朝阳2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、按要求填空。

有下列物质：①氢氧化钠固体；②铜丝；③氯化氢气体；④稀硫酸；⑤二氧化碳气体；⑥氨水；⑦碳酸钠粉末；⑧蔗糖晶体；⑨熔融氯化钠；⑩CuSO4·5H2O晶体。请用序号填空：

（1）上述状态下可导电的是__。

（2）属于电解质的是__。

（3）属于非电解质的是__。

3、下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

（1）⑤和⑧的元素符号是_____和_____；

（2）表中最活泼的金属元素是_____；非金属性最强的元素是____（填元素符号，下同）

（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是_____；分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式________________________； ________________________。

（4）写出元素⑥、⑦的最高价氧化物的化学式分别是______和______，最高价氧化物水化物的酸性比较是______﹥______。

4、某可逆反应在体积为5 L的密闭容器中进行，0～3 min内各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。

(1)该反应的化学方程式为___________。

(2)在2 min末，A的浓度为___________；反应开始至2 min时，B的平均反应速率为___________。

(3)若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化(填“增大”“减小”或“不变”)：

①降低温度，化学反应速率___________；

②充入2molA，化学反应速率___________；

③将容器的体积变为10L，化学反应速率___________。

(4)2 min时，正反应速率___________逆反应速率(填“＞”“＜”或“=”)

(5)能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)

a．v(A)=2v(B)           b．c(A)：c(B)：c(C)=2：1：2

c．v逆(A)=2v正(B)        d．容器内各组分浓度保持不变

5、现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。

Ⅰ．甲同学向饱和氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；

Ⅱ．乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；

Ⅲ．丙同学向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

(1)其中操作正确的同学是____；他的操作中涉及到的化学反应方程式为__________。

(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的现象是____________。

(3)丁同学用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：不断滴加稀硫酸，观察到的现象是___________。

6、Ⅰ.甲烷干重整是制备CO和H2的一种方法，其原理如下

主反应：①CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H1

副反应：②H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41kJ•mol-1

③CH4(g)C(s)+2H2(g) △H3=+75kJ•mol-1

④2CO(g)C(s)+CO2(g) △H4=-172kJ•mol-1

(1)主反应①△H1=_______kJ•mol-1。

(2)反应①、②、③、④的△G关于T的关系如图所示，其中反应④对应图为______(填a，b，c，d)。其中：△G=△H-T△S。

(3)在温度1000K时，假设只发生反应①和②，忽略反应③和反应④。向100KPa恒压密闭体系中充入1molCH4和3molCO2，达到平衡时测得CO和H2物质的量分别为1.5mol和0.5mol，则反应①的平衡常数Kp=_______kPa2。(对于气相反应，用某组分B的平衡分压p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B)=p•x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)

Ⅱ.甲烷干重整可制得H2与CO，但甲烷干重整反应中，催化剂容易积碳和烧结，引起催化剂失活。有课题组研究Ni催化甲烷干重整反应，某温度下研究了在不同反应物投料比以一定流速下通过催化剂表面，检测甲烷转化率随时间的变化曲线，此时只需考虑反应①、②、③：反应④几乎不发生。

(4)以下两条曲线分别为=1：1.1，1∶1.3情况下的曲线，请结合信息解释为什么两条曲线随时间均下降且1∶1.3投料比时转化率高______？

(5)画出=1：1.1，1∶1.3条件下，CO2转化率曲线随时间变化曲线并标注______。(已知：反应②活化能远大于反应①)

(6)Bodrov和Apelbaoom等提出了在镍基催化剂上的甲烷干重整的反应机理，以下为反应机理方程式：(*代表催化剂)请补充完整：

①CH4+*=H2+CH2*

②______

③H2+O*=H2O+*

④______

⑤CO*=*+CO

7、在化学家的眼中，丰富多彩的化学物质可以按一定的标准进行分类。电解质和非电解质是中学化学中两个重要的概念，辨析清楚有利于我们对元素化合物知识的学习。

Ⅰ．现有下列几种物质：

①4%HCl溶液   ②CuSO4·5H2O   ③纳米级氧化铁   ④苛性钾   ⑤SO2   ⑥Fe(OH)3胶体   ⑦CH3CH2OH   ⑧氨水   ⑨硫酸铁溶液

(1)上述几种物质中属于电解质的有___________(填序号)。

(2)有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：Fe3+＋3OH-=Fe(OH)3↓，这两种物质的序号是___________(填序号)。

Ⅱ．写出下列典型物质在水中的电离方程式。

(3)NaHSO4：___________。

(4)KAl(SO4)2：___________。

Ⅲ．写出下列典型反应的离子方程式：

(5)石灰石与足量盐酸溶液反应：___________。

(6)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：___________。

(7)NaHCO3溶液与稀盐酸混合：___________。

(8)已知次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，请写出其与足量氢氧化钠反应的离子方程式：___________。

8、在25℃、101kPa的条件下。

(1)由，当生成时，要___________(填“吸收”或“放出”)436kJ的能量；由，当断裂中的共价键时，要___________(填“吸收”或“放出”)243kJ的能量。

(2)对于反应，测得生成时，反应过程中放出183kJ的热量，则断开1mol H—Cl键所需的能量是___________kJ。

(3)两个反应：a．，b．。这两个反应的能量转化方式主要是___________能转化为______能。

9、回答下列问题：

(1)正常雨水的pH值为________

(2)常在医疗上用作消化系统X射线检查的内服药剂“钡餐”的化学式为________

(3)在粗盐的提纯实验中，欲除去其中的杂质Mg2+，应加入的试剂为________ (填化学式)。

(4)任写出一个“氮的固定”的相关方程式________

(5)新型碳化硅(SiC)陶瓷可用作耐高温结构材料和半导体材料，其中的碳原子和硅原子通过________键连接的 。(填“离子”或“共价”)

(6)根据元素周期律的知识，请写出新型陶瓷氮化硅的化学式________

10、现有以下物质：①NaCl晶体②冰醋酸③液氨④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2的水溶液

(1)以上物质中能导电的是___。(填写序号，下同)

(2)以上物质中属于电解质的是___。

11、已知在强酸性无色溶液中可能含有下表中的若干种离子：

实验Ⅰ：取两份少量该溶液进行如下实验：

①向第一份溶液中加入过量溶液，最终无沉淀生成；

②向第二份溶液中加入过量溶液并加热，产生有刺激性气味的气体X，同时有沉淀Y生成。

(1)由已知信息和实验Ⅰ可推断，该溶液中一定不能大量存在的离子为______(填离子符号)。

(2)检验气体X的方法是______(写出实验操作、过程和结果)；沉淀Y的化学式为______。

实验Ⅱ：为了进一步确定该溶液的组成，取原溶液，向其中滴加溶液，产生沉淀的质量与溶液体积的关系如图所示。

(3)写出OA段发生反应的离子方程式：______。

(4)的物质的量浓度为______。

(5)通过上述信息计算，a=______。

12、已知锌与稀盐酸反应放热，某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有1.00mol·L-1、2.00mol·L-1两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为25.00mL，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为6.50g。实验温度为298K、308K。

(1)完成以下实验设计(填写表格中空白项)，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

(2)实验①记录如下(换算成标况)：

①计算在30s～40s范围内盐酸的平均反应速率ν(HCl)=_________ (忽略溶液体积变化)。

②反应速率最大的时间段(如0s～10s)为_________，可能原因是_________；

(3)另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，在不影响产生H2气体总量的情况下，你认为他上述做法中可行的是_________(填相应字母)；

A．NaNO3溶液

B．NaCl溶液

C．CuSO4溶液

D．Na2CO3

(4)某化学研究小组的同学为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，设计了图所示的实验。

①如图可通过观察_________现象，比较得出比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果结论。

②某同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_________。

13、（1）将1.0 mol·L－1 CuSO4和0.5mol·L－1H2SO4溶液等体积混合（假设混合后的溶液体积等于混合前两种溶液的体积之和），请计算混合溶液中：

c(H2SO4)=_____mol/L，c(SO42-)=____mol/L。

（2）将300 mL 0.1 mol·L－1 氢氧化钠溶液和100 mL 0.75mol·L－1硫酸溶液混合加水稀释到500 mL，求混合溶液中H+的物质的量浓度为________ mol/L。

14、Ⅰ．实验室用电石和水反应制备的乙炔气体中含有少量的气体，为了净化和检验乙炔气体，并通过测定乙炔的体积计算电石的纯度，按下列要求填空(注意X溶液为含溴3.2%的溶液105g)。

(1)试从如图所示的装置中选用几种必要的并把它们连成一套装置，这些被选用的装置的连接顺序是___________(填序号)。

(2)电石和水反应的化学方程式为___________。

(3)实验室能否用启普发生器制乙炔，其原因是___________。

(4)为了得到比较平稳的乙炔气流方法是___________。

(5)假设溴水与乙炔完全反应，生成，用Wg的电石与水反应后，测得排入量筒内的液体体积为Vml(标准状况)，则电石中的质量分数为___________。(用含W和V的式子表示)

Ⅱ．某小组探究苯和溴的取代反应，并制取少量溴苯(如图)。

已知：溴单质易挥发，微溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂；溴苯密度为1.5g·cm3

(6)苯和溴制取溴苯的化学方程式为___________。

(7)装置A中盛放的试剂是___________(填字母)。

A．浓硫酸

B．氢氧化钠溶液

C．硝酸银溶液

D．四氯化碳

(8)证明苯与溴发生取代反应，预期应观察到B中的现象是___________。

(9)反应后，将烧瓶中的红褐色油状液体进行提纯，用NaOH溶液多次洗涤有机层至无色，得粗溴苯。NaOH溶液的作用是___________。

15、《我在故宫修文物》这部纪录片里关于古代青铜器的修复引起了某研学小组的兴趣。“修旧如旧”是文物保护的主旨。

(1)查阅高中教材得知铜锈为Cu2(OH)2CO3，俗称铜绿，可溶于酸。铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。请写出Cu在空气中生成铜锈的方程式______。

(2)继续查阅资料，了解到铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古学者将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图所示：

Cu2(OH)3Cl属于______(填“无害锈”和“有害锈”)，请解释原因______。

(3)文献显示Cu2(OH)3Cl的形成过程中会产生CuCl(白色不溶于水的固体)，请结合如图回答：

①过程I的正极反应物是______。

②过程I负极的电极反应式是______。

(4)青铜器的修复有以下三种方法：

i．柠檬酸浸法：将腐蚀文物直接放在2%—3%的柠檬酸溶液中浸泡除锈；

ii．碳酸钠法：将腐蚀文物置于含Na2CO3的缓冲溶液中浸泡，使CuCl转化为难溶的Cu2(OH)3Cl；

iii．BTA保护法：

请回答下列问题：

①写出碳酸钠法的离子方程式______。

②三种方法中，BTA保护法应用最为普遍，分析其可能的优点有______。

A．在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜

B．替换出锈层中的Cl-，能够高效的除去有害锈

C．和酸浸法相比，不破坏无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”