嘉峪关2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、实验室可以用氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应式如下：KClO3+6HCl→KCl+3Cl2+3H2O

(1)在方程式上表示上述反应中电子转移的方向和数目_______。

(2)反应中发生还原反应的物质是_______ (填化学式)，该反应的还原剂是_______。

(3)若反应中转移1mol电子，则生成的氯气体积为(标准状况下)_______。

3、（1）将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，煮沸一段时间后，当溶液变为红褐色时，停止加热，所得的分散系称为   ，该反应的化学方程式为      ；

(2)如果FeCl3溶液中含有少量的NaCl，要除去NaCl得到纯净的FeCl3溶液，有下列方案：

试剂①是   ；试剂②是   （均填化学式）；“操作Ⅰ”为   （填操作名称）。加入试剂②后发生反应的离子方程式为      ；

(3)已知：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl要从反应后的溶液中分离得到纯净的单质碘，需采取的操作有   、   、     （填操作名称）

4、为探索稳定性溶液对氮氧化物()的处理效果，实验过程如下：

已知：具有强氧化性，且氧化性随着溶液的酸性增强而增强。和NaOH反应的化学方程式为：。对氮氧化物具有强吸收效果。

(1)“制气”阶段生成、NO和。“制气”反应的化学方程式为___________。

(2)可以将NO氧化为，并进一步将氧化为，则被还原为。吸收时，溶液从吸收器顶部喷淋，氮氧化物从吸收器底部通入(如图-1所示)。的吸收率与吸收器内碎瓷片填料的高度关系如图-2所示。

①和反应的离子方程式为___________。

②随着吸收器内填料高度增加，去除率增高的原因是___________。

(3)通过加入盐酸或NaOH调节溶液的pH，测得不同pH的溶液对吸收率的影响如图-3所示。

①当pH小于7时，吸收率随pH增大而减小的原因是___________。

②当pH大于7时，吸收率随pH增大而增大的原因是___________。

5、写出下列反应的离子方程式：

（1）氧化铝与稀硫酸_________。 （2）Ba（OH）2溶液与稀H2SO4溶液反应_________。

（3）铜片插入硝酸银溶液中_________。（4）AlCl3溶液中加入氨水_________。

（5）向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳________。

6、由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。

(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是___________(填字母)。

a．都不稳定，密封放置沉淀     b．两者均有丁达尔效应     c．分散质粒子可通过滤纸

(3)现有10mL明胶的水溶液与5mLNa2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明Na2SO4中硫酸根离子能够透过半透膜___________。

(4)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：

①取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为___________。

②在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制得红褐色液体的化学反应方程式___________ ，鉴别此分散系的方法是利用___________，向其中加入适量盐酸会出现红褐色沉淀很快又溶解的现象，试用离子反应方程式解释红褐色沉淀会溶解的原因___________。

7、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，按要求完成下列填空。

(1)0.5molH2O中含有H原子___个。

(2)在同温同压下，质量相同的HCl、NH3、SO3、O2四种气体，占体积最大的是___。

8、写出下列物质在水溶液中的电离方程式

（1）氯化铁：________________。

（2）硝酸铝：_________________。

9、I.有下列各组微粒或物质，请按要求填空(填字母)：

A.O2和O3 B.C和C C.CH3CH2CH2CH3和 D.和 E.CH3CH2CH2CH3和

(1)____组两种物质互为同素异形体。

(2)____组中两种物质属于同系物。

(3)____组中两种物质互为同分异构体。

II.现有A、B、C三种烃，其球棍模型如图：

(4)等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是____。(填字母)

(5)将1molA和适量的Cl2混合后光照，充分反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1mol，则参加反应的Cl2的物质的量为____mol。

(6)将B通入溴的四氯化碳溶液中可使溴的四氯化碳溶液褪色，请写出该反应的化学方程式：____。

(7)用C设计成碱性条件下的燃料电池，写出正极的电极反应：____。

10、（1）下列各项实验操作或判断正确的是____________（填写字母）。

A．配制0.1mol/L CuSO4溶液100 mL，需称量CuSO4·5H2O 1.6g

B．在天平左右两盘中各放一张白纸后，可将NaOH固体放在右盘白纸上称量

C．用量筒可以精确量取25.03mL某种液体

D．需要235 mL 0.9 mol/L NaCl溶液，一般用250 mL容量瓶进行配制

（2）容量瓶上的标识含有下列中的________（填写字母）。

A．压强 B．温度 C．容积 D．密度 E．刻度线

（3）用浓硫酸配制500mL2mol∙L-1硫酸溶液时，所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要____________（填仪器名称）。

（4）下列情况将使配制溶液的物质的量浓度偏低的有____________（填序号）。

A. 容量瓶用蒸馏水洗净后, 未等内壁干燥便用来配制

B. 烧碱在烧杯里刚好完全溶解,立即把溶液转移到容量瓶中

C. 定容时, 仰视刻度线

D. 摇匀静置后，发现液面未到刻度线, 继续补加水至刻度线

11、氯水具有多种性质，如图为新制氯水分别与五种物质发生的反应(氯水足量)。

(1)写出对应现象发生的化学方程式：

b．___________。

c．___________。

e．___________。

(2)能证明氯水具有漂白性的现象是___________。

(3)久置的氯水变为___________(填名称)，用化学反应方程式表示为___________。

(4)漂白粉的制备方程式___________

12、氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如下图所示的装置：

（1）若分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol•L﹣1，配制该浓度的氨水100mL，用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、   。

（2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体X的名称为   。

（3）乙装置的作用是   ；写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为   。

（4）当戊中观察到   现象，则说明已制得硝酸。某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因 。如何改进置  。

（5）改进后待反应结束，将丁装置倒立在盛水的水槽中，会观察到的现象是   。

13、为了测定镁铝合金中各成分金属的含量，可采取以下两种方法：

(1)将8g镁铝合金样品投入足量的氢氧化钠溶液中充分反应后，过滤，得滤渣4.4g，则合金样品中铝的质量分数为_______。

(2)在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：各取200mL同浓度的盐酸，加入不同质量的同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据记录如下：

则盐酸的物质的量浓度为____(保留三位有效数字)，合金中镁铝的物质的量之比____。

14、以BaS粗液(含少量BaSO3、BaCO3)为原料制备BaCl2溶液。

已知：BaS易溶于水。

(1)一次脱硫

①反应体现出酸性关系：HCl___________H2S(填“＞”或“＜”)。

②产生S的方程式是___________。

(2)经一次脱硫后，BaCl2粗液依然含有少量H2S、SO2等含硫微粒。沉淀A只含一种物质，沉淀A是___________。

(3)二次脱硫

通入Cl2需适量，避免造成资源浪费。因此，需测量BaCl2粗液中H2S、SO2等的含量，方法如下：

I.取v1mLBaCl2粗液，沉淀Ba2+。过滤，滤液备用；

II.取v2mLamol·L-1KBrO3标准溶液，加过量KBr，加HCl酸化，溶液呈棕黄色；

III.向II所得溶液中加入滤液，得到澄清溶液；

IV.向III中澄清溶液加入过量KI；

V.用bmol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定中Ⅳ溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液v3mL。

已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；Na2S2O3与Na2S4O6均无色

①II中加入KBr的质量＞___________g(KBr的摩尔质量为119g/mol)。

②III中发生的离子反应有Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+、___________。

③V中滴定至终点的现象是___________。

④1LBaCl2粗液二次脱硫，需通入Cl2___________mol。

⑤由于Br2易挥发，II～IV中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定结果___________(填“偏高”或“偏低”)。

将中和后的精制BaCl2溶液蒸发浓缩，可得成品BaCl2·2H2O。

15、全球大气CO2浓度升高对人类生活产生了影响，CO2的捕集和资源化利用成为研究热点。

(1)CO2能引起海水酸化，原理为___(用化学方程式表示)，因此CO2过量排放对海洋生态系统会造成严重影响。

(2)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。下列物质中能作为捕碳剂的是___。

A．K2CO3      B．CaO     C．NH3.     D．NH4Cl

(3)CO2甲烷化是实现其资源化利用的有效方式之一。

I．热化学转化法：工业上常用CO2催化加氢合成CH4。

已知：①CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)　ΔH1=-41kJ·mol-1

②C(s)+2H2(g)CH4(g)　ΔH2=-73kJ·mol-1

③2CO(g)C(s)+CO2(g)　ΔH3=-171 kJ·mol-1

反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)的ΔH=___kJ·mol-1

在该工业生产中，选用了高活性的Ni基催化剂，目的是：___。

II．电化学转化法：多晶Cu可高效催化CO2甲烷化，电解CO2制备CH4的原理示意图如图。

①多晶铜连接电源的___极。(填“正”或“负”)

②阳极氧化产物只有O2。电解时实际生成CH4的总最小于由O2理论计算所得CH4的量，结合电极反应式解释原因：___。