琼中2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答下列问题：

(1)与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有_______(填字母序号)。

a. 酸雨       b. 沙尘暴       c. 光化学烟雾       d. 白色污染

(2)是重要的含氮化合物，写出氨合成塔中发生反应的化学方程式_______；氧化炉中所发生反应的化学方程式为_______。

(3)吸收塔中发生反应共转移个电子，则参加反应的NO的物质的量为_______。

(4)将过量的铜置入一定量的浓硝酸中，微热，充分反应后，放出两种气体，写出生成NO的反应化学方程式_______；若生成NO、的体积比为，则分别生成NO、的两个反应中消耗硝酸的物质的量之比是_______。

3、下列物质能导电的是_______，属于电解质的是_________，属于非电解质的是_______。（填编号于空格中）

①铜 ②熔融的烧碱③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧氯气 ⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液

4、(1)①写出“海洋元素”的元素符号_____________，②写出钡餐的化学式：_____________。

(2)镁失火时不能用二氧化碳灭火，用化学方程式表示其原因_____________。

(3)《新修本草》有云：“青矾( FeSO4·7H2O)本来绿色，新出窟未见风者，正如瑁璃…烧之赤色…。”根据以上信息，写出“青矾”受热分解的化学方程式_____________。

(4)双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，请完成以下相关反应的离子方程式：_____________MnO4ˉ＋_____________H2O2+_____________＝_____________Mn2++_____________H2O+_____________

5、（1）含有6.02×1023个H的H2O，其物质的量是________ mol；含有0.4 molAl3＋的Al2(SO4)3溶液中所含SO42－的个数是________

（2）0.3 mol NH3分子中所含原子数与_______ molH2O分子中所含原子数相等。

（3）要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为__________。

（4）某结晶水合物的化学式为A·nH2O，A的相对分子质量为M。如将a g该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为b g，则n＝________。

（5）在同温同压下，某气体X与H2气体的密度之比为14：1，则气体X的分子式可以是_______________（至少写出两种）。

6、下表是元素周期表的一部分， 回答下列问题：

(1)元素e的负一价离子的结构示意图为 ____________, e、f、g、h、i对应简单离子的半径由大到小的顺序为______________（用具体微粒符号表示）。

(2)元素i的单质溶于水,生成一种具有漂白作用的化合物，该化合物的电子式为 _____。

(3)以元素b的最简气态氢化物为燃料，以f的最高价氧化物对应的水化物为电解质溶液，请写出该燃料电池的负极反应方程式________________________________。

7、生活无处不化学，请你回答下列问题。

(1)厨房中的调味品有：①盐(主要成分氯化钠)、②食用级小苏打(主要成分碳酸氢钠)、③白醋(主要成分醋酸)。将上述物质分别溶于水，其水溶液具有碱性的是___________(填序号，下同)，相互间能发生反应的是___________。

(2)请写出小苏打受热分解的化学方程式：___________。

(3)水质检验员是指对天然水、工业用水、生活用水等的物理性质、化学性质及生物性质进行检验和评定的专业技术人员。例如，自来水厂水质检验员的工作就是在自来水出厂前，利用化学方法对水中的一些物质，如硫酸根离子、氯离子和有机物等进行检测，以确保百姓家中的自来水达到国家《生活饮用水卫生标准》。请结合你所学知识，帮助自来水厂水质检验员设计一个检验自来水中氯离子的实验方案：________。(实验方案需包括实验操作、实验现象、实验结论。)

(4)近年来有科学家提出，使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。所以，国家规定了饮用水中余氯含量的标准，而且已经开始使用新的自来水消毒剂，如二氧化氯。实验室可通过以下反应制得

(方程式未配平)。(已知：中C为＋3价)

①请配平上述方程式：_____

②产生时，转移的电子的物质的量为______；

③该反应中的氧化剂是______(写化学式，下同)，氧化产物是_____。

8、莽草酸具有抗炎、镇痛作用，还可作为抗病毒和抗癌药物中间体。其结构简式为，回答下列问题：

(1)莽草酸中含氧官能团的名称是_______。

(2)检验莽草酸中的非含氧官能团可以使用的试剂为_______。

(3)下列关于1mol莽草酸的说法不正确的是_______(填标号)。

A．能与4 mol NaOH发生中和反应

B．能与4 mol Na反应生成44.8 L H2(标准状况)

C．能与1mol NaHCO3反应生成22.4 L CO2(标准状况)

D．能与1mol H2发生加成反应

(4)莽草酸与乙醇在一定条件下发生酯化反应的化学方程式为_______。

9、请按要求填空。

（1）除去乙醇中溶解的食盐，方法是___；除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒用___；除去CO2中少量的HCl通入___溶液中洗气。

（2）除去KCl溶液中含有的SO42-离子，依次加入溶液为（填化学式）：___、___、___。

（3）①稀硫酸②液态氯化氢③NaOH溶液④蔗糖溶液⑤Na3PO4固体⑥铜丝⑦液氯⑧C2H5OH（酒精）⑨熔融NaCl。其中：上述状态中能导电的是___；属于非电解质的是___。

10、人类赖以生存的大千世界是由众多物质组成的，而数量如此庞大的物质却仅由百余种化学元素组成。我们要探索元素性质的递变规律，理解原子是如何通过相互作用构建物质。

(1)X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在表中位置如图所示。W原子的核外电子数比Y原子的质子数的两倍多1。则下列说法中，正确的是_______。

A．原子半径：W＞Z＞X＞Y

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X

C．W单质具有漂白性

D．四种元素的单质中，Z单质的熔点、沸点最高

(2)短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，其中X、Y、Z三种元素中，可形成含二种元素的10电子微粒m、n、p、q，且在加热时有反应；M的最高价氧化物对应的水化物为最强酸。则下列说法不正确的是_______。

A．X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定呈酸性

B．由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是离子化合物

C．简单离子半径X＜Z＜Y＜M

D．M、Z两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

(3)下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是_______。

A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大

B．N、P两种元素的气态氢化物的稳定性相比，前者较稳定

C．由X与Y两种元素组成的某种化合物能在呼吸面具中作为氧气来源

D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和P的氢化物的水溶液中

11、人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下：

(1)碳、氢、氧、氮是人体内的主要元素。碳有多种同位素，其中考古时用于测定文物年代的是______。是一种绿色氧化剂，电子式为________。

(2)钠离子和氯离子可以帮助我们维持机体的电解质平衡。常温下，将通入水中，可以得到一种具有漂白性的分子，写出它的结构式________。

(3)硒(Se)具有抗氧化、增强人体抵抗力的功效。Se在元素周期表中的位置是________，原子序数为____。

(4)铁、铬、锰在人体内含量微乎其微，但对维持内分泌平衡和身体基础代谢有重要作用。向少量酸性溶液中加入溶液，发生反应的离子方程式为___________。

(5)前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法正确的是_______(填字母)。

A．若a、b、c表示氧族元素，则X表示对应氢化物的沸点

B．若a、b、c表示卤族元素，则X表示对应简单离子的还原性

C．若a、b、c表示第ⅠA族元素，则X表示对应离子的氧化性

D．若a、b、c表示第ⅡA族元素，则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性

12、碳酸氢钠是一种应用广泛的盐，化学小组对其进行了探究。

(1)NaHCO3可称为钠盐或碳酸氢盐，它是由Na+和___________(填离子符号)构成，医疗上能用于治疗胃酸(含有盐酸)过多症，反应的离子方程式为___________。

【提出问题】实验室中如何制取少量NaHCO3？

【查阅资料】

材料一：侯氏制碱的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。

材料二：研究发现，NaHCO3溶于水时吸收热量，Na2CO3溶于水时放出热量。

【实验制备】根据侯氏制碱原理设计如图1所示装置制取NaHCO3。

反应结束后，将试管中的混合物过滤洗涤，低温烘干得白色固体。

(2)烧杯中冰水的作用是___________。

(3)能进一步确认该白色固体是NaHCO3的实验方案是___________(须用到的仪器和药品：试管、温度计、水)。

(4)如图2中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因可能是___________。

【性质探究】

常温下，取一定量的NaHCO3溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如图3所示。

【查阅资料】

材料三NaHCO3溶于水后，少量的能同时发生如下变化：

变化①：+H2OH2CO3+OH-；

变化②：+H+。

材料四：溶液的酸碱性与溶液中H+和OH-数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中OH-的数目大于H+的数目时溶液的pH＞7，反之pH＜7；单位体积溶液中所含的H+数目越大，溶液的pH越小。

【交流反思】

(5)NaHCO3溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性，结合材料三、四从微观角度说明原因：___________。

13、现有CuO和Fe2O3组成的混合物若干克，向其中加入一定浓度的硫酸溶液50.0mL，恰好完全反应。向反应后的溶液中不断加入铁粉，加入铁粉的质量与充分反应后剩余固体的质量关系如图所示(A为拐点)。

请回答下列问题：

(1)反应至A点时，所加入铁粉的物质的量为___________mol。

(2)硫酸溶液的物质的量浓度为___________mol∙L−1。

14、硫酸亚铁是一种补铁剂，某兴趣小组利用经过初步处理的含有的废液制备硫酸亚铁晶体，其流程如下：

回答下列问题：

(1)配制250 mL 0.5 mol∙L−1溶液时主要用到的玻璃仪器有250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒和_______，玻璃棒的作用为_______。

(2)和反应生成，该反应为非氧化还原反应，反应的离子方程式为_______。

(3)“酸浸”时通常将固体进行粉碎，原因为_______。

(4)酸性条件下，能被氧化，该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。

(5)酸化的重铬酸钾溶液与可发生反应：_________________________________________________(未配平)。

①配平上述化学方程式：_______。

②用单线桥法表示出电子转移的过程：_______。

15、（1）写出下列物质的电离方程式

① NaOH______

② CuCl2______

③ Fe2(SO4)3______

（2）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式

① H+ + OH- = H2O______

②  2 H+ + Ca CO3 = Ca2+ + H2O + CO2↑______

③  Cu2+ + 2 OH- = Cu(OH)2↓______