松原2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、(1)已知氧化性：BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－＞I2现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。

a：可观察到的现象是：①__________________________；②_________________________。

b：写出有关反应的离子方程式：①_________________________； ②___________________。

(2)用滴管将新制的饱和氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中，直至红色褪去。试回答下列问题：

①新制的饱和氯水中含有哪些物质？___________________________________________________；

②实验室保存新制的饱和氯水的方法是_________________________________________________；

③产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）：是由于____________________________；是由于____________________________________；

④简述怎样用实验证明红色褪去的原因是或者：____________________________________________。

3、为测定某天然碱(xNa2CO3•yNaHCO3•zH2O)的组成.取4.04g天然碱样品，逐滴加入1mol/L的盐酸，产生的CO2体积(标况)与加入盐酸的体积关系如图所示，请回答下列问题：

(1)最终产生的CO2的物质的量为___mol。

(2)该天然碱的化学式为___。

4、Ⅰ 氮及其化合物的转化过程如图1所示，其中图2为反应①过程中能量变化的曲线图。

(1)图2中曲线_______(填字母)是加入催化剂a时的能量变化曲线，该反应破坏生成物全部化学键所需要的总能量_______(填“大于”或“小于”或“等于”)破坏反应物全部化学键所需要的总能量

(2)标准状况下进行反应②，若有1.25mol电子发生转移，则参加反应的NH3的体积为_______

(3)下列说法正确的是

A．合成氨在工业生产中常将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率

B．工业合成氨中，为加快化学反应速率，压强和温度越高越好

C．合成氨工业要用合适的催化剂，目的是降低该反应的活化能

D．工业合成氨中反应物不能百分之百转化为生成物

Ⅱ.以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径

(4)请写出CO2的电子式_______，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示，根据数据计算，分解1molCO2需_______(填“吸收”或“放出”) _______kJ的能量。

5、现有以下物质：

①NaCl晶体；②干冰；③液态的醋酸；④铜；⑤小苏打；⑥蔗糖；⑦Ba(OH)2；⑧熔融的KNO3；⑨盐酸；⑩稀硫酸。请回答下列问题(填序号)

(1)以上物质能导电的是_________________

(2)以上物质属于电解质的是_________________

(3)以上物质属于非电解质的是_________________________。

(4)⑤与③反应的离子方程式为_____________________________________

(5)⑦与⑩反应的离子方程式为________________________________________

6、下列化学仪器以及所对应的名称正确的是____________（填序号）

A. 量桶 B. 坩锅钳 C. 摄子  D. 研钵 E. 圆底烧瓶 F. 干燥管 G. 药匙 H. 长颈漏斗 I. 蒸发皿J. 三脚架

7、ClO2是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：（已知H2C2O4中的碳为+3价）2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。试回答下列问题。

（1）该反应中氧化产物的化学式是___________；被还原的元素是___________。

（2）用双线桥标出上述反应的电子转移情况______。

2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O

（3）若反应共产生了4.48L气体（标准状况），则反应转移电子的物质的量为_________mol，消耗还原剂的物质的量为___________mol。

（4）标准状况下44.8mL的ClO2气体恰好能与50mL 0.1mol·L-1的Na2SO3溶液液完全反应，生成Na2SO4，氯元素在产物中的化合价为___________；此过程说明ClO2具有____（填“氧化”或“还原”）性。

8、Ⅰ.判断：

(1)下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是_______(填字母，下同)。

A．

B．

C．

D．

Ⅱ.常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示。反应过程中有红棕色气体产生。

(2)O～t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是_______，溶液中的向_______移动(填“正极”或“负极”)；t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是_______。

9、某学生小组为认识铁及其化合物的性质．分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题。

(1)请写出Fe2O3与①反应的离子方程式：_______________________________________。

(2)实验室中，检验溶液中存在Fe3＋的试剂是__________________。

(3)请写出FeCl3与铁粉反应的离子方程式：______________________。

(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为____________________________，此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表达)________________________________________________________________________。

10、对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。

I.现有以下物质：①H2O ②Cu ③BaCO3 ④Fe(OH)3胶体 ⑤酒精  ⑥CO2 ⑦稀硫酸

(1)以上物质中属于混合物的是__(填序号，下同)，属于电解质的是____。

II.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。

(2)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是___(填字母，下同)表示置换反应的是____。

(3)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)_______。

11、NO、NO2是常见的氧化物。用H2或CO催化还原NO可达到消除污染的目的。

已知：2NO(g)＝N2(g)+O2(g)    △H＝-180.5kJ·mol-1

2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)   △H＝+571.6kJ·mol-1

则用H2催化还原NO消除污染的热化学方程式是_____________________________。

12、有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2中的某几种，现进行如下实验。请根据实验现象回答各问题。

13、用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，求实际生成乙酸乙酯的质量？

14、NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如图：

(1)NaClO2中Cl的化合价为_____________。

(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式______________。

(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去杂质SO和Ca2+，需要加入适当过量的除杂试剂，添加顺序为为_________、_________、___________(填化学式)。

(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，发生如下反应：NaOH+H2O2+ClO2-NaClO2+O2+H2O

①配平化学方程式，并用单线桥表示电子转移方向和数目__________。

②此吸收反应中，氧化产物是_______，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

③比较氧化性：ClO2___________O2(填“>”、“<”或“=”)。

④若270gClO2与过量的NaOH、H2O2完全反应，计算生成的NaClO2的物质的量为_________mol。

15、日常生活及化学实验中，许多反应都发生在溶液之间，溶液的浓度大小对于某一化学反应能否发生、反应产物以及反应快慢等因素有着十分重要的影响。准确配制一定物质的量浓度的溶液，对于化学学习至关重要。

I．实验室要配制溶液，请回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_______、_______(填仪器名称)。

(2)用托盘天平称取，其质量为_______g。

(3)下列主要操作步骤的正确顺序是_______(填序号)。

①称取一定质量的，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

②加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切；

③待冷却至室温后，将溶液转移到500mL容量瓶中；

④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。

(4)如果实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的溶液浓度_______(填“偏高、偏低”或“不变”)。

Ⅱ．实验室某浓盐酸试剂瓶标签如图所示，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

(5)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_______mol/L。

(6)取用该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______。

A．溶液中HCl的物质的量

B．溶液的浓度

C．溶液的密度

D．溶液中的数目

(7)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制的稀盐酸。该学生需要量取_______mL(保留小数点后一位)上述浓盐酸进行配制。