锦州2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、材料与生活、生产息息相关，目前使用的材料主要有：金属材料、传统无机非金属材料、新型无机非金属材料、高分子材料、复合材料等。

（1）硅酸盐材料是重要的传统无机非金属材料，也是日常生活、交通工具、建筑行业等不可缺少的材料之一。下列不属于硅酸盐产品的是___________(填写序号)

①光导纤维       ②水泥       ③玻璃        ④陶瓷

（2） 玻璃是重要的建筑和装饰材料，玻璃属于____________(填“纯净物”或“混合物”)。有些玻璃的花纹是利用氢氟酸对普通玻璃中的二氧化硅的腐蚀作用而制成的，写出该反应的化学方程式_____________________________________

（3） 氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高，化学性质稳定。工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得氮化硅，该反应属于化学反应基本类型中的__________反应；已知氮化硅中硅元素的化合价为+4价，则氮化硅的化学式为________________。

3、据回答下列问题：

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为___mol⋅L-1。

(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___。

A.溶液中Cl-的物质的量

B.溶液的物质的量浓度

C.溶液中Cl-的数目

D.溶液的密度

(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450mL，物质的量浓度为0.400mol⋅L-1的稀盐酸，需用到的玻璃仪器有：烧杯，玻璃棒，胶头滴管，___，___。

(4)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是___(填写标号)。

A.使用容量瓶前检查它是否漏水

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水到标线

D.摇匀后，容量瓶内溶液的液面下降，无需再加水

(5)现欲配制(3)中的盐酸溶液，回答下列问题：

①该学生需要量取___mL上述浓盐酸进行配制。

②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填“偏大”，“偏小”、“无影响”)。

I.定容时仰视刻度线，结果___；

II.容量瓶中有少量水即用来配制溶液，结果___；

Ⅲ.用量筒量取浓盐酸时，俯视读数，结果___。

4、23.75 g某＋2价金属的氯化物(MCl2)中含有3.01×1023个Cl－，则MCl2的摩尔质量为________， MCl2的相对分子质量为________，M的相对原子质量为________。

5、（1）检验SO42-时，先加____，后加____溶液。

（2）稀释浓H2SO4时，要将____沿容器壁缓缓地加入____中，边加边___冷却。

6、用序号回答：①HCl②NaOH③Cl2④H2O⑤NH4Cl⑥P4⑦NH3·H2O⑧Na2O2⑨HClO⑩CaO⑪HF⑫MgCl2。

（1）只存在离子键的是___。

（2）属于共价化合物的是___。

（3）既存在离子键又存在共价键的是__。

7、回答下列问题

(1)胶体与其他分散系的本质区别是___________制备Fe(OH)3胶体的离子方程式是___________，

(2)如图是我们清晨进入森林后看到的美丽景象，请认真观察如图，分析其隐含的化学道理，然后完成①～②小题：

①如图中的现象在化学上称作___________，这说明森林中的空气具有___________的性质。

②此现象在化学上可用来___________。

(3)有甲、乙、丙三种液体，它们分别为Fe(OH)3胶体、硅酸胶体、NaOH溶液。现将有关实验现象记录如下：①将一束光通过乙液体，无丁达尔现象；②将乙慢慢加入到丙中，先出现浑浊，后液体变清。

①则甲为___________，乙为___________，丙为___________。

②若要由Fe(OH)3胶体得到Fe(OH)3沉淀，可行的操作是___________。

8、现有下列10种物质:①H2O、②空气、③Mg、④CaO、⑤H2SO4、⑥Ca(OH)2、⑦CuSO4·5H2O、⑧碘酒、⑨C2H5OH和⑩NaHCO3。其中，

（1）属于混合物的是____(填序号，下同)；

（2）属于氧化物的是____；

（3）属于酸的是____；

（4）属于碱的是____；

（5）属于盐的是____；

（6）属于有机物的是____。

9、硫有多种化合物，如H2S、COS(羰基硫)、SO2等，它们对环境均有一定的影响。

(1)H2S经K2CO3溶液吸收后，生成两种酸式盐。其中任意一种酸式盐的化学式是_______。

(2)COS(羰基硫)燃烧时有SO2生成，其原理为：2COS+3O22CO2+2SO2。若转移3.612×1024个电子，则参加反应COS(羰基硫)的物质的量是_______mol。

(3)电厂排出的烟气中含有CO、SO2等。CO在催化剂存在时可与SO2反应，转化为一种固体和一种无害气体。该反应的化学方程式是_______。

(4)石灰石或生石灰作为脱硫剂，可有效吸收废气中的SO2，减少酸雨的产生。

①若在煤炭中加入生石灰可减少燃烧时SO2的排放量，首先生成CaSO3，该反应的化学方程式是_______。

②你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是_______(填序号)。

a．避免直接用高硫煤作燃料　                      b．把工厂的烟囱造高

c．燃料脱硫                                                d．开发新能源

10、已知 aAn、 b B(n1) 、cC n 、d D(n1) 具有相同的核外电子排布， 则 a 、b 、 c 、 d 由大到小的顺序是_______。

11、有下列物质：①NaCl固体       ②盐酸       ③溶液       ④铜       ⑤二氧化碳气体       ⑥硫酸氢钾固体       ⑦乙醇()       ⑧液态硫酸       ⑨熔融态       ⑩液态。请回答下列问题(用序号)：

(1)属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______。

(2)上述状态下可导电的物质是_______；

(3)是一种酸式盐，可用作清洁剂、防腐剂等。

①溶于水时的电离方程式_______。

②少量与溶液混合，该反应的离子方程式为_______。

③写出澄清石灰水与过量二氧化碳反应的离子方程式：_______。

12、实验室需要0.1 mol·L-1 NaOH溶液480 mL，根据这种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________ (填序号)，仪器C的名称是__________，本实验所需玻璃仪器E规格为_____ mL。

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）__________。

A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处

（3）在配制NaOH溶液实验中，若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度大于0.1mol/L的是_________；（填下列编号）

①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干

②定容观察液面时俯视

③配制过程中遗漏了（2）中步骤A

④加蒸馏水时不慎超过了刻度，立即用胶头滴管将多余的水吸出

13、在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L，质量为12g。则：

(1)混合气体的密度是_______。(结果保留两位小数)

(2)CO和CO2的物质的量之比是________。

(3)CO的体积分数是________。

(4)混合气体中所含氧原子的物质的量是_________。

14、工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)制取铜的操作流程如图：

已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

(1)实验操作Ⅰ的名称为___________；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有___________(填仪器名称)。

(2)滤液A中铁元素的存在形式为___________(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为___________，检验滤液A中存在该离子的试剂为___________(填试剂名称)。

(3)金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为___________。

15、化学反应中伴随着能量的变化。

(1)下列变化中属于吸热反应的是_______(填序号)

①液态水的汽化②将胆矾加热变为白色粉末③苛性钠固体溶于水④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥干冰升华

(2)断开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3理论上能_______(填“吸收”或“放出”)能量_______kJ。

(3)某学习小组研究影响锌与稀硫酸反应速率的外界条件，设计实验的数据如表：

在此5组实验中，速率最快的是_______(填实验序号)

实验1和2表明_______对反应速率有影响；

实验1和3表明_______对反应速率有影响；

(4)研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。总反应为2Li+2H2O=2LiOH+H2↑

①该电池的负极时_______，负极反应式是_______

②正极现象是_______