三沙2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、聚氯乙烯(PVC)曾是世界上产量最大的通用塑料，在日用品、管材、电线电缆、包装膜等方面均有广泛应用。乙烯氧氯化法是生产PVC单体氯乙烯的主要方法，工艺流程：

(1)乙烯的电子式为___________，A的化学键类型是___________。

(2)写出①的化学方程式___________，该反应中两种有机物所含官能团的名称是___________。

(3)请以乙烯为原料，设计合成路线制备乙酸(无机试剂任选)。合成路线示例：___________

3、回答下列问题。

(1)按要求完成问题：

①Fe2(SO4)3(电离方程式)___。

②Na2SO4和BaCl2溶液反应(离子方程式)___。

③CO2+CaO=CaCO3(填基本反应类型)___。

(2)以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳②KCl固体③铜④稀硫酸⑤澄清石灰水，其中属于电解质的有___，属于单质的有__(填序号)。

4、在下列反应中：

A．2F2+2H2O=4HF+O2 B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

C．3NO2+H2O=2HNO3+NO D．2H2O2H2↑+O2↑

其中水只作氧化剂的是________________，水只作还原剂的是________________，水既作氧化剂又作还原剂的是______________，水既不作氧化剂又不作还原剂的是_______________。

5、原电池原理在生产、生活中应用广泛。请回答下列问题：

(1)、插入浓硝酸中构成原电池，作___极(填“正”或“负”)，电极发生反应的电极方程式为___。

(2)锌锰干电池是应用最普遍的电池之一(如图所示)：

锌锰干电池的负极材料是__(填名称)，负极的电极反应式为___。若反应消耗16.25g负极材料，则电池中转移电子的物质的量为___mol。

(3)甲醇是一种重要的燃料，将其制成燃料电池后的工作原理如下图所示：

b为该电池___(填“正”或“负”)极，a电极发生的电极反应式为___，当b也极消耗标准状况下气体3.36L时，则溶液的质量增重___g。

6、要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：

(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表：

每组分类均有错误，其错误的物质分别是___________、___________(填化学式)。

(2)有以下物质：①熔融氯化钠②铝③乙醇④氨水⑤氯化氢气体⑥过氧化钠固体

i．其中能导电的是___________(填序号，下同)；属于非电解质的是___________；属于电解质的是___________。

ii．写出物质⑥投入水中的化学方程式：___________。

(3)关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是___________。

A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸

B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱

C．化合物电离时，生成金属阳离子(或铵根)和酸根离子的是盐

D．酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性，盐溶液一定显中性

7、在原子序数1—18号元素中（用相应元素符号或化学式表示）：

（1）与水反应最剧烈的非金属单质是__________

（2）与水反应最剧烈的金属单质是__________

（3）原子半径最小的元素是_______

（4）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化学式是________

（5）气态氢化物最稳定的化学式是__________

8、氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。

(1)形成酸雨的原理之一可简单表示如图：

请回答下列问题：

①酸雨的pH_______(填“”“”或“”)；B物质的化学式为_______；

③反应c的化学方程式为_______。

(2)在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质，如，反应中氧化产物和还原产物的质量比为_______。

9、某化学实验室需要硫酸溶液。根据溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液需要用到的是___________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___________(填仪器名称)。

(2)现用质量分数为98%、密度为的浓硫酸来配制、的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为___________(保留1位小数)，现有①②③④四种规格的量筒，你选用的量筒是___________(填代号)。

(3)配制时，一般可分为以下几个步骤：

①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却

其正确的操作顺序为：②→①→③→___________→___________→___________→___________→④(填序号)。

(4)在配制过程中，下列操作中错误的是___________(填代号，下同)，其他操作都准确，能引起误差偏低的有___________。

①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

②未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸

④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

⑤定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出

⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

⑦定容时，俯视刻度线

10、化学反应中的物质变化和能量变化与化学键密切相关。

I．下面是我们熟悉的几种物质：

①   ②③   ④   ⑤   ⑥   ⑦   ⑧   ⑨

请回答下列问题：

(1)上述物质中，属于共价化合物的是________(填序号)；上述物质中既含离子键又含极性共价键的是________(填序号)。

(2)NaH的电子式________。用电子式表示HCl的形成过程________。

Ⅱ．科学家设想利用太阳能电池电解水产生的气体制成燃料电池给卫星充电，可建立环保型的卫星供电系统。

(3)已知破坏键、键、键时分别需要吸收436kJ、498kJ、465kJ的能量。如图表示、转化为水反应过程的能量变化，则b表示的能量为________。

若该氢氧燃料电池的电解质溶液为碱性溶液，电池总反应为。该电池的正极反应式为________。当转移2mol电子时，理论上有________g水生成。

(4)下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________。

A．

B．

C．

D．

11、硅是带来人类文明的重要元素之一，硅与二氧化硅广泛应用于通讯行业。

(1)工业上常用石英砂与焦炭在高温下反应制粗硅，其化学方程式是______。

(2)工业上可以通过如图所示的流程制取纯硅：

①反应Ⅱ的化学方程式为______。

②整个过程中必须严格控制无氧。在有氧环境下，除了有不安全因素外还可能使产品中混有杂质______。整个过程中可以循环利用的物质是______(填化学式)。

(3)如图是用海边的石英砂(含氯化钠、氧化铝等杂质)制备二氧化硅粗产品的工艺流程。

①洗涤石英砂的目的是______。

②将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是______。

③在以上流程中，能否将盐酸改为NaOH溶液，请说明理由______(用化学方程式表示)。

12、现有、、NaCl、四种溶液，某化学兴趣小组设计如下实验可将其鉴别出来。实验步骤如下：

①取等体积的上述四种溶液A、B、C、D分别置于四支试管中，对四支试管均进行下列操作：加入过量的NaOH溶液、加热、将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口。观察到盛装B、D溶液的试管口的试纸变蓝。

②向①中反应后的四支试管中，分别依次加入足量溶液，观察到盛装B、C溶液的试管内产生白色沉淀。

根据所学知识，按要求回答下列问题：

(1)溶液A、C中的溶质依次为_______、_______。(填化学式)

(2)溶液B与NaOH溶液共热时发生反应的离子方程式为_______。

(3)步骤②试管中产生的白色沉淀的化学式为_______。

(4)检验溶液D中溶质的阴离子的具体实验操作为_______，现象为_______。

13、向4.2 g NaHCO3粉末中加入一定体积1 mol/L的盐酸，恰好完全反应。试计算：

⑴加入盐酸的体积；

⑵反应生成气体的体积（标准状况）；

⑶假设反应前后溶液体积不变，所得溶液中Na+的物质的量浓度。

14、已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F 是无色无味的气体，M为红褐色。

请回答下列问题：

(1)A与水反应的离子方程式为___________。

(2)D与盐酸反应的化学方程式为___________。

(3)H在潮湿的空气中生成M的现象为___________，反应的化学方程式为___________。

(4)B生成F的反应中氧化剂是___________，反应的离子方程式为___________。

(5)向W溶液中加入一定量T后，为检验所得溶液中金属阳离子，甲、乙两位同学做了如下实验：甲同学取出少量反应后溶液，加入少量H2O2，再滴加几滴KSCN溶液，发现溶液显血红色，由此得出结论有Fe2+； 乙同学取出少量反应后溶液，加入少量酸性 KMnO4溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色，由此得出结论有 Fe2+，丙同学看了实验过程后认为甲、乙同学的结论都有问题，你觉得丙同学判断甲、乙同学结论的依据是：

甲同学：___________；乙同学： ___________。

15、FeOOH可用于脱硫工序，脱除效果较好。工业上利用冶金废渣[主要成分为FeSO4，还含有少量的Fe2(SO4)3、MgSO4及TiOSO4]为主要原料生产FeOOH的一种工艺流程如下：

(1)FeOOH中Fe的化合价为___________。

(2)“溶解”时TiOSO4生成难溶于酸的H2TiO3，该反应的化学方程式为___________。“除杂”时，加入NaF溶液的作用为沉淀Mg2+，则滤液Y中的主要溶质为___________。

(3)氧化X最佳选择为___________(填序号)。

a．KMnO4 b．HNO3 c．Cl2 d．空气

若用O2“氧化”时发生反应的离子方程式为___________。

(4)生产中测得反应溶液的温度对FeOOH的产率的影响如图所示：

①反应的适宜温度约为___________。

②温度过大或过小均会导致FeOOH产率降低。温度过高FeOOH产率降低，可能原因为___________。

(5)FeOOH纯度的测定：

①将FeOOH溶于盐酸中，发生的反应为：FeOOH+3HCl=FeCl3+2H2O

②加入适量的Zn粉，将Fe3+完全转化为Fe2+。

③用已知浓度的K2Cr2O7溶液测定生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O，现取样品0.650g(假定杂质不参加反应)，经上述各步反应后，共用去0.100mol/LK2Cr2O7溶液12.0mL。则FeOOH纯度为___________%(保留三位有效数字)。