保山2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、在容积为的密闭容器中进行如下反应：，开始时为为末时测得C的物质的量为的化学反应速率，请回答：

(1)末的物质的量浓度为_______。

(2)前内用表示的化学反应速率为_______。

(3)前内的转化率为_______。

(4)化学方程式中的值为_______。

(5)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：

①

②

③

④

其中反应速率最快的是_______(填编号)。

(6)能加快反应速率的措施是_______(填序号)。

A．升高温度

B．容器容积不变，充入惰性气体

C．容器压强不变，充入惰性气体

D．使用催化剂

3、根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。试回答下列问题：

（1）写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式_________________。

（2）Be(OH)2与Mg(OH)2可用__________试剂鉴别，其离子方程式为_______________。

（3）Li与Mg根据对角线规则，性质也相似，则Li在空气中燃烧，主要产物的化学式是_____________。

4、A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

（1）写出下列元素符号：

A   ，B   ，C ，D   ，E  

（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程： 。

（3）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式： 。

（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）   。

5、X、Y、Z是短周期主族元素，在元素周期表中相对位置如图所示：

已知：Y的最外层有4个电子。请回答下列问题：

(1)X元素的元素符号是_______；

(2)Y元素在周期表中位于第_______族；

(3)Z的氢化物中的化学键属于_______(填“离子键”或“共价键”)；

(4)化合物属于_______(填“酸”“碱”或“盐”)。

6、I．有关Na2O2和H2O的反应，由实验现象可得出的结论如下：a．有O2生成；b．反应放热

(1)Na2O2与水反应的化学方程式是___________。

(2)某学习小组拟用如图装置进行实验，以证明上述结论。

①用以验证结论a的实验方法：打开分液漏斗活塞，使水流入试管，___________。(填验证方法和步骤)

②用以验证结论b的实验方法：反应前将q导管口连接一橡胶管，浸入盛有水的水槽中，分液漏斗滴入水后，观察到___________，证明反应是放热的。

Ⅱ．在两份相同的滴加了酚酞的Ba(OH)2溶液中，分别缓慢滴入导电能力几乎相等的H2SO4和NaHSO4溶液，混合溶液的导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

(3)若缓缓滴入NaHSO4溶液至过量，则滴入过程中的导电能力用图中的___________曲线表示(填“①”或“②”)。

(4)d点溶液中大量存在的离子是___________

7、某原电池装置如图所示，装置中盐桥的作用是使整个装置形成一个闭合回路，电解质溶液足量，闭合开关，观察到电流计指针发生偏转，回答下列问题。

(1)该原电池工作过程中，电池的负极上的电极反应式为___________，石墨电极上发生了___________(填“氧化”或“还原”)反应。

(2)该原电池工作时，下列说法正确的是___________(填标号)。

a．电子移动的方向：

b．盐桥中的会向右侧烧杯移动

c．溶液的颜色会逐渐变浅

d．将盐桥换成盐桥，该装置不能长时间正常工作

(3)当铁电极减少28g时，外电路中转移的电子数目为___________；取走盐桥，电流计指针___________(填“会”或“不会”)偏转，原因是___________。

(4)原电池工作时能量转化形式为___________，根据原电池形成条件，下列反应理论上可以设计成原电池的是___________(填标号)。

A．与的反应

B．和的反应

C．和的反应

D．和的反应

8、部分含氯的物质组成与分类如图所示。

已知：含氯的无机酸都是一元酸。

请回答下列问题：

(1)消毒剂c的化学式为___________。

(2)实验室常用二氧化锰和a的浓溶液制备b，写出离子方程式：___________。在该反应中，a表现出来的性质是___________。

(3)h被誉为“酸王”，写出h在水中电离的方程式：___________。

(4)加热钠盐e发生分解反应生成钠盐g，写出化学方程式：___________。

(5)相同条件下，漂白能力：d___________e(填“＞”“＜”或“=”)。

(6)f、b的消毒能力之比为___________(保留3位有效数字)(提示：消毒能力用单位质量消毒剂得到电子数多少表示；含氯消毒剂的还原产物为最低价离子。)

9、生活处处离不开化学。阅读材料，完成各题：

材料一：人体胃液中含有胃酸(0.2％～0.4％的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用。当胃酸过多时，医生通常用“胃舒平”[主要成分是Al(OH)3] 或“小苏打片”(主要成分是NaHCO3) 给病人治疗。

(1)写出NaHCO3在水中的电离方程式___________。

(2)病人同时患有胃溃疡，此时最宜服用___________ (填“小苏打片”或“胃舒平”)，发生反应的化学方程式为___________。

材料二：维生素C又称“抗坏血酸”，因为它能够保护身体免于氧化剂的威胁。维生素C同时也是一种辅酶，能增强人体对疾病的抵抗能力。

(3)将维生素C溶于水后向溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C的水溶液呈___________性。

A．酸性

B．碱性

C．氧化性

D．还原性

(4)亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子转化成亚铁离子，有利于铁的吸收。上述反应中维生素C是___________剂。

10、（1）0.3 mol NH3分子中所含原子数与____________个H2O分子中所含原子数相等。

（2）含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的硫酸根离子的物质的量是____________mol。

（3）相同质量的CO2、CO的物质的量之比为____________；氧原子的个数之比为___________ 。

（4）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl−，则ACl2的摩尔质量是____________。

11、现有四种元素：Fe、O、S、H，由这四种元素中的一种或几种组成许多物质。回答下列问题：

（1）写出这些物质中符合下列要求的化学式（只写一种）：

酸性氧化物_______，无氧酸_______，正盐_______。

（2）写出这些物质中符合下列要求的反应的化学方程式：

金属单质与非金属单质_______。

碱性氧化物和含氧酸_________。

12、Ⅰ．为则定Na2CO3和NaHCO3混合样品中Na2CO3的含量。甲同学通过加热固体样品中碳酸氢钠分解得到的CO2质量进行计算，设计实验装置示意图如下：

(1)装置A中发生反应的化学方程式_______。

(2)装置B中冰水的作用是_______。

(3)仪器a的名称是_______。装置D的作用_______。

(4)该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的含量偏高的是_______。

a．装置A样品分解不完全

b．B、C之间缺少CO2的干燥装置

c．产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收

d．反应完全后停止加热，通入过量的空气

(5)下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是_______。

A．取m克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重n克

B．取m克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得n克固体

C．取m克混合物充分加热，减重n克

D．取m克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得n克固体

Ⅱ．乙同学通过样品溶液与稀盐酸反应得到的CO2体积进行计算，加入稀盐酸的体积与标准状况下产生气体体积的关系如下图所示。

(6)稀盐酸的物质的量浓度_______。

(7)样品中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比_______。

13、400 mL某浓度的NaOH溶液与5.6 L Cl2（标准状况）恰好完全反应，计算（写出必要的计算过程）：

（1）生成的NaClO的物质的量。_____________

（2）该溶液中NaOH的物质的量浓度。__________________

14、化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表(累计值)：

①哪一时间段反应速率最大____min(填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”或“4~5”)。

②求3~4min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率____(设溶液体积不变)。

(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是____(填字母)。

A．蒸馏水          B．KCl溶液            C．KNO3溶液

(3)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式是____。

②该反应达到平衡状态的标志是____(填字母)。

A．Y的体积分数在混合气体中保持不变

B．X、Y的反应速率比为3∶1

C．容器内气体的压强保持不变

D．容器内气体的总质量保持不变

E．生成1molY的同时消耗2molZ

③2min内Y的转化率为____。

15、化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。

(1)碱性锌锰干电池(如图所示)是应用最普遍的电池之一，电池总反应为Zn+2MnO2+2H2O2MnOOH+Zn(OH)2，碱性锌锰干电池的负极材料是___(填名称)，负极上发生的电极反应为___。若反应消耗13g负极材料，则电池中转移电子的物质的量为___mol。

(2)铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正、负极格板都是惰性材料，电池总反应式为PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。下列说法正确的是___(填标号)。

A.电解液中H2SO4的浓度始终保持不变

B.放电时正极上的电极反应式为PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O

C.放电时，当外电路通过1mol电子时，理论上负极质量增加48g

D.放电时，溶液中的SO向正极移动

(3)镁铝电池的构造如图所示，当电解质溶液为NaOH溶液时，可知电池的负极材料为___(填“Mg”或“Al”)，正极上的电极反应式为___。