吉林2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、已知下列物质：①CO2②Mg③NaHSO4溶液④CaCO3⑤NaOH溶液⑥NH3•H2O⑦乙醇⑧盐酸

(1)属于电解质的有___________(填序号下同)，属于非电解质的有___________

(2)能导电的有___________

(3)写出⑥的电离方程式：___________

(4)写出③与⑤发生反应的离子方程式：___________

(5)已知①与②发生反应的化学方程式为，请用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目：___________

3、溴及溴化物在医药、农药、染料和阻燃剂等的生产中有广泛应用。以海水为原料提取溴单质的流程如下：

请回答下列问题：

(1)海水中溴元素主要以NaBr、和等形式存在，“氧化池”中发生反应的离子方程式为_______，氧化产物为_______(填化学式)。

(2)“吹出塔”中通入热空气吹出溴蒸气，说明溴单质最具有的性质可能是_______(填标号)。

A．氧化性

B．还原性

C．易挥发性

D．活泼性

(3)“吸收塔”中发生反应的离子方程式为_______。反应后溶液的pH_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)“蒸馏塔”中通入水蒸气的目的是_______。

(5)粗液溴含少量，提纯溴单质的方法是加入X，蒸馏、冷凝。X可能是_______(填标号)。

A.NaI                    B.NaBr                    C.                  D.NaOH                    E.NaCl

(6)实验室保存液溴的试剂瓶中加一层水，其目的是_______。

4、氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、生活中都有广泛的用途。

(1)火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生反应，其中被氧化的元素是___________，还原产物是___________(填化学式)。

(2)实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为(未配平)

①产物中，元素显___________价。(反应前后元素均为价)

②配平并用双线桥法标出上述反应电子转移的方向和数目___________。

③上述反应中，当有参与反应时，转移电子___________。

(3)自来水中的会对人类健康产生危害。为了降低自来水中的浓度，某研究人员提出两种方案。

①方案a：微碱性条件下用还原，产物为。生成同时会生成___________。

②方案；碱性条件下用粉还原，产物是，完成并配平下列方程式：___________

5、下列溶液的配制过程能引起浓度怎样的变化？（填偏高、偏低或无影响）

①在90 mL水中加入18.4 mol/L的硫酸10 mL，配制1.84 mol/L的硫酸溶液。___________

②配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线。___________

③10%的乙醇和20%的乙醇等体积混合配制15%的乙醇溶液。__________

④质量分数为30%和50%的两种硫酸等质量混合配成40%的硫酸。_________

6、Ⅰ．根据下列6种符号回答问题

①1H ②2H ③3H ④14C ⑤14N ⑥16O

(1)共有___________种核素。

(2)互为同位素的是___________。(填序号，下同)

(3)质量数相等的是___________，中子数相等的是___________。

II．现有6种物质：①MgCl2 ②Cl2 ③SO2 ④K2CO3 ⑤Na2O2 ⑥NaOH，请根据下列标准，对上述物质进行分类(填序号)：

(1)属于共价化合物的是___________。

(2)含非极性共价键的离子化合物是___________。

(3)属非电解质是___________，熔融状态能导电的是___________。

7、如图所示，组成一个原电池。

(1)当电解质溶液为稀硫酸时：Zn电极是___________(填“正”或“负”)极，其电极反应为___________。

(2)当电解质溶液为硫酸铜时，原电池总反应方程式是___________(写离子方程式)，内电路SO往___________极移动，当外电路有0.2mol电子通过时，理论上铜极会增重___________g。

8、I．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。

(1)被氧化的元素是___________，发生还原反应的物质是___________。

(2)氧化剂和还原剂的分子数之比为___________。

(3)用双线桥法表示该反应电子的转移___________。

(4)当生成0.5个NO分子时转移的电子数为___________个。

II．①2KI+Br2=2KBr+I2；②Na2S+I2=2NaI+S↓。

(5)Br-、I-、S2-三种离子的还原性由强到弱的顺序是___________。

(6)S、Br2、I2这三种单质氧化性由强到弱的顺序是___________。

9、处于下列状态的物质：①氢氧化钠固体   ②CO2   ③H2SO4溶液   ④铁   ⑤熔融KHSO4 ⑥BaCO3固体   ⑦液氨   ⑧CuSO4   ⑨石灰水(请用序号填写)。

（1）上述物质中属于电解质的是__________________。

（2）上述物质中属于非电解质的是_____________________。

（3）写出①的水溶液和③反应的离子方程式______________________________。

（4）写出①的水溶液和⑧的水溶液反应的离子方程式_________________________。

（5）写出③和④反应的离子方程式_____________________。

10、（1） 9.03×1024个H2O分子的物质的量为__________，在标准状况4.48 L SO2的质量为___________。

（2） 0.3mol NH3分子中所含氢原子数与________个水分子中所含氢原子数相等。

（3） 已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为__。

（4） 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）分别用p（Ne）、p（H2）、p（O2）表示，由大到小的顺序是__。

（5） 在质量分数为28%的KOH溶液中，OH- 与H2O的个数之比为________。

11、(10分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物。

请回答下列问题：

（1）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是______________(填具体离子符号)；由A、B、C三种元素按4∶2∶3组成的化合物所含的化学键类型属于______________。

（2）地壳中含量最高的金属元素的单质与 D的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式为：

________________________________________________________________________。

（3）A、C两元素的单质与熔融K2CO3组成的燃料电池，其负极反应式为：

________________________________________________________________________。

（4）可逆反应2EC2(气)＋C2(气)2EC3(气)在两个密闭容器中进行，A容器中有一个可上下移动的活塞，B容器可保持恒容(如图所示)，若在A、B中分别充入1 mol C2和2 mol EC2，使v(A)＝v(B)，在相同温度下反应，则达平衡所需时间：t(A)__________t(B)(填“＞”、“＜”、“＝”或“无法确定”)。

12、某兴趣小组通过下列实验制备并探究氯气性质。

I．利用下列装置制备干燥纯净的氯气。

(1)盛放浓盐酸的仪器的名称为______。

(2)利用装置E进行排空气法收集氯气，则制备氯气时，正确的连接顺序是A→______(用字母表示)。

(3)装置E中应有一个导管伸入集气瓶底部，其中伸入底部的导管是______(填“左管”或“右管”)。

(4)装置A为的发生装置，发生反应的化学方程式为______。

(5)装置C中“饱和食盐水”的作用为______。

II．探究氯水具有酸性。

甲同学设计实验：将氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液的红色褪去。

(6)常温下，与NaOH溶液反应的离子方程式为______。

(7)乙同学认为该实验设计不合理，原因为______。

(8)甲同学重新设计实验：将氯气通入饱和溶液中，能证明氯水具有酸性的实验现象为______。

13、向铁和氧化铁的固体混合物中加入500mL0.30mol·L-1稀盐酸后固体完全溶解，盐酸恰好完全反应，得到浅绿色溶液(只含一种金属阳离子)，并收集到气体672mL(标准状况下测定)，回答下列问题：

(1)实验室欲用浓度为10.0mol·L-1的浓盐酸配制500mL0.30mol·L-1的稀盐酸，则需要量取上述浓盐酸_______mL。

(2)原混合物中氧化铁的质量为______g。

14、煤燃烧产生的烟气含有和，石油化工生产过程中产生，需采用有效措施对烟气和生产过程进行脱硫、脱硝，减少对大气的污染。

Ⅰ．脱

(1)一种脱除回收硫工艺的两个阶段主要反应分别如下：

第一阶段：

第二阶段：

该工艺需控制第一阶段与第二阶段参加反应的的物质的量之比约为_______，若该比值过大会导致不能完全转化为而污染大气。

(2)溶液脱除空气中并再生的原理如图所示。的作用是_______。

Ⅱ．脱和

(3)一种利用含有的烟气制备的流程如下：

①反应a的化学方程式为_______。

②反应b中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。

(4)一种综合处理含的废水和工业废气(主要含、、、NO、CO)的流程如下：

已知：用NaOH溶液吸收，反应原理为：；。

①固体1的主要成分有、_______。

②X可以是空气，其作用是_______(用化学方程式表示)。

③捕获剂所捕获的气体主要是_______。

④处理含废水时，发生反应的离子方程式为_______。

15、硫酸是重要的化工原料。以黄铁矿(主要成分为)为原料制备硫酸的原理示意图如图。

(1)为了提高黄铁矿的燃烧效率，可采取的措施是_______。

(2)图中所示的含硫物质中，硫元素化合价最高的物质是_______(填化学式)。

(3)某兴趣小组研究在一定条件下，一定体积的密闭容器中，获得图中数据。

①内，的浓度变化为_______。

②能说明的反应在该条件下存在限度的实验证据是_______。

(4)硫酸厂产生的尾气中含有少量。图为双碱法脱硫的原理示意图。

①可以循环使用的物质是_______。

②理论上，过程Ⅲ中消耗氧气时，过程Ⅰ中吸收的物质的量是_______。