亳州2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、分析以下A-D四个涉及H2O2的反应(未配平)，填空

A．

B．

C．

D．

(1)H2O2仅体现氧化性的反应是___________，H2O2仅体现还原性的反应是___________，H2O2既体现氧化性，又体现氧化性的反应是___________，H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是___________(填字母)。

(2)用单线桥法表示D反应中电子转移的方向和数目：

①___________，该反应中氧化剂是___________，氧化产物是___________

②配平反应：___________

3、生活处处有化学，请用所学知识回答下列问题：

(1)东营特产黄河口大闸蟹营养成分如表，其缺少的营养成分主要是___________，含有的微量元素有___________。

(2)①竹筷、②陶瓷碟、③不锈钢汤匙、④玻璃茶杯等餐具中，由无机非金属材料制成的有(填数字序号)___________。

(3)黄河水经沉降、过滤、吸附、___________等步骤，可净化为自来水。

(4)健康的生活离不开化学，下列叙述不正确的是___________。

A．霉变的花生、大米蒸煮后仍不可食用 B．用碳酸氢钠焙制糕点

C．含有食品添加剂的食品对人体都有害 D．合理摄入油脂有益身体健康

E．食用含碳酸钙的钙片作补钙剂

4、依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

（1） 电极X的材料是______；电解质溶液Y是________；

（2） 银电极为电池的     极，发生的电极反应式为 ；X电极上发生的电极反应为______反应；（填“氧化”或“还原”）

（3） 外电路中的电子   （填“流出”或“流向”）Ag电极。

（4） 当有1.6 g铜溶解时，银棒增重______ g。

5、按要求写出以下离子方程式。

(1)碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应______。

(2)氢氧化钙溶液与过量碳酸氢钠溶液反应______。

(3)钠与硫酸铜溶液反应______。

(4)制漂白粉的原理______ 。

(5)将铜片插入硝酸银溶液中：______ ；

(6)氯气与水反应：______；

(7)将氧化镁与稀盐酸混合：______ ；

(8)碳酸钡溶于稀盐酸中：______；

(9)向氢氧化钠溶液中通入过量CO2______ ；

(10)氯气通入NaOH溶液中：______。

6、数形结合思想是化学学科的重要思维模式，请结合所学知识和图像作答：

Ⅰ．回答下列问题

(1)如图为含氯元素物质的“价类二维图”，下列说法正确的是___________

A．乙、丁均属于电解质

B．丙的酸性强于碳酸

C．乙是一种广谱型的消毒剂，可取代甲成为自来水的消毒剂

D．戊→己必须加还原剂才能实现

Ⅱ．某实验小组向溶液中通入氯气，溶液中、的物质的量随通入的氯气的物质的量变化如图所示(不考虑与水的反应)。请回答下列问题：

(2)从开始通入到时，溶液中：___________。

(3)通入0.15mol氯气的总反应的离子方程式为___________

Ⅲ．把三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图。试回答：

(4)AB段发生反应的离子方程式为___________。

(5)C点消耗HCl溶液的体积为___________mL。

7、按要求完成下列方程式

(1)氯气通入氯化亚铁溶液中反应的离子方程式：___。

(2)写出离子反应OH-+H+=H2O对应的化学方程式：___。

(3)写出化学反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的离子方程式：___。

8、为了研究物质的性质和用途，需要对物质进行分离与提纯。根据下列信息回答问题。

(1)要从氯化钠和纯碱的混合物中分离出纯碱晶体可采取的方法是_______（填代号）

a.溶解，过滤 b. 溶解，蒸发结晶，过滤 c. 溶解，蒸发浓缩，降温结晶

(2)某同学设计的分离CO2和CO混合气体的实验。装置如图所示：

关闭b，打开a，混合气体通过该装置时，先得到的气体是_________，然后进行的操作是________________________，得到的气体是_________。

9、化学反应中不仅有物质变化而且伴随着能量变化，请回答下列问题。

(1)以下实验中属于吸热反应的是_______(填序号)。

(2)利用铝与氧化铁在高温条件下，放出大量热可以焊接钢轨，发生反应的化学方程式为_______，图中，可表示铝与氧化铁的反应的是_______(填字母)。

A. B.

C. D.

(3)锌锰干电池是应用最普遍的电池之一(如图所示)，锌锰干电池属于_______(填“一次电池”或“二次电池”)，锌锰电池的正极材料是_______，负极发生的电极反应式为_______。若反应消耗19.5g负极材料，则电池中转移电子的数目为_______。

10、按要求填空：

(1)某气体，它的摩尔质量为M，阿伏伽德罗常数用表示，则一个X原子的质量为___________。

(2)18.6g中含有个，的值为___________。

(3)某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。

①设备1中发生反应的化学方程式是___________。

②在工业上，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气，若漏气则有白烟生成，写出反应的化学方程式：___________。同温同压下，理论上设备1与设备2中消耗空气的体积比为___________。

(4)某化学兴趣小组为测定空气中含量，用如图所示装置进行定量若实验中气体流速为 ，酸性溶液的体积为L，其浓度为 。从气体通入到紫色恰好褪去，用时。此过程的离子方程式为___________。此次取样的空气中含量为___________。

11、苹果醋(ACV)是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果醋是一种常见的有机酸，其结构简式为。

（1）苹果醋中含有的官能团的名称是________、_____________。

（2）苹果醋的分子式为__________________。

（3）1 mol苹果醋与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气________L。

（4）苹果醋可能发生的反应是________。

12、石蜡油(17个碳原子以上的液态烷烃混合物)的分解实验装置如图所示。在试管①中加入石蜡油和氧化铝(催化石蜡油分解)；试管②放在冷水中；试管③中加入溴的四氯化碳溶液。

实验现象：试管①中，加热一段时间后，可以看到试管内液体沸腾；试管②有少量液体凝结，闻到汽油的气味；往液体滴加几滴高锰酸钾酸性溶液颜色褪去；试管③中的导管口有气泡放出；溴的四氯化碳溶液颜色逐渐褪去。根据实验现象，回答问题：

(1)装置A的作用是：_______。

(2)写出试管③中反应的一个化学方程式：_______。

(3)试管②中的少量液体的主要组成是_______(填标号)。

A．甲烷

B．乙烯

C．液态烷烃

D．液态烯烃

(4)丁烷是由石蜡油分解的过程中的中间产物之一，写出它的两种同分异构体的结构简式：_______。

(5)为提高人体素质，避免人体缺碘影响正常的生命活动，我国早已采取食盐加碘措施。据报道，人从食物中摄取碘后，碘便在甲状腺中积存下来，通过一系列化学反应可形成甲状腺素。甲状腺素的结构如图，回答下列问题：

①甲状腺素的分子式是_______。

②“加碘食盐”中的碘元素以碘酸钾的形式存在，我们用稀盐酸和淀粉-KI试纸可以检验食盐中碘酸钾的存在，对应的离子反应方程式是_______。

13、某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息如下：

（1）该盐酸的物质的量浓度为__________ mol·L-1。 

（2）取该盐酸50 mL加水稀释到500 mL，则稀释后溶液中c(HCl)=____mol·L-1。 

（3）取稀释后的适量盐酸与足量的锌粒作用，生成0.25 mol氢气，在标准状况下气体的体积是____ L。

14、下面是某兴趣小组对含有泥沙的粗盐进行提纯实验的流程图，请回答下列问题。

（1）操作②中用到的玻璃仪器是__。

（2）写出操作③中玻璃棒的作用__。

（3）若实验所得NaCl的产率偏低，则可能的原因__（填选项）。

A．过滤时滤纸有破损

B．蒸发时没有用玻璃棒搅拌

C．溶解含泥沙的粗盐时，加入水量不足

D．所得氯化钠晶体没有烘干，带有水分

E．过滤后的滤纸是湿的，纸上的水溶解了一些氯化钠

15、已知某工业废水中含有大量，较多的，以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收晶体及金属。

(1)步骤1的主要操作中需用到的玻璃仪器有____________________。

(2)步骤2中发生反应的离子方程式为__________________________________。

(3)步骤3中加入的试剂X为_____________________。

(4)步骤3中通过过滤，洗涤得到固体单质，洗涤固体单质的方法是_______________

(5)步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、______________、过滤、洗涤、烘干。