迪庆州2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、(8分)A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次递增的7种短周期主族元素。A、B元素的最高正价与最低负价的代数和均为零；C元素是植物生长三大营养元素之一；D的单质具有强氧化性，D的氢化物形成的酸常用于雕刻玻璃；E原子核外K层电子数与M层电子数相等；F原子的价电子数等于电子层数的两倍。请回答下列问题 ：

（1）CD3的电子式为______________；

（2）用离子方程式表示G的非金属性比F强______________；

（3）C与E形成的化合物溶解于水中的反应方程式为______________；

（4）C的氢化物与G的单质以物质的量之比1：3反应，生成二元化合物X和一种气体，该气体遇氨气产生“白烟”，则X的化学是为______________。

3、 氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用图表示。

(1)海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是_____ (填图中数字序号)。

(2)下列关于海洋氮循环的说法正确的是_____ (填字母序号)。

a. 海洋中存在游离态的氮

b. 海洋中的氮循环起始于氮的氧化

c. 海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与

d. 向海洋排放含NO的废水会影响海洋中NH的含量

(3)有氧时，在硝化细菌作用下，NH可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整：_____。

(4)有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响，下表为对10 L人工海水样本的监测数据：

硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是_____，在最佳反应温度时，48 h内去除氨氮反应的平均速率是_____mg·L-1·h-1。

4、俄乌战争期间，“北溪”管道被炸，除对全球能源安全造成重大负面影响之外，产生大量天然气泄漏，也会对环境产生重大的影响。回答下列问题：

(1)天然气的主要成分是___________(写分子式)。

(2)大量天然气泄漏，也会对环境产生哪些影响？请举一例说明：___________。

(3)我国“煤改气”工程的实施(即减少煤炭的使用，增加天然气的使用)有利于环境保护，主要原因是___________(填字母代号)。

A．减少温室气体的排放量

B．减少粉尘污染

C．减少酸雨的形成

(4)为提高能源的能量利用率，可以将甲烷设计成燃料电池，即向电池的储罐中分别加入甲烷和氧气，如果电解质溶液为氢氧化钠，则负极反应为___________。

(5)不管是碱性条件还是酸性条件下，甲烷燃料电池的总反应均为___________(填“吸热”或“放热”)反应，表明破坏反应物的键能之和___________(填“＞”“=”或“＜”)形成的生成物的键能之和。

5、草木灰中含有K2CO3。

（1）按照实际操作先后顺序，指出从草木灰中提取碳酸钾的四个实验步骤：________（填编号）。

A．过滤  B．溶解 C．蒸发皿 D．萃取   E．冷却结晶 F．蒸发

（2）为完成第三个实验操作，所选用的仪器为：______________________（填编号）。

A．烧杯 B．玻璃棒   C．蒸发皿 D．酒精灯

E．普通漏斗 F．滤纸 G．铁架台（带铁圈）

（3）简述如何鉴定提取的晶体是碳酸钾：①_________________________________；

②___________________________________________________。

6、研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过的知识回答下列问题：

（1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：

①反应的热化学方程式为:_______________________________________。

②已知：C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g）ΔH＝＋131 kJ·mol－1，则C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）ΔH＝________。

（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9 kJ·mol－1，H—H键的键能是436.0 kJ·mol－1；N—H键的键能是391.55 kJ·mol－1。则1/2N2（g）＋3/2H2（g）===NH3（g）ΔH＝___________________。

7、利用反应Cu＋2Ag+=2Ag+Cu2+设计一个化学电池(正极材料用碳棒)。

(1)请设计并画出原电池装置图：_______

(2)该电池的负极发生___________反应，电极反应式为___________；

(3)正极上出现的现象是___________；

(4)若导线上转移电子1mol，则生成银的质量为___________。

(5)在外电路中，电子从___________极流向___________极。

8、少量饱和溶液分别滴入下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题。

甲：饱和溶液滴入冷水中；

乙：饱和溶液滴入NaOH溶液中；

丙：饱和溶液滴入沸水中。

(1)将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为 _________

(2)用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论____________________________________________________________

9、从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。氯及其化合物有很多重要的用途，如图是氯及其化合物的价一类二维图。请回答下列问题：

(1)根据图中信息写出Y、Z的化学式：___________、___________。

(2)实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2的反应的离子方程式为___________。

(3)某同学想利用下列试剂探究HClO4的化学性质：

A、NaOH                           B、KMnO4                           C、SO2                           D、Na2CO3

①从物质类别的角度分析，HClO4属于强酸，能与___________(填试剂序号，下同)发生反应。

②从元素价态的角度分析，HClO4具有氧化性，能与___________发生反应。

10、(1)某反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 ；已知该反应中H2O2只发生所示变化：H2O2→O2 ；写出该反应的化学方程式___________________ ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为______ 。

(2)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C＋S＝K2S+N2↑+3CO2↑，此反应中的氧化剂是______，氧化产物是____(均用化学式填写)。当参加反应的S的质量为16g时，爆炸生成的气体折算成标准状况时的体积为_______，生成的气体的平均相对分子质量为______，反应过程中转移电子总数目为________个。

11、甲、乙、丙三种物质有如图所示的转化关系。

Ⅰ.若甲、乙、丙依次是氢气、水、硫酸。

(1)上述三种物质中属于电解质的是___(填名称)。

(2)写出甲→乙的化学方程式：___。

(3)乙→丙时所需另一种反应物中，一定含有__和氧元素。

Ⅱ.若甲为碳酸钙，丙为氯化钙。

(4)乙可以是___(填名称)。

12、实验室可用下图所示装置(缺少收集装置，夹持固定装置略去)制备并收集NH3，以及NH3的尾气吸收。

(1)试管中装的药品是：_______。 在图中方框内画出收集NH3的装置简图_______。

(2)烧杯中，倒扣的漏斗的作用是_______， 如此操作的原因是：_______。

(3)烧杯中溶液由_______色变为_______ 色， 其原因是_______(用电离方程式表示)。

13、用KMnO4氧化密度为1.19g/mL、质量分数为36.5%的盐酸。反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，请回答下列问题：

（1）求该盐酸的物质的量浓度。

（2）耗15.8 g KMnO4时，有多少摩尔HCl被氧化？

（3）耗15.8 g KMnO4时，产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？

14、钋（Po）是一种低熔点金属，极其稀有，毒性和放射性极强。回答下列问题：

（1）Po具有放射性，经衰变成稳定的铅，在衰变过程中释放一个He2+，Pb的原子核中质子数为____，中子数为____，Po元素能形成较稳定的+4价离子，wgPo4+含有的电子的物质的量为____；

（2）半衰期是指由大量原子组成的放射性样品中，放射性元素原子核有50％发生衰变所需的时间，已知Po的半衰期为138天，质量为64克的Po，经276天后，得到铅的质量为____。

15、我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示：

回答下列问题：

(1)从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有___________(写化学式，下同)。

(2)图中物质溶于水溶液呈碱性的是___________。

(3)能使酸性溶液褪色，体现了的___________性，该反应的离子方程式为___________。

(4)工业上利用氨制备一氧化氮，反应的化学方程式为___________。

(5)实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，其原因为___________(用化学方程式表示)。

(6)氨与一氧化氮(NO)在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，该反应的化学方程式为___________。

(7)汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示。1 mol 和1 mol 完全反应生成NO会___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。