红河州2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、化学反应速率、限度及能量与生产、生活密切相关。

(1)氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：

。合成氨反应中的能量变化如图所示，该反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量___________(填“大于”或“小于”或“等于”)生成物化学键形成放出的总能量。

(2)小王同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

①求2~4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率___________。(设溶液体积不变)

②小蒋同学认为在盐酸溶液中滴入少量的CuSO4溶液可以加快反应的速率，请从电化学的角度给予构成的原电池中负极反应式为___________；溶液中H+移向___________极(填“正“或“负")。

(3)某温度下在4L恒容密闭容器中，3种气态物质X、Y、Z的物质的量随时间变化曲线如图。

①写出该反应的化学方程式___________。

②在5min时，该反应达到了平衡状态，下列可作为判断反应已达到该状态的是___________。

A．X、Y、Z的浓度相等       B．容器内气体压强保持不变

C．X、Y的反应速率比为3：1       D．生成1molY的同时生成2molZ

3、已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：

3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

(1)被氧化的元素是________，被还原的元素是______。

(2)发生氧化反应的物质是__________，发生还原反应的物质是__________。

(3)用双线桥法表示反应电子得失的方向和数目__________________________

4、用化学用语表达：

(1)K2S的电子式___________，NH3的电子式为：___________。

(2)N2的结构式为：___________，CO2的结构式为：___________。

(3)用电子式表示下列过程：

①KCl的形成过程___________

②H2O的形成过程___________

5、废气中的H2S通过高温热分解可制取氢气：2H2S(g)2H2(g)+ S2(g)（正反应吸热）。现在3L密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。

（1）某温度时，测得反应体系中有气体1.31 mol，反应10 min后，测得气体为l.37 mol，则10 min 内H2的平均生成速率为________________。

（2）某温度时，判断H2S的转化率达到最大值的依据是________(选填编号）。

a．气体的压强不发生变化 b．气体的密度不发生变化

c．单位时间里分解的H2S和生成的H2一样多 d．反应物不再转化为生成物

（3）如图所示,该可逆反应在t0时因改变某外界条件而打破原平衡，在t1时达到新的平衡状态，因此推断，t0时改变的外界条件可能是__________________、___________________。

（4）在容器体积不变的情况下，如果要提高H2S的转化率，可采取的一种措施是_____________。

（5）在实验室，若将H2S通入浓硫酸中，发生的化学反应的方程式是：__________。

（6）若将H2S完全燃烧后，并用碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液吸收生成气体SO2，发生如下反应：2Na2CO3+SO2+H2O→ 2NaHCO3+Na2SO3

充分反应后（无CO2逸出），所得溶液组成如表：

则原吸收液中碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比________________________。

6、(1)甲烷(CH4)燃料电池是利用燃料CH4与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾溶液作为电解质溶液。

①该燃料电池正极的电极反应式为___________，负极的电极反应式为___________。

②随着电池不断放电，电解质溶液的碱性___________。(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)铅蓄电池的总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO2PbSO4+2H2O，放电时，负极的反应式是___________，当外电路通过2mol电子时消耗H2SO4___________mol；充电时，铅蓄电池负极与直流电源极相连，其电极反应式是___________。

7、常见金属和非金属及其化合物在科学研究和工业生产中具有重要的用途。

(1)实验室制取氢氧化铝时，常用铝盐溶液和_______(填“氨水”或“氢氧化钠溶液”)作为原料。

(2)铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，但铝制容器可以盛装浓硝酸的原因是_______。

(3)实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是_______(用离子方程式表示)。

(4)如图实验可用来验证Na2O2与CO2的反应，实验过程中可观察到包有Na2O2的棉花燃烧。写出该反应的化学方程式_______，棉花燃烧说明该反应具有的特点是_______。

(5)铁红是一种红色颜料，其成分是_______(填化学式)。将一定量的铁红溶于160 mL5 mol/L的盐酸中，再加入一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24 L (标准状况下)，经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为_______g。

8、按要求准确表达下列变化过程中的化学用语，其中(1)(2)写化学方程式，(3)(4)写离子方程式：

(1)工业制取漂白粉___________________________。

(2)呼吸面具（过氧化钠为制氧剂）发生的主要反应_________________。

(3)硝酸银溶液中滴入氯化钠溶液_______________________。

(4)醋酸和澄清石灰水的反应_____________________。

9、回答下列问题

(1)已知铜在常温下能被稀溶解，反应为。

①请将上述反应改写成离子方程式：___________。

②上述反应中，发生还原反应的物质是___________(填化学式)，被氧化的元素是___________(填元素符号)。

③用双线桥法标出该反应的电子转移情况：___________。

(2)可看作由和组成，即的化学式也可以写成。请写出与盐酸反应的离子方程式：___________，___________(填“是”或“不是”)碱性氧化物。

10、回答下列问题：

(1)电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是。电池的总反应可表示为。电池的负极材料为_______，发生的电极反应为_______。

(2)燃料电池具有能量转化率高，绿色环保等优点，其中碱性乙醇燃料电池应用广泛，请写出此燃料正极的反应式_______。

(3)在某一温度下，某一恒容密闭容器中，M、N、R三种气体浓度的变化如图所示。

①请写出此反应的方程式_______。

②反应开始到时刻用物质N表示的速率是_______，平衡时M的转化率是_______。

③下列说法错误的是_______。

A.平衡时M的正反应速率是R逆反应速率的一半

B.达到平衡后，若其他条件不变，减小容器容积，反应速率变快

C.达到平衡后，若其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大

D.达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，反应速率变大

E.容器内气体的压强，平均相对分子质量，密度不变，都能说明此刻反应达到平衡状态

(4)某实验室选用铜片、碳棒、溶液及导线构成原电池，请画出其装置图。要求图中标出正负极，电子流动方向，并写出正极反应式_______。

11、硫元素与铁可以形成多种硫化物，其中FeS和最为常见，而FeS又是你最不陌生的，其样品如下图所示。

将铁粉与硫粉混合均匀加热，即可生成FeS。但你所不知的是：细粉级的FeS在50℃以上便可自燃，纵然是极其小心地储存，也会被氧气缓慢完全氧化，其中的Fe被氧化为+3价，同时有淡黄色晶体生成。

(1)由此信息推断的结论错误的是___________

A．上述铁粉与硫粉的反应是放热反应

B．细粉级的FeS被氧气缓慢时，可生成和S

C．等量的铁在Cl2中燃烧时，转移的电子数多

D．在50℃以上FeS自燃，有硫生成

E．FeS与硝酸反应，生成

(2)在低温冷冻下，向溶液中滴加少量溶液，得到黑色固体，则此反应的离子方程式为___________。将投入稀盐酸中溶解，有臭鸡蛋气味气体产生。此反应的产物除外，还有___________和___________(填写化学式)。

12、今欲用Na2CO3固体配制500mL0.02mol/L的Na2CO3溶液。根据题意填空：

（1）配制该溶液应选用___mL容量瓶。

（2）用托盘天平称取___g固体Na2CO3。

（3）将称好的Na2CO3固体放至500mL的大烧杯中，倒入约200mL蒸馏水，用___搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。

（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯___次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。

（5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，改用____滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。

（6）配制好的溶液____（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。

（7）会使所配制的溶液浓度偏高的是____。

A.在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液

B.将烧杯中的溶液注入容量瓶后，未洗涤烧杯

C.加水定容时俯视容量瓶刻度线

D.在转移溶液时，容量瓶中已有少量的蒸馏水

13、电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠，氯气与石灰乳反应可制漂白粉．

（1）请写出电解饱和食盐水的化学方程式．

（2）若电解饱和食盐水时消耗NaCl 58.5克，试计算理论上最多可得到氯气的体积（标准状况）？

（3）若将1mol氯气通入石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克？

14、纯碱在纺织、肥皂、造纸、玻璃、火药等行业有着广泛的应用，人类在制碱方法的工业化道路上不断探索。“索尔维制碱法”以、、和水等为原料获得和。某化学小组用如图装置进行模拟实验。

(1)配制溶液所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、______、_______。

(2)装置丙需控制温度在30~35℃，实验中可采取的加热方法是_______。

(3)饱和食盐水中先通入后通入的原因是___________。

(4)写出在丙装置中发生的化学方程式：___________。

(5)写出转化为的方程式：___________。

(6)由装置丙中产生的制取时，需要进行的实验操作有过滤、洗涤、灼烧，其中检验洗涤是否干净的操作是___________。

15、实验室用浓盐酸和制，并以干燥的为原料进行实验，装置如下图所示：

(1)装置烧瓶中发生反应的化学方程式为：___________。

(2)装置、中应盛放的试剂名称分别为___________、___________；从装置导出的气体若不经过、装置而直接进入管，将对实验产生的不良后果是___________。

(3)实验时，先点燃___________处的酒精灯，再点燃___________处酒精灯，写出中反应的化学方程式：___________。

(4)装置所起的作用是___________、___________。