成都2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下表是元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）①－⑧中金属性最强的元素是(元素符号)   。

（2）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)   。

（3）②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)   。

（4）⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。

3、以下是高中化学中的常见物质，根据要求完成下列问题：

①钠②过氧化钠③铜④硫酸⑤氯化铁

(1)①~⑤中属于电解质的是____(填序号)。

(2)实验室中，金属钠着火能用来灭火的是____(填标号)。

A.二氧化碳B.水C.干沙

(3)将包有少量过氧化钠固体的棉花放在石棉网上，用滴管向棉花上滴几滴水，棉花立刻燃烧起来。产生这一现象的原因是____(用化学方程式表示)。

(4)铜能溶于热浓硫酸，写出该反应的化学方程式____。

(5)能用来检验溶液里含有Fe3+的试剂是____。

(6)向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，至液体呈透明的红褐色，可制得____胶体，判断实验成功的方法是____。

4、回答下列问题：

(1)某气体物质的质量为，含有个分子，则该气体的相对分子质量是_______。

(2)①已知的相对分子质量为17，则的摩尔质量为_______。

②为阿伏加德罗常数，已知某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为_______。

③已知一个铁原子的质量为，则铁的摩尔质量为_______。

④某气体含有的分子数目为，则该气体的摩尔质量为_______。

(3)在标准状况下，氨气所占的体积约为_______L，它与相同条件下_______含有相同的氢原子数。

5、（1）按要求填空

①4.8gO3和0.2molCH4，在同温同压下的体积之比是____。②同温同压下，NH3和H2S气体的密度比是___；③同温同体积下，同质量的NH3和H2S气体的压强之比是___。

（2）写出下列物质在水中的电离方程式：

NaHSO4：___

H2SO4：___

NaHCO3：___

6、根据原电池原理，结合装置图，按要求解答问题：

(1)若X为Zn，Y为硫酸铜溶液，溶液中的Cu2＋移向___________(填“Cu”或“X”)电极。

(2)若X为银，Y为硝酸银溶液，则X的电极方程式___________

(3)若X为Fe，Y为浓硝酸，则Cu电极电极方程式是___________。

7、有如下两个反应：A  2HCl+Ba(OH)2===BaCl2+2H2OB  2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+

（1） 根据两反应的本质，判断   能设计成原电池。(填“A”或“B” )

（2） 根据能设计成原电池的反应选择适合的材料和试剂设计一个原电池

负极材料是_______，正极材料是________，电解质溶液是__   ;

（3）写出负极的电极反应式;   (发生   反应)

原电池工作时溶液中的Cl-移向_______极移动（填正或负）

8、（1）取少量NaH放入水中，剧烈反应放出一种无色、无味的气体，并形成一种碱性溶液。NaH与水反应的化学方程式为__，其中NaH作__剂（填“氧化”或“还原”）

（2）HCO与H+或OH-在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明原因：__；__。

（3）Na2O2作为在潜水艇和消防员呼吸面具中的供氧剂，写出其与人呼出的CO2反应的化学方程式__。

（4）3.1gNa2O溶于水配成1L溶液，溶液中Na+离子物质的量浓度为__。

9、新冠病毒防控第九版明确提出，消毒是疫情防控的重要措施。含氯消毒剂是高效、安全的杀菌消毒剂。

(1)“84”消毒液(有效成分NaClO)、漂白粉［有效成分Ca(ClO)2］均具有杀菌消毒功能，主要原因是两者都具有_______性。

(2)下列实验可以用来鉴别NaClO溶液和Ca(ClO)2溶液的是_______。

A.焰色试验B.加入NaCl稀溶液C.加入K2CO3溶液

(3)使用消毒剂要注意先后顺序。“84”消毒液和洁厕灵(含盐酸)混合使用会生成Cl2，写出该反应的离子方程式_______。泳池消毒后有残留的Cl2，可用H2O2溶液把残留的Cl2除去。此时Cl2发生了还原反应，请写出该反应的化学方程式_______。

(4)小华同学购买了一瓶“蓝月亮”牌“84”消毒液，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：含12.5%NaClO、3000mL、密度1.19g·cm-3，稀释100倍后使用。该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制240mL、1.0mol·L-1NaClO的消毒液。

①一定需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______。

②若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是_______。

10、分类法是简单易行的科学方法。现对Na2O进行多角度分类研究并预测其性质。

(1)从性质特点分析，Na2O属于___(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。

(2)试着写出Na2O与水，Na2O与盐酸反应的化学方程式：__，__。

11、常温下，二氧化氯(ClO2)为黄绿色气体，具有强氧化性而能用于自来水的消毒。与Cl2相比，ClO2不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物，已被联合国世界卫生组织(WHO列为AI级高效安全消毒剂

(1)制备C1O2常用以下几种方法：

方法一：2NaC1O3+4HCl=2ClO2↑+C12↑+2NaC1+2H2O

方法二：3NaClO3+3H2SO4(浓)=HClO4+2C1O2↑+3NaHSO4+H2O

①方法一中，HC1的作用是___________。

②方法二中，氧化剂和还原剂物质的量之比为___________。

(2)工业上常用电解饱和食盐水的方法制备氯气，其反应的化学方程式为2NaC1+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑请用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目________。

(3)ClO2尾气用NaOH溶液吸收，生成物质的量之比为1：1的两种盐，一种为NaClO2，另一种为___________(填序号)

A．NaClO B．NaC1O3 C．NaClO4 D．NaCl

(4)ClO2与NaOH反应生成的NaClO2是一种强氧化剂，它容易变质分解为NaClO3和NaCl。等质量的 NaClO2试样，在变质前后，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量______。(填“相同”“不同”或“无法判断”)

(5)C1O2可迅速氧化硫化物(自身转化为Cl-)以除去水中硫化物产生的臭味，，取适量ClO2通入到含有H2S的水中，再向其中加入少量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，写出ClO2与H2S水溶液反应的离子方程式___________。

12、Ⅰ.为测定金属钠样品(表面有Na2O)中钠单质的质量分数，设计了如下实验(反应装置如图所示)：

①称量A、B的总质量

②称取一定质量的钠样品

③将钠样品投入锥形瓶中，迅速塞紧带U形干燥管(内含无水CaCl2干燥剂)的橡皮塞。有关数据是：称取的金属钠样品质量为ag，A、B反应前总质量为bg，反应后A、B的总质量为cg。请根据题意回答下列问题：

(1)A中钠和水反应过程可看到钠熔成闪亮的小球，产生这一现象原因是：_____________

(2)用a、b、c表示的钠单质的质量分数为_______________

(3)如果没有B装置对实验结果有何影响___________。(填“偏大”或“偏小”“不影响”)

Ⅱ.现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如图。回答下列问题：

(4)上述装置Ⅳ中盛放的试剂是______，为完成实验应将装置Ⅳ接在_____。

A．I之前B．I和II之间C．II和III之间D．III之后

(5)点燃酒精灯后，观察到装置II中的现象为_____。

Ⅲ.现用制得纯度较高的Na2O2进行相关实验。回答下列问题：

(6)盛有0.78gNa2O2、1.68gNaHCO3的固体混合物放在密闭容器中加热，最后固体质量为_________g。

13、已知某混合气体的体积分数组成为80.0% CH4，15.0%C2H4和5.0% C2H6，请计算0.500mol该混合气体的质量和标准状况下的密度(g/L)。

14、含有不同价态硫元素的物质之间的转化在工业生产中具有重要的应用。

(1)硫酸是重要的基础化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业生产硫酸的流程图如下：

①工业上常以黄铁矿(FeS2)为原料来制备SO2，配平该反应的化学方程式_____

_____FeS2+_____O2_____Fe2O3+_____SO2

②写出催化反应室中SO2被氧化为SO3的化学方程式___________。

③硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。下列物质中，能吸收SO2的有___________(填字母)。

A．氨水B．酸性KMnO4溶液C．生石灰D．Na2CO3溶液

(2)石油加氢精制和天然气净化等过程产生有毒的H2S，直接排放会污染空气。工业上用克劳斯工艺处理含H2S的尾气，并获得硫单质，流程如下：

①反应炉中发生反应：2H2S+3O22SO2+2H2O

②催化转化器中发生反应的化学方程式________。

③为了提高H2S转化为S的比例，理论上应控制反应炉中H2S的转化率为_____(填字母)。[转化率=反应的n(A)/起始的n(A)]

A.1/3B.1/2C.2/3D.1

15、某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量和，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体()和胆矾晶体()。

请回答：

(1)步骤Ⅰ中，发生的氧化还原反应的离子方程式为_______，涉及到的分离操作是_______。

(2)试剂X是_______；溶液D是_______。

(3)溶液E在空气中易被氧化，请设计一个简单的实验方案检验溶液E是否被氧化_______。

(4)在步骤Ⅱ时，若用大理石与浓盐酸制取并直接通入溶液A中，一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体减少，可采取的改进措施是_______。

(5)从溶液中获得胆矾的操作是_______。

(6)工业上常用溶液E制取净水剂，流程如图：

写出由制取的离子方程式_______。