鹰潭2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。

I.氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下图所示。

(1)设备1中发生反应的化学方程式是_______。

(2)设备2中通入的NO与A反应生成红棕色气体，该气体再与水反应生成硝酸，该过程中发生反应的化学方程式依次为_______、_______。

(3)若1molNH3经过以上流程恰好完全反应生成NH4NO3，则过程中参与反应的O2的物质的量为_______。

II.氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：

含NH的废水低浓度氨氮废水含余氯废水达标。

(4)过程①的目的是将NH转化为NH3，该过程中鼓入大量空气的目的是_______。

(5)过程②加入NaClO溶液可将氨氮物质转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分别为_______、_______。

(6)含余氯废水的主要成分是NaClO，X可选用Na2SO3将其除去，写出其离子反应方程式_______。

3、按照要求回答下列问题：

I．有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷，硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似。

(1)写出硅烷的通式：_______。

(2)写出乙硅烷在空气中自燃的化学方程式：____。

(3)甲硅烷的密度________(填“大于”、“小于”或“等于”)甲烷。

(4)甲硅烷的热稳定性________(填“大于”、“小于”或“等于”)甲烷。

II．(1)某烃A的球棍模型如图所示，其分子式为：______，A的一氯代物有_____种；它的系统名称是：______

(2)含有的化合物与CH2=CH2一样，在一定条件下可聚合成高分子化合物。广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由CH2=CH—Cl聚合而成的，其化学反应方程式为________。

(3)某化合物A由两种元素组成，可以发生如下的转化。

已知：标准状况下，气体B的密度是氢气的8倍。请回答：

①组成A的元素有_______(填元素符号)。

②请写出A与NaOH溶液反应的化学方程式_______。

③A可用于金属的冶炼，请写出A与Fe2O3的化学反应方程式______。

4、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

(1)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原

反应的关系”可用如图表达。

试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：_____________________________，其中水为________剂。

(2)氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：___CuO＋____NH4Cl ____Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O。

①配平此氧化还原反应方程式。

②该反应中，被氧化的元素是______(填元素名称)，氧化剂是________(填化学式)。

③反应中若产生0.2mol的气体，则有________mol的电子转移。

5、按要求完成下列填空。

(1)用系统命名法对下列有机物进行命名，或根据名称写出有机物的结构简式。

①的名称为_______。

②顺—2—氯—2—丁烯的结构简式为_______。

(2)写出由全氟丙烯(CF3CF=CF2)加聚所得聚合物的结构简式：_______。

(3)萘()与苯都属于芳香烃。

①萘的同系物的通式为_______。

②萘的一氯代物有_______种。

(4)丙烯氰(CH2=CHCN)是常见的有机合成原料，可由A与HCN(结构式为H-C≡N)通过如下反应得到：ACH2=CHCN

①A到丙烯氰的反应为加成反应，写出A的结构简式：_______。

②由结构分析可知，丙烯氰与足量H2加成反应后所得产物的结构简式是_______。

6、①～⑩10种元素在元素周期表中的位置如图，请回答下列问题（用具体元素符号或化学式等化学用语填空）．

（1）10种元素中化学性质最稳定的是_____，非金属性最强的是______．

（2）上述元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是___________（填化学式）．

（3）⑤⑥⑦⑧对应的简单离子中半径最小的是________（用离子符号表示）．

（4）元素④的原子结构示意图是____________，工业上以④的氢化物为原料合成④的最高价氧化物对应水化物的化学方程式为___________________________。

（5）元素⑦最高价氧化物对应水化物与元素⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：______________________

7、物质变化和能量变化是化学反应的基本特征。

(1)图中所示的反应属于_______(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)在化学反应过程中，另一基本特征是从能量的角度看，断开化学键要_______能量(热量)，形成化学键要_______能量(热量)。(填“吸收”或“放出”)

(3)下列反应中，属于放热反应的是_______，属于吸热反应的是_______。

①铁粉与稀盐酸反应       ②二氧化碳通过炽热的炭       ③酸碱中和反应

8、写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①KOH：__________________________________________；

②KHSO4：________________________________________；

③Fe2(SO4)3：______________________________________；

④HNO3：_________________________________________。

9、粗盐中除含有Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。

(1)检验溶液中含有SO42-的方法是_________________。

(2)将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀。这些操作的目的是_________________，滴加Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为________________。

(3)用提纯后的NaCl固体配制100mL l.0mol/LNaCl溶液，所用仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙外，还需要___________(填仪器名称)。转移溶液时没有洗涤烧杯会造成所配溶液浓度偏______(填“高”或“低”，下同)，定容时仰视刻度线会造成所配溶液浓度偏____________。

10、黑木耳中含有丰富的人体所必需的铁元素。某研究小组测定黑木耳中铁元素含量，实验方案如下。回答下列问题：

(1)配制90mL0.10mol·L-1K2Cr2O7溶液

①选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还有_______、_______。

②计算，称量：需用托盘天平称量_______g K2Cr2O7固体。

③溶解，恢复到室温、转移、洗涤、定容。

定容的操作是：将蒸馏水注入容量瓶，先_______，再改用胶头滴管加水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。

④下列操作使结果偏低的是_______。

A.定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体

B.容量瓶未干燥即用来配制溶液

C.定容时，俯视刻度线

D.未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

(2)测定黑木耳中铁元素含量(已知黑木耳提取液中铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在)

①“步骤一”中加入过量铜粉的目的是_______。

②请补充完整步骤②中发生反应的离子反应方程式：_______。

______Fe2++_______ +_______=_______Fe3++_______Cr3++_______。

③实验测得黑木耳中铁元素的质量分数为_______。

11、两个多月的化学学习，我们初步感受到了化学的重要性和化学的美，形成了一些化学观念。

(1)物质是由微粒构成的。如铁是由铁原子构成，氧气是由________构成。

(2)物质是变化的。如汽油挥发是物理变化，_____是化学变化。物理变化与化学变化的本质区别是______。

(3)化学反应伴随能量的变化。如酒精可作燃料，其燃烧是将_____能转化为________；

(4)建立家庭实验室，是学习化学的有效方式。请填写下列物品可以替代的实验仪器的名称：

筷子：________，汤匙：________，塑料吸管：________，

杯子：________，塑料瓶：________，蜡烛：________。

12、氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过如图操作流程：

(1)操作⑤中除用到铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒、埚埚钳外，还需要用到的仪器是_______

(2)实验结束后称量获得的“精盐”，并计算“精盐”的制得率，发现制得率较低，其可能原因是_______(填字母)。

A．粗盐没有全部溶解即过滤

B．蒸发时有液滴飞溅

C．蒸发后所得“精盐”很潮湿

D．蒸发皿上粘有的“精盐”没有全部转移到称量纸上

(3)小明查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的、、等可溶性杂质。为了得到较纯净的氯化钠，小明将上述流程图中滤液1做了如图处理：

提供的试剂：溶液、溶液、溶液、溶液、和溶液。

①从提供的试剂中选择，a所代表的试剂是_______、_______、溶液(各试剂均稍过量)。

②判断“滤液I中是否已除尽操作是_______.

③在“滤液2”中加盐酸的作用是_______、_______(用化学方程式表示)。

13、1.5mol的H2和2.0mol的NH3质量之比是___，它们所含的分子数之比是___，H原子数之比是____，同温同压下的体积之比是___。

14、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在造纸等方面应用广泛。工业上以废易拉罐(主要成分为Al和Fe，其中铝元素的质量分数为8%)为原料制备明矾的部分工艺流程如图：

(1)过程Ⅰ中，铝与稀硫酸反应的离子方程式为____。

(2)过程Ⅱ中，加入H2O2的作用是作氧化剂，请写出它作用时的离子方程式____。

(3)过程Ⅲ中加入NaHCO3，目的是将Al3+转化为Al(OH)3，补全该反应的离子方程式：____。

Al3++HCO=Al(OH)3↓+CO2↑

(4)一吨易拉罐可制备明矾379.2kg，则铝元素的回收率为____。

15、钠是典型活泼金属，钠及其化合物用途广泛，回答下列问题。

(1)少量的放置于敞口容器中最终变成一种白色粉末状物质，该物质的化学式是___________。

(2)钠与浓盐酸发生反应的离子方程式是___________。

(3)我国化学家侯德榜先生提出“联合制碱法”，其原理用于工业生产的流程可简要表示如下图：

①沉淀池中析出，该步反应的化学方程式为___________。

②形成会因包裏吸附而含有少量杂质，检验中含有的实验方法是：___________。