤    G.蒸发结晶

(1)分离食盐水与沙子的混合物___；

(2)从含有少量氯化钠的硝酸钾饱和液中获得硝酸钾___；

(3)分离水和CCl4的混合物___；

(4)分离酒精(沸点为78.5℃)和甲苯(沸点为110.6℃)两种互溶液体___；

(5)从含有少量碘单质的氯化钠中除去碘单质___。

4、（1）在一个充满CO2的铝制易拉罐中加入适量的NaOH溶液，并密封，易拉罐会慢慢变瘪，原因是____________（用化学方程式表示，下同）后又慢慢鼓起来，原因是________________。

（2）写出还原铁粉与水蒸气反应的化学方程式_____________________。

（3）实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式：___________；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是__________________________________。将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是________________________________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是________________________。

（4）人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。

①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为___________________________________________。

②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

5、回答下列问题：

(1)丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题。

①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol液态H2O过程中的能量变化图，写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：___。

(2)氢气是一种热值高、环境友好型燃料。等物质的量的氢气完全燃烧生成液态水与生成气态水相比，生成液态水时放出热量____(填“多”“少”或“相等”)。

(3)通过氢气的燃烧反应，也可以设计成电池，被称为氢氧燃料电池。如图就是能够实现该转化的装置(其中电解质溶液为H2SO4溶液)，该电池的a极是____(填“正”或“负”)，对应的电极反应式为____；该电池的b极是___(填“正”或“负”)，对应的电极反应式为____。

6、已知氯化钠是海水中含量较多的物质，试回答：

钠原子的结构示意图为___________，钠离子的电子式为___________，氯原子的结构示意图为___________，氯离子的电子式为___________

7、（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①Ba(OH)2_______________________；②NaHSO4____________。

（2）按要求写出下列反应的离子方程式

A．向①中加足量醋酸___________________

B．向②中加锌粉___________________

C．①②水溶液混合后恰好沉淀完全时___________________

（3）砷及其化合物有毒，如砒霜（As 2O 3）有剧毒，环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应原理：

As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O，

①反应中被还原的元素是     (用化学式回答)，若参加反应Zn的质量为19.5g，则生成的气体在标准状况下的体积为  

②用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目。

8、按要求回答下列问题

(1)写出除去氯化铁水溶液中的氯化亚铁的离子反应方程式________________

(2)写出除去氯化亚铁水溶液中的氯化铁的离子反应方程式________________

(3)写出实验室制取氯气的化学反应方程式________________

(4)写出铝和氢氧化钠水溶液反应的离子反应方程式________________

9、铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的知识，完成下列问题．

（1）向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，得透明的红褐色液体，该分散系中粒子直径的范围是_________nm。

（2）中国古代四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是____________（化学式）。

（3）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是_________。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：

a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________色。

b.向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为_________，反应的离子方程式是________。

（4）若Fe2+溶液中存在Fe3+，除杂的方法是：_______ ；该反应的离子方程式为：_______。

（5） Fe(OH)2在空气中被氧化的过程现象为_____________，请写出反应的化学方程式__________。

10、Ⅰ.一定条件下，容积2L的密闭容器中，将气体和气体混合，发生如下反应：，10s末，生成，测得Q的浓度为0.4mol/L。计算：

(1)前10s内用M表示的化学反应速率为_______。

(2)化学方程式中x值为_______。

(3)L的转化率是_______。

(4)下列还可以说明该反应已达平衡的是_______。(填序号)

①体系内压强不再改变             

②容器内气体的密度不再改变

③混合气体的平均相对分子质量不再改变       

④

⑤

Ⅱ.将浓度均为0.01mol/L的、、KI、溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。

[资料]

该“碘钟实验”的总反应：

反应分两步进行：

反应A：

反应B：……

(5)反应B的离子方程式是_______。对于总反应，的作用相当于_______。

(6)为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ。(溶液浓度均为)

溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是30min、实验Ⅲ是40min。

①实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是_______。

②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是_______。

11、按要求书写方程式

(1)写出下列物质的电离方程式：

①NH4Cl：_______；

②NaClO：_______。

(2)按要求写出下列物质间反应的离子方程式：

①溶液与稀硫酸混合_______；

②氢氧化镁固体溶于足量盐酸溶液：_______。

12、仔细分析下列实验，并写出A、B、C试管中所发生反应的离子方程式。

A、B、C试管中的现象如表所示：

离子方程式：

(1)A：_______。

(2)B：_______。

(3)C：_______。

13、根据题意完成下列空格。

(1)标准状况下，2.24L Cl2的质量为_________g。

(2)10.8g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023 ，则元素R的相对原子质量为___

(3)阻燃剂碱式碳酸铝镁中OH﹣与质量之比为51：300，则这两种离子的物质的量之比为_______。

(4)将10mL1.00mol/L Na2CO3溶液与10mL1.00mol/L CaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为________mol/L(忽略混合前后溶液体积的变化)。

(5)3.5mol Ba(OH)2中含有_____molOH-。

(6)100g质量分数为46%的酒精(CH3CH2OH)溶液中氧原子的物质的量为_______mol。

14、氯及其化合物在生产、生活中有着广泛应用。

Ⅰ．以电石渣制备KClO3.电石渣主要成分为Ca(OH)2，制备KClO3的流程如下：

已知：氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2热分解为CaCl2和O2。

(1)“分解比”是衡量氯化程度的标准，氯化后溶液中CaCl2总质量与Ca(ClO3)2总质量的比值称为“分解比”，随氯化温度升高，分解比的实际值增大的原因可能是______。

(2)“转化”时向滤液中加入KCl固体将Ca(ClO3)2转化为KClO3，可能的原因是______。

Ⅱ．用广谱高效的二氧化氯(ClO2)替代液氯进行消毒，可避免产生对人体健康首害的物质。

(3)工业上，ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反应制得，同时生成Na2SO4。在该反应的化学方程式为______。

(4)用原料亚氯酸钠(NaClO2)和过硫酸钠(Na2S2O8)反应可制得ClO2，操作简单，同时可得到副产品Na2SO4.制备时发生反应的离子方程式为______。

(5)将ClO2溶于水得到100mL溶液，为测定其浓度，进行以下实验操作。

步骤1：取待测ClO2溶液20.00mL于锥形瓶中。

步骤2：用稀硫酸调节溶液的pH＜2.0，加入足量的KI晶体充分反应。

步骤3：加入几滴淀粉溶液，逐滴加入0.1mol/LNa2S2O3溶液，恰好完全反应时，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

已知：2ClO2+10KI+4H2SO4=2KCl+5I2+4K2SO4+4H2O，I2+2Na2S3O3=Na2S4O6+2NaI．

试计算溶液中ClO2的物质的量浓度______。(写出计算过程)。

15、铬及其化合物常被应用于冶金、化工、电镀、制药、纺织等行业，但使用后的废水因其中含高价铬的化合物而毒性很强，必须进行处理。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：

(1)上述各步反应中属于氧化还原反应的是_______(填序号)。

(2)第①步，含的废水在酸性条件下用绿矾(FeSO4·7H2O)溶液处理，写出并配平反应的离子方程式：________。

(3)第②步，向上述反应后的溶液中加入适量的碱石灰，使铬离子转变为Cr(OH)3沉淀。处理后，沉淀物中除了Cr(OH)3外，还有_______、_______(写化学式)。已知Cr(OH)3性质类似Al(OH)3，是既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质，从沉淀中分离出Cr(OH)3的流程如下：

写出加入NaOH溶液所发生的主要离子反应方程式_______；通入过量CO2，含铬物质所发生的离子反应方程式为_______。

(4)回收所得的Cr(OH)3，经③④⑤步处理后又可转变成K2Cr2O7。可用如下方法测定制得的K2Cr2O7的纯度

①准确称取样品0.122 5 g 溶于水，加入足量硫酸和KI溶液，发生反应：+6I-+14H+===3I2+2Cr3++7H2用双线桥法表示该反应转移的电子的方向和数目__________。

②再向反应所得溶液中滴加0.1mol/L Na2S2O3至恰好完全反应，方程式为：2+I2===+2I-，消耗Na2S2O3溶液24.50 mL，则所制备的K2Cr2O7样品的纯度为________(保留四位有效数字)。