丽水2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Ⅰ．均衡的膳食结构可以保障身体健康。

（1）人体内缺乏碘元素会引起的疾病是________（填宇母）。

a．甲状腺肿大   b．坏血病 c．夜盲症

（2）燕麦片中含有糖类、油脂、蛋白质、维生素C和丰富的钠、钙、铁、锌等元素。燕麦片中：油脂在人体内发生水解生成________和________；维生素C可以提高人体免疫力，预防坏血病的发生，故维生素C又称________酸；属于人体所需微量元素的是________。

（3）人体分泌胃酸过多，使人体感到不适，此时应服消酸剂。双羟基铝酸钠[NaAl(OH)2CO3]是一种常用的消酸剂，其与胃酸反应的化学方程式为___________。

Ⅱ．材料是人类赖以生存的重要物质基础。

（1）制造普通玻璃的主要原料是纯碱、________和________。

（2）钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是其中的铁和碳构成许多微小的________。为防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在船身连接________（填“锌块”或“铜块”）。

（3）玻璃钢的强度可以达到某些合金钢的水平，但密度约为钢铁的1/5，同时又能保持较高的电绝缘性和耐化学腐蚀性。玻璃钢属于________（填“金属材料”、“复合材料”或“硅酸盐材料”） 。

3、玻璃是一种重要的传统无机非金属材料。

(1)普通玻璃又称为钠玻璃，试写出生产普通玻璃过程中发生反应的化学方程式：_____________，_______________。

(2)实验室用于盛放碱性试剂的试剂瓶不用磨口玻璃塞的原因是(用离子方程式表示)：______________；玻璃试剂瓶不能盛放氢氟酸的原因是(用化学方程式表示)：______________。

(3)有一种特殊玻璃为钾玻璃，其热膨胀系数较小，较难熔化，较难受化学药品的侵蚀，可用于制作一般的化学仪器。现以石英砂、苛性钾、熟石灰为原料，熔制钾玻璃，质量比为75：28：37(假定这些原料不含杂质)，试用氧化物的形式表示该钾玻璃的组成________。

4、已知：

①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体Cl2；

②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液由浅绿色变成棕黄色；

③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。

(1)根据以上反应判断FeCl3、I2、Cl2、KMnO4的氧化性强弱顺序___________。

(2)配制酸性高锰酸钾溶液时，能否用盐酸代替硫酸？___________(填“能”或“不能”)。

(3)某酸性溶液中存在大量的I-，则MnO、Fe3+、Fe2+、Cl-中不能大量共存的是___________。

(4)向含1.2 mol FeI2的溶液中通入1.5 mol Cl2，离子方程式为___________。

5、由于原子核外电子排布的周期性变化，使得元素的性质也呈现了周期性的变化，如，原子半径、主要化合价、元素的金属性和非金属性等。

(1)的中子数为

A．26

B．45

C．19

D．71

(2)科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素，该元素原子核内中子数与核外电子数之差是

A．47

B．57

C．61

D．293

(3)下列关于的叙述正确的是

A．与是两种核素

B．科学家获得的是一种新元素

C．与的化学性质是相同的

D．与互为同素异形体

6、饮用水中的会对人类健康产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某饮用水研究人员在碱性条件下用铝粉将还原为N2，化学方程式为10Al＋6NaNO3＋4NaOH=10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。请回答下列问题：

(1)上述反应中，________________是还原剂，________________是氧化剂，氧化产物与还原产物的物质的量之比为________________，每生成1molN2，转移电子的数目________________。

(2)用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目________________ 。

7、氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、实验室、日常生活中都有广泛的用途。

(1)广西南宁隆安县是全国知名的火龙果种植基地，火龙果富含的花肝素能够消耗活性氧，说明花青素可以作为___________剂(填“氧化”或“还原”)。

(2)治理汽车尾气的一种方法是在汽车的排气管上装一个催化转化装置。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂、高温条件下发生反应，生成两种无毒气体。请写出该反应的化学方程式___________。

(3)可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出和反应的化学方程式___________，其中在该反应中___________(填标号)。

A．作氧化剂B．作还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂也不是还原剂

(4)《天工开物》记载“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……魂散惊而魄齑粉”，其中涉及的主要反应为：，该反应过程中转移6mol电子时，产生的在标况下体积为___________L。

(5)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气，请写出该反应的离子方程式：__________。现采用如图所示的装置探究物质氧化性强弱，若观察到右侧烧杯出现淡黄色沉淀，则说明、和S的氧化性由强到弱的顺序为：___________。

8、Ⅰ.化学研究的对象是物质，下列物质：①HCl②NaOH③Cl2④H2O2⑤NH4Cl⑥P4⑦NH3·H2O⑧Na2O2⑨HClO⑩MgCl2中

(1)只存在离子键的是____(填序号)。

(2)含有非极性键的共价化合物的是____(填序号)。

(3)既存在离子键又存在共价键的是____(填序号)。

(4)②熔化过程破坏____(选填“离子键”、“极性键”、“非极性键”或“范德华力”)。

(5)③溶于水破坏____(选填“离子键”、“极性键”、“非极性键”或“范德华力”)。

Ⅱ.现代生产、生活和国防中大量使用电池，各种电池应运而生。用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图所示：

(6)电极d是____(填“正极”或“负极”)，电极c的电极反应式____。

(7)若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为____L。

9、钠具有很活泼的化学性质，易与很多物质反应。钠与水的反应（水中滴有酚酞溶液）实验现象和结论如下表，请同学们完成填空。

（5）钠与水反应方程式是__________________。实验室中金属钠通常保存在_______。

（6）实验室常用氢氧化钠溶液来吸收多余的氯气以防止污染空气，请写出发生反应的方程式_______________。漂白粉长时期露置在空气中会失效，用方程式表示其失效的原因_________________________；______________________。

10、某学生小组为认识铁及其化合物的性质．分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题。

(1)请写出Fe2O3与①反应的离子方程式：_______________________________________。

(2)实验室中，检验溶液中存在Fe3＋的试剂是__________________。

(3)请写出FeCl3与铁粉反应的离子方程式：______________________。

(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为____________________________，此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表达)________________________________________________________________________。

11、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)写出该反应的化学方程式_______。

(2)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______。

a.当X与Y的反应速率之比为1：1

b.混合气体的压强不变

c.X、Y、Z的浓度之比为1∶1∶2

d.X的浓度保持不变

(3)为使该反应的反应速率增大，可采取的措施是_______。

a.降低温度

b.减小容器的体积

c.保持体积不变，充入一定量Z

d.保持压强不变，充入He使容器的体积增大

12、已知草酸受热发生分解反应：H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑，某化学兴趣小组为验证草酸分解产物，设计如下实验：

(1)按图连接好装置，检查气密性的方法是：_________________________________。

(2)实验中B中现象是：______________。

(3)已知C和E中装的是足量同种溶液，写出离子反应方程式：_________________。

(4)实验进行时D中黑色固体会逐渐变成红色。写出化学反应方程式：________________。

(5)实验过程中会有分解产生的气体经过D而未发生反应，采用F进行收集并测量气体体积，读数应注意____________________以便准确读出常压下的气体体积。

(6)某同学查资料了解到有如下反应：CO＋PdCl2＋H2O＝CO2＋Pd↓＋2HCl，于是建议将浓硫酸换成PdCl2溶液并撤去D及后面的装置，实验完毕后预从PdCl2溶液中分离出固体并称量质量的实验操作依次为：_______，_______，_______，称量。

13、有关物质的量的计算：

(1)标况下5.6L的CO2中含有的分子数为__________，含有的氧原子为_____mol。

(2)同温同压下，等体积的SO2和SO3气体：原子总数之比为_______；质量之比为______;同温同压下，等质量的SO2和SO3气体：体积之比_______；密度之比_______。

14、电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜，并重新获得FeCl3溶液。废液处理流程如下：

(1)物质A的化学式是___________。

(2)取少量滤液B于试管中，滴加NaOH溶液，产生的现象是___________。请写出此过程中属于氧化还原反应的化学方程式___________。

(3)写出步骤(II)中生成FeCl3的离子方程式___________。

(4)将FeCl3饱和溶液滴入___________中，并继续煮沸至红褐色，可制得Fe(OH)3胶体。

(5)将一定量的铜粉加入FeCl3溶液中，完全反应后，所得溶液中的Cu2+和Fe3+的物质的量恰好相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为___________。

15、某研究小组在实验室制备Cl2并进行Cl2、Br2、I2性质的探究。

Ⅰ．制备Cl2并进行性质实验

(1)实验室用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，反应的离子方程式为______。

(2)用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。

①产生上述现象的原因可能有两种：a、可能是氯水中的酸和氢氧化钠发生中和反应，将氢氧化钠消耗完所致；b、______。

②设计实验证明红色褪去的原因是a或b：______。

Ⅱ．为探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱，设计实验如下：

【查阅资料】①Cl、Br、I原子最外层电子数都是7个，单质Cl2、Br2、I2的化学性质相似。②稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。③淀粉溶液遇I2变蓝色。

氧化性强弱探究：

【分析与解释】

(3)实验1中a试管中反应的离子方程式是______。

(4)①甲同学认为：实验2观察到______现象，得出氧化性Br2＞I2；

②乙同学对上述实验进行反思，认为实验2不能充分证明氧化性Br2＞I2，他补做了实验3.

补做实验3的目的是______。