芜湖2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用电子式表示：（1）N2_________________ 

（2）CO2_____________________

（3）Na2O2________________________________

（4）硫化钠的形成过程：________________________________________

3、许多变化中存在着能量的变化,请回答下列问题:

（1）从化学键角度上看,化学反应的本质是____________。

已知反应2N2(g) +6H2O(1) 4NH3(g) +3O2(g),反应过程中的能量变化如图所示:

则反应中断裂的化学键是_______(用相应化学键的符号表示)，该反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应。4NH3(g) +3O2(g) 2N2(g) +6H2O(1)中,该反应中反应物的总能量____(填“>”或“<”)生成物的总能量。

（2）写出一个属于吸热反应的化学方程式:______________。

4、有机物的性质与有机物的官能团、空间结构密切相关。

(1)的空间结构是_______。

(2)可使溴的四氯化碳溶液褪色，写出该反应的化学方程式_______。

(3)乙酸中官能团名称是_______，乙酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下可发生酯化反应，写出该反应的化学方程式_______。

5、原电池是化学对人类的一项重大贡献．某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置：

（1）a和b用导线连接，Cu极为原电池   极（填“正”或“负”），

（2）正极上能够观察到的现象是   ，

（3）Zn极发生   （填“氧化”或“还原”）反应；电极反应式为   ；

（4）电子的流向为   （用“Cu”、“Zn”表示）；

（5）溶液中H+移向   （填“Cu”或“Zn”）极．

6、如图所示为一定条件下含碘物质在水溶液中的转化关系图：

(1)转化①中的氧化剂是_____(填化学式)

(2)转化①②③中，碘元素发生氧化反应的是_____(填序号)

(3)转化③中，Cl2发生反应后可能生成以下物质中的_____(填字母)。

A HCl   B HClO   C.HClO4

(4)转化②的化学方程式为KIO3+KOH+SO2→I2+K2SO4+H2O(未配平)

①配平反应②并用双线桥法表示电子转移的情况_______________

②每生成1.27gI2，反应中转移电子的物质的量为_____

7、氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理含NH废水和工业废气(主要含NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如图：

已知：NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O、2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O

(1)NO是_______色的气体，_______(填“易”或“难”)溶于水；NO在空气中很容易被氧化成NO2，NO2能与水发生化学反应，写出NO2与水反应的化学方程式为_______。

(2)SO2造成的一种常见的环境污染为_______。

(3)固体1的主要成分有Ca(OH)2、_______、_______(填化学式)。

(4)用NaNO2溶液处理含NH废水反应的离子方程式为_______。

(5)验证废水中NH已基本除净的方法是_______(写出操作现象与结论)。

(6)捕获剂捕获的气体主要是_______(填化学式)。

(7)流程中生成的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应： 2NaNO2＋4HI＝2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O，I2可以使淀粉溶液变蓝。根据上述反应，选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl固体。需选用的物质是_______(填序号)。

①水  ②淀粉碘化钾试纸  ③淀粉  ④白酒  ⑤白醋

8、某学生用Na2CO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如表数据(盐酸的物质的量浓度相等且不考虑氯化氢的挥发)。

请计算：

(1)Na2CO3与KHCO3的物质的量之比为_______。

(2)盐酸的物质的量浓度为_______。

9、自然界中氢有_______种同位素，他们的中文名分别为________________，若用符号来表示，则分别为______________，自然界中氧也有三种同位素、、，从水分子的原子组成来看，自然界中的水分子理论上有____________种，这些水分子的相对分子质量有__________种。

10、氨作为一种重要的化工原料，应用广泛。请回答下列有关问题：

(1)实验室中采用铵盐制备氨气的化学方程式为___________，常用___________检验氨气的存在。下列尾气处理装置可用于吸收氨气的是___________(填字母)。

A.       B.        C.

(2)某温度下，在一个2L的恒容密闭容器中进行氨的合成，氨气、氮气和氢气三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

①0~2min内，用氢气表示的平均反应速率为___________。

②下列能证明某恒温恒容密闭容器中的合成氨反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．容器中混合气体的总压强保持不变

B．容器中的体积分数保持不变

C．容器中、和的物质的量之比为1∶3∶2

D．容器中的正反应速率和的逆反应速率相等

(3)在催化剂和加热的条件下，将氨气氧化为一氧化氮是工业制硝酸的重要反应，该反应的化学方程式是___________。在催化剂和加热条件下，氨气与一氧化氮也会发生反应生成无污染氮气，其化学方程式为___________。

11、I.食品包装袋中有一个小纸袋，上面写着“石灰干燥剂”。

(1)“石灰干燥剂”的主要成分生石灰是______(填化学式)，“生石灰”所属的物质类型是___(填序号)。

①金属氧化物；②碱性氧化物：③碱；④盐：⑤化合物

(2)生石灰可做干燥剂的理由是___________(用化学方程式表示)。

II.在明代宋应星所著的《天工开物)中，有关于火法炼锌的工艺记载：“山中炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”(注炉甘石的主要成分是碳酸锌。)反应原理：ZnCO3+2CZn+3CO↑

(1)请根据原料的来源推测碳酸锌在水中溶解性：_____ (“易溶”或“难溶”)

(2)在该反应中，氧化剂是_____(填化学式，下同)，还原产物是______。

(3)若反应中有0.2mol电子发生转移,则生成CO气体的分子数为：_____。

12、为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验(夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验)。

资料：①Br2极易挥发；②Br2在水中溶解度较小，易溶于CCl4等有机溶剂。

(1)A中发生反应的化学方程式是___________。

(2)甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2＞SO2。

①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是___________。

②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是___________。

③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，生成白色沉淀的离子方程式___________。

得出结论，氧化性：H2O2＞SO2。

(3)iii中滴入少量H2O2没有明显变化。提出假设：

观点1：H2O2的量少不能氧化Br-

观点2：B中有未反应H2SO3

为验证观点2，应进行的实验操作及现象是___________。

(4)通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是___________。

13、燃烧法是测定有机物分子式的一种重要方法。将0.1mol某烃在氧气中完全燃烧，得到二氧化碳在标准状况下体积为11.2L，生成水为10.8g，求：

(1)该烃的分子式___________。

(2)写出可能的结构简式___________。

14、回答下列问题：

(1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化如下图所示。1mol和1mol完全反应生成NO会___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。

(2)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示。

已知：可在固体电解质中自由移动。

①NiO电极上发生的是___________(填“氧化”或“还原”)反应。

②外电路中，电子是从___________(填“NiO”或“Pt”)电极流出。

(3)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示。

①表中a=___________

②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验___________(填实验编号)。

③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线___________(填“甲”或“乙”)。

15、回答下列问题：

(1)向某体积固定的密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：

①若，则内反应速率_______，A的转化率为_______；

②写出反应的化学方程式：_______；

(2)工业上可以通过(g)与(g)反应制备(g)：       。

在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______。

A．反应中CO与的物质的量之比为1：1

B．

C．混合气体的压强不随时间的变化而变化

D．混合气体的密度不再改变

(3)向恒容密闭容器中充入一定量和，在不同催化剂作用下合成甲醇，反应进行相同时间后(均未达到化学平衡状态)，的转化率随反应温度的变化如图所示。其中a点的转化率高于b点的原因是_______。

(4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。

①使用时，空气从_______口通入(填“A”或“B”)；

②a极的电极反应为：_______。