景德镇2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、能源是经济增长与社会发展的重要物质基础,美国马奇蒂博士对世界一次能源替代趋势曾作如下预测:

回答下列问题:

（1）上图化石能源中属于较清洁的能源是_________｡

（2）核电厂的燃料一般由0.71%235U､99.28%238U及0.0058%234U组成

①235U､238U､234U三种核素之间的关系是______________｡

②235g核素发生裂变反应: ，净产生的中子数为_______｡

（3）下图是氢能的制备及利用的途径之一,涉及能量转化方式有___________｡(填代号)

a光能→化学能 b电能→化学能 c化学能→电能

（4）目前实现煤的综合利用的主要途径是煤的干馏､煤的气化和液化｡

①煤的干馏属于变化______________｡(填物理或化学)

②煤的气化过程发生的主要反应是____________｡

（5）可燃冰属于新能源,我国是全球第一个成功稳定开采可燃冰的国家｡某种可燃冰(甲烷水合物)晶体中,平均每46个水分子构成8个分子笼,每个分子笼可容纳1个甲烷分子或水分子,若这8个分子笼中有6个容纳的是甲烷分子,另外2个被水分子填充,则这种可燃冰的平均组成可表示为____________｡

3、回答下列问题

(1)有如图所示A、B、C、D四种仪器：请将下列仪器的名称填入相应的空格内：

A._______，B._______，C._______，D._______；使用前需要检查是否漏水的是_______(选填A、B、C、D)。

(2)实验室中由粗盐结晶制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发等步骤。

①过滤的目的是_______。

A.获得晶体       B.除去难溶性物质       C.除去易挥发物质       D.除去可溶性物质

②用固体配制溶液需要用到的玻璃仪器有_______、_______、_______、_______。

4、化学反应与能量变化是化学研究的重要问题，根据相关材料分析回答：

(1)已知断开1mol下列物质中的化学键需要吸收的能量如下表，反应，每生成1mol NO

____________(放出/吸收)____________能量

(2)用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图

①则电极d是________(填“正极”或“负极”)，电极c的电极反应式为__________________；

②若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为____________L。

5、有以下11种物质，请回答下列问题：

①铝②氧化钠③酒精④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸钠⑦氢氧化钡溶液⑧硫酸氢钠⑨氯化氢⑩硫酸铝⑪稀硫酸

(1)上述物质中属于电解质的是___________(填序号)，属于非电解质的是___________(填序号)

(2)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为___________。

(3)写出物质⑧溶于水的电离方程式：___________。

(4)将足量的⑤通入澄清石灰水中，发生总反应的离子方程式为___________。

(5)取⑦和⑧的溶液以物质的量之比1：1发生反应的离子方程式为___________。

6、现有八种物质：①HCl   ②Na2SO4晶体  ③浓硝酸  ④铜  ⑤烧碱  ⑥蔗糖  ⑦C12 ⑧SO2

（1）上述物质中可导电的是_______（填序号）；

（2）上述物质中属于非电解质的是_______（填序号）；

（3）写出②溶于水的电离方程式_______________；

（4）写出⑧与足量的⑤在溶液中反应的离子方程式_______________；

（5）在③与④的反应中，还原产物为_______________。

7、某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)写出该反应的化学方程式___________。

(2)反应开始至2min时用X的浓度变化表示的平均反应速率v(X)= ___________。

8、Ⅰ.现有以下物质：①氮气②CO2③氯化氢气体④铜片⑤硫酸钡⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3⑨NaOH溶液，请回答下列问题填序号：

(1)以上物质能导电的是____；以上物质属于电解质的是____。

(2)⑧的电离方程式为：____。

Ⅱ.某小组实验室探究NaOH溶液与稀盐酸反应的实质。向某NaOH溶液中滴加盐酸，测定导电率的变化如图所示，回答下列问题：

(3)A—B段，发生的离子反应方程式是____。

(4)下列化学反应的实质与NaOH溶液与稀盐酸反应的实质相同的是____。

A.Ba(OH)2和H2SO4 B.NaOH和H2SO4 C.KOH与HNO3

9、I.下列反应中，属于放热反应的是_______(填序号)

①物质燃烧；②石灰石在高温下的分解反应；③酸碱中和反应；④二氧化碳通过炽热的炭⑤食物因氧化而腐败；⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；⑦氧化钙与水反应⑧NaOH溶于水⑨将胆矾加热变为白色粉末

II.工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，反应过程中的能量变化情况如图所示。

(1)曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。

(2)该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。计算当反应

(3)生成1.5molCH3OH(g)时，能量变化值是_______kJ。

(4)推测反应CH3OH(g)⇌CO(g)+2H2(g)是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

III.断开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要吸收能量为436kJ、391kJ、946kJ，则1molH2与足量N2反应生成NH3需_______(填“吸收”或“放出”)能量_______kJ。(小数点后保留两位数字)，事实上，反应的热量总小于理论值，理由是_______。

10、多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是粗硅制备多晶硅的简易过程。回答下列问题：

(1)硅粉与HCl在300 ℃时反应生成1 mol SiHCl3气体和H2，放出225 kJ热量，该反应的热化学方程式为_______。

(2)将SiCl4氢化为SiHCl3有三种方法，对应的反应依次为：

① SiCl4(g)+H2(g)⇌SiHCl3(g)+HCl(g)　ΔH1＞0

② 3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)⇌4SiHCl3(g)　ΔH2＜0

③ 2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)⇌3SiHCl3(g)　ΔH3

反应③的ΔH3=_______(用ΔH1、ΔH2表示)。

(3) 写出由二氧化硅制粗硅的化学方程式_______。

11、已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

(1)被氧化的元素是_________，被还原的元素是________；

(2)氧化剂与还原剂的物质的量之比是_________________；

(3)用双线桥法分析上述反应的电子转移方向和数目____________

12、观察图示，回答问题：

(1)负极是_______，电极反应式为_______。

(2)正极是_______，电极反应式为_______。

(3)电池总反应的离子方程式为_______。

13、（1）0.4 mol某气体的体积为9.8L，则该气体的摩尔体积为_____。

（2）标准状况下，测得1.92克某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为___。

（3）实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制0. 5mol/L的Na2CO3溶液970mL，应称取Na2CO3·10H2O的质量是____。

（4）某学生欲用12mol·L－1浓盐酸和蒸馏水配制500 mL 0.3 mol·L－1的稀盐酸。

①该学生需要量取____mL上述浓盐酸进行配制。

②下列实验操作会导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是____（填序号）。

a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面

b.将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中

c.稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中

d. 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

e.容量瓶洗涤干净后未干燥

14、我国近代化学工业的奠基人之一侯德榜发明的“侯氏制碱法”，将制碱技术发展到了一个新的水平，在此基础上，将工业纯碱(含、等杂质)进行提纯。工艺流程如下：

请回答下列问题。

(1)上述物质中属于酸式盐的是___________。

(2)“操作I”的名称是___________，需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________。

(3)反应Ⅱ的化学方程式是___________。

(4)流程中加入NaOH除去的杂质离子是___________。

(5)结晶后的晶体表面附着有NaCl、等杂质。

①检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是___________。

②取8.2g纯碱样品溶解后再加入足量稀硫酸，得到(全部逸出)。则样品中纯碱的质量分数为___________%(计算结果保留两位小数)。

(6)25℃时，在溶液中逐滴加入溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数(某微粒x的物质的量分数)变化如图所示。请写出OAB段的离子方程式___________。

(7)铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，但常温下铝制容器可以盛装___________(填“浓硫酸”或“浓盐酸”)。

(8) “厉害了，我的国”，2017年4月：“天舟一号”成功对接，12月：大型客机C919(如下图)第二次在上海浦东机场试飞成功，实现了我国航空领域的新突破。请回答下列问题：

①铝合金和碳纤维复合材料是飞机、火箭的常用材料，这主要利用了它们具有的共同性能是___________ (填字母序号)。

A．密度小、强度好       B．密度大、硬度大       C．熔点低、硬度小

②铝的金属活动性比铁的___________ (填“强”或“弱”)，空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是___________(用化学反应方程式解释)。

③高温结构陶瓷可用于制造汽车发动机，通常所用的材料是氮化硅(Si3N4)，该化合物中硅元素的化合价为___________。

15、“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。

(1)硫酸工业排出的尾气(主要含SO2)有多种处理方式。其中一种方式便是用软锰矿浆(MnO2)吸收，如图所示。写出“反应1”的化学方程式：___________。

(2)治理汽车尾气中NO和CO的方法之一是在汽车的排气管上安装一个催化转化装置，使NO和CO在催化剂作用下转化为无毒物质，写出该反应的化学方程式：___________。

(3)某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含N2、Cl2、NO)，设计了如下工艺流程：

①“反应I”用于吸收Cl2，“反应I”的化学方程式为___________。

②“反应目II”的离子方程式为___________。