琼海2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、根据信息填空

(1)用如图所示的装置进行铝热法炼铁实验，写出铝热法炼铁反应的化学方程式：_______。

(2)已知：Fe+2FeCl3=3FeCl2，利用这一反应，设计一个原电池，画出示意图，标明电极材料名称，电解质溶液______。该原电池中，三价铁离子向_______(填“正极”或“负极”)移动。负极的电极反应式为_______

(3)古代《药性论》中有关铅丹(Pb3O4)的描述是治惊悸狂走，呕逆，消渴，铅丹(Pb3O4)也可作为防锈用涂料，呈红褐色，又名红丹。

①铅丹可用PbO在空气中加热制备，请写出有关反应的化学方程式_______。

②铅丹曾用于铁制品防锈，请举例说明铁制品防锈的其它方法_______(只填一种方法)。

3、将7.8g Na2O2 投入到 100g 10%的苛性钠溶液中充分反应，求：

（1）所得溶液的质量分数；_________

（2）向该溶液中通入一定量CO2，然后小心蒸干，所得固体冷却干燥，称重为 28.5g，通过计算推出该固体物体的组成和质量。_________

4、写出下列反应的离子方程式

（1）氧化铜和稀硫酸反应： ；

（2）碳酸氢钠溶液和稀盐酸反应：   ；

（3）醋酸和氢氧化钠溶液反应：   ；

（4）氢氧化铁和稀盐酸反应： ；

（5）澄清的石灰水中通入少量二氧化碳 ；

（6）硫酸氢钠溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液至中性     。

5、某温度时，在一个2L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。

根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为_______；

(2)从开始至2min，B的平均反应速率为_______；平衡时，C的物质的量为_______；

(3)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的_______(填序号)；

A．A、B、C的物质的量之比为3：1：3

B．相同时间内消耗3molA，同时生成3molC

C．相同时间内消耗，同时消耗

D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

E．B的体积分数不再发生变化

(4)在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是_______(填序号)。

A．加催化剂

B．降低温度

C．容积不变，充入A

D．容积不变，从容器中分离出A

(5)某实验小组同学进行如下图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。请根据你掌握的反应原理判断，②中的温度_______(填“升高”或“降低”)。反应过程_______(填“①”或“②”)的能量变化可用图表示。

6、已知铜在常温下被稀HNO3溶解，反应为3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。

(1)请将上述反应改写成离子方程式：___________

(2)上述反应被还原的物质是___________，氧化产物是___________(填化学式)。

(3)用单线桥法标出该反应的电子转移情况：___________。

7、氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。

(1)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3＋3C＋S=K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中被氧化的元素是_______，还原产物是_______。

(2)实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu。

①上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显_______价。

②以上反应中的氧化剂为_______，当有1 mol CuI参与反应时，转移电子_______mol。

③标明上述反应电子转移的方向和数目_______。

8、中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷是以黏土[主要成分Al2Si2O5(OH)4]为原料，经高温烧结而成。若以氧化物形式表示黏土的组成，应写为：________________。

9、填空。

(1)下列物质中，只存在离子键的是_______，只存在共价键的是_______，含离子键和非极性键的是_______，属于共价化合物的是_______(以上各空都填序号)。

①白磷②③④⑤⑥⑦⑧

(2)某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5 (直径小于或等于2.5μm的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

根据表中数据计算该试样中x=_______。

(3)煤燃烧排放的烟气含有和，能形成酸雨，污染大气，采用溶液在碱性条件下可使烟气中的转化为，同时测得消耗时，共转移了电子，则反应的离子方程式为_______。

(4)人体血液里的质量浓度一般采用来表示．抽取血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙[CaC2O4]沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)再用酸化的溶液滴定，使草酸转化成逸出，这时共消耗酸性溶液。经过计算，血液样品中的质量浓度为_______(已知草酸与酸性溶液反应的离子方程式为)。

10、2011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。生活中处处有化学。钠是一种极活泼的金属，其化合物种类繁多，在生活中应用非常广泛，请回答下列问题：

(1)生理盐水的主要成分_______(写化学式)。

(2)下列说法正确的是 _______

a.将Na2O2投入紫色石蕊溶液中，溶液变蓝

b.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：2

c.质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与足量盐酸完全反应时，产生CO2的个数相等

d.将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管中，试管底部有红色物质生成

e.区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液

f.NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠着火可以用它来灭火

g.NaHCO3粉末中混有Na2CO3杂质，可配制成溶液，然后通入过量的CO2，再降温结晶得NaHCO3固体

(3)纯碱属于_______类物质(填“酸”“碱”或“盐”，后同)，其水溶液呈_______性。

(4)汽车安全气囊中气体发生剂主要成分是NaN3等物质，当汽车发生较严重的碰撞时，引发NaN3分解：2NaN3 = 2Na + 3N2↑。从氧化还原反应的角度分析该反应中Na是_______ 。

11、下表是元素周期表示意图的一部分，根据A~I在元素周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

(1)表中元素化学性质最不活泼的是_______，只有负化合价而无正化合价的是_______，氧化性最强的单质是_______，还原性最强的单质是_______。

(2)表中元素最高价氧化物的水化物的碱性最强的化合物是__________，酸性最强的化合物是__________，呈两性的化合物是________。

(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中最稳定的是________。

(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是________。

12、下图是盛放浓硫酸试剂瓶标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制240 mL 1.0 mol·L－1的稀硫酸。请回答下列问题：

（1）配制上述稀硫酸时，可供选用的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦胶头滴管。还缺少的仪器有______________(写仪器名称)；

（2）容量瓶上除有刻度线外还应标有____________，在使用前必须检查容量瓶是否____________。

（3）配制240 mL 1.0 mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸，量取浓硫酸时应选用以下_____规格的量筒（填选项）。

A．10 mL   B．25 mL   C．50 mL D．100 mL

（4）配制过程有以下操作：

A．移液 B．量取  C．洗涤 D．定容 E．稀释  F．摇匀 G.计算

其正确的操作顺序应是______________（填序号）。

（5）经过测定，某同学配制的稀硫酸浓度偏低，则可能的原因是_______（填序号）

①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线  

②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥

③洗涤烧杯内壁和玻璃棒后将洗涤液倒入废液缸 

④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出

⑤定容时，俯视容量瓶刻度线

⑥摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线，再加蒸馏水

13、标准状况下，将350体积HCl气体溶于1体积水中，所得溶液的密度为1.18 g·mL－1 。求此溶液中HCl的质量分数和物质的量浓度。

14、水合氧化铁[FeO(OH)]是一种重要的化工原料，一种以工厂废料(含 FeO、Fe3O4、SiO2、CuO)为原料生产 FeO(OH)的工艺流程如图：

已知：FeSO4•7H2O 溶于水，不溶于乙醇；SiO2不与稀硫酸反应

(1)水合氧化铁中铁的化合价是_______。

(2)“酸浸”时 Fe3O4发生的离子方程式为_______。

(3)“还原”时会加入过量的试剂 X，“试剂 X”宜选择的是_______(填标号)

A．双氧水

B．铁粉

C．氯水

D．Na2S 溶液

(4)“废渣 2”的主要成分是_______。

(5)“结晶”时加入乙醇即可析出 FeSO4•7H2O 晶体，乙醇的作用是_______。

(6)由 FeSO4•7H2O 转化为 FeO(OH)的离子方程式为_______。

15、铁及其化合物与我们的生活生产息息相关。

(1)纳米铁粉可用于处理废水中的：酸性条件下，纳米铁粉与废水中反应生成Fe2+与，其反应的离子方程式是_______。

(2)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)的工艺流程如下：

①焙烧所得矿渣的成分为Fe2O3、Fe3O4和SiO2，写出酸溶时Fe2O3发生反应的化学方程式：_______。

②酸溶时，若其他条件不变，下列措施中能提高单位时间内铁元素溶出率的有_______。

A.适当减小硫酸浓度　　　　B.适当加快搅拌速率　　　　C.将焙烧所得的矿渣粉碎

③加入铁粉的目的是_______(用离子方程式表达)。

④检验母液中是否含有Fe3+的试剂是_______(填化学式)。

⑤操作1为_______、_______，过滤。

⑥若FeS2焙烧时只生成Fe2O3和SO2，理论上消耗的n(FeS2)：n(O2)=_______。