白城2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、写出以下反应的化学方程式：

(1)Na2O2与水反应：____________。

(2)Al2O3溶于NaOH溶液：______________。

(3)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体：____________。

(4)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制备氢氧化铝：_________________。

3、写出与下列离子方程式相对应的一个化学方程式：

①H++OH-=H2O_______；

②2H++=H2O+CO2↑_______；

③Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓_______；

④MgO+2H+=Mg2++H2O_______；

⑤+Ba2+=BaSO4↓_______。

4、A、B、C、D为短周期元素，请根据下表信息回答问题。

（1）B在元素周期表的位置：___；B气态氢化物的电子式___。

（2）C的最高价氧化物分别与强酸、强碱反应的离子方程式为___、___。

5、X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X，Y既不同族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。

(1)请写出下列元素的元素符号：X________，Y________，M________。

(2)请写出下列反应的离子方程式：

①N的氧化物与氢氧化钠溶液反应________________________。

②Y的单质与水反应______________________。

(3)Y与Z相比，非金属性较强的元素是________，可以证明该结论的实验是(用离子方程式表示)__________________________。

6、按要求写出下列方程式：

（1）Cu2O溶于稀硫酸形成蓝色溶液，写出该反应的离子方程式：___；

（2）往NaOH溶液中通入足量的CO2气体，写出该反应的化学方程式：___；

（3）汽车尾气的主要成分是CO和NO，在催化剂的作用下，可将其转变成两种无毒的气体，写出对应的化学方程式：___。

7、汽车尾气净化装置“催化转化器”是防止尾气(含一氧化碳、氮氧化物等气体) 污染的有效方法，能使尾气中的一氧化碳和氮氧化物发生反应生成可参与大气生态循环的无毒气体。

(1)汽车尾气中易造成光化学烟雾的物质是____(写名称)。

(2)写出催化转化器中，一氧化碳和一氧化氮反应的化学方程式为__， 并分析标出电子转移的方向及数目_____

(3)下列措施中有利于控制城市空气污染的是__(填字母)。

a.推广电动汽车   b.加快煤炭开采和使用  c.开发和使用氢能

(4)采用NaOH溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下:

NO + NO2 + 2NaOH= 2NaNO2 + H2O

2NO2 + 2NaOH= NaNO2 + NaNO3 + H2O

若反应中消耗了10 L0.1 mol ·L-1的NaOH溶液，则参加反应的气体在标准状况下的体积为____。

8、（1）下列变化属于放热反应的是______________(填序号)。

①葡萄糖在人体内被氧化成CO2；②天然气的燃烧；③煅烧大理石；④稀盐酸与稀氨水混合；⑤生石灰与水反应生成熟石灰；⑥干冰的升华；⑦钠与水反应；⑧消石灰与氯化铵晶体的反应

（2）氢气燃烧生成液态水的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)  ΔH＝－572 kJ·mol－1，请回答下列问题：

①若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量______(填“大于”、“小于”或“等于”)572 kJ。

②反应2H2＋O2==2H2O的能量变化如图所示。已知拆开1 mol H2、1 mol O2和1 mol H—O中的化学键分别需要消耗436 kJ、496 kJ和463 kJ能量，则反应过程(Ⅱ)___(填“吸收”或“放出”)___kJ能量。

（3）已知反应2HI(g)==H2(g)＋I2(g)  ΔH＝+11 kJ·mol－1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为____kJ。

9、氧化还原反应在生产生活中应用十分广泛。

Ⅰ.人体正常的血红蛋白含有，若误食亚硝酸盐(如)，则导致血红蛋白中的转化为而中毒，服用维生素C可解毒。

(1)关于上述过程，下列叙述正确的是___________(填字母)。

A．亚硝酸盐被还原

B．维生素C是还原剂

C．维生素C还原性比强

D．亚硝酸盐是还原剂

(2)金属加工后的废切削液中含2%~3%的，它是环境污染物，人们用溶液来处理，使转化为无毒物质，该反应分两步进行：

第一步：

第二步：

下列对第二步反应说法正确的是___________。

①只是氧化剂 ②只是还原剂 ③发生了分解反应

④只有氮元素的化合价发生了变化 ⑤既是氧化剂又是还原剂

Ⅱ．高铁酸钾是一种非氯高效消毒剂，主要用于饮用水处理。高铁酸钾在强碱性条件下能够稳定存在。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入饱和的KOH溶液，使高铁酸钾析出。

(3)方法一：，该反应中的氧化剂是___________，氧化产物是___________。

(4)方法二：(未配平)

①配平离子反应方程式：_________________________________

②若反应过程中转移了1.5mol电子，则还原产物的物质的量为______mol。

(5)向溶液中加入适量饱和的KOH溶液，有析出，请写出该反应的离子方程式：___________。

10、写出下列物质在水溶液中的电离方程式

(1)H2SO4____________；

(2)Ca(OH)2_________；

(3)K2SO4___________；

(4)NH4NO3___________

(5)NaHSO4______；

(6)(NH4)2CO3__________；

(7)NaHCO3_________。

11、用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。

（1）BaCl2(HCl)试剂___________，离子方程式___________。

（2）O2(CO2)试剂___________，离子方程式___________。

12、如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条，F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。

(1)写出实验室制取氯气的化学方程式：_______。

(2)装置C中盛装的溶液是_______，D中试剂的作用是_______。

(3)E中红色布条是否褪色？_______，F中的反应产物为_______。

(4)新制氯水含有的分子有_______(填化学式)。

(5)若H中选用NaOH溶液进行尾气处理，则发生的反应是(用离子方程式表示)_______。

13、2 mol O3和3 mol O2的质量之比________，分子数之比________，同温同压的密度之比为________，含氧原子数之比为________，体积之比为________。

14、工业上从铝土矿(主要成分是，还含有、杂质，不考虑其他成分)中提取铝的工艺流程如下：

请回答下列问题：

(1)溶液中的溶质是_______(写化学式)。

(2)写出沉淀的一种工业用途_______。

(3)步骤(Ⅱ)中需要加入过量的烧碱溶液，写出生成沉淀的化学反应方程式：_______。

(4)溶液中通入过量生成沉淀的离子方程式为：_______。

(5)铝质容器可以储存和运输浓硝酸的原因是_______。

15、卤素化合物在生产生活中具有广泛的用途。碘酸钾是常用于调节缺碘的添加剂。碘酸易溶于水，不溶于有机溶剂，用作分析试剂与制造药物。

(1)制取：先将一定量固体与碘水或盐酸其中一种溶液混合后加入三颈烧瓶（如下图）。再用仪器将另一种溶液缓慢滴加至三颈烧瓶中，充分反应。仪器的名称是_______________，后加入的另一种溶液是_______________（填“碘水”或“盐酸”）。用水浴加热，反应生成和，该反应的离子方程式为_______________。

(2)制备：

①实验室制取氯气的化学方程式为：_______________。

②三颈烧瓶中玻璃导管B的作用为：_______________。

③用上图所示的装置制取。的作用：_______________。

④三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为：_______________。