白山2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、(1)氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

①合成氨的反应中的能量变化如图所示。该反应是___反应(填“吸热”或“放热”)，其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量___(填“大于”或“小于”)生成物化学键形成放出的总能量。

②在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是___(填序号)。

A．容器中气体密度不变

B．N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2

C．容器中的压强不随时间变化

D．单位时间内每断裂6 mol N—H键的同时断裂3 mol H﹣H键

(2)某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。2分钟时达到平衡状态，根据图中数据，试填写下列空白：

①该反应的化学方程式为___。

②反应开始到平衡建立，用气体Z表示的反应速率为___；若反应容器体积可变，则充入氮气会使反应速率___(填”变快”、”变慢”或”不变”)

3、I、现有下列物质：①NaCl晶体　②BaSO4　③熔融K2SO4　④Na2CO3溶液　⑤液态氯化氢　⑥醋酸溶液⑦澄清石灰水　⑧石墨　⑨NH3·H2O　⑩酒精　⑪CO2　⑫NaOH溶液。请将序号分别填入下面的横线处：

(1)上述状态下可导电的是________。

(2)属于强电解质的是_______。

II.写出下列物质在熔融状态下或在水溶液中的电离方程式：

(3)NaHSO4(熔融)：______________________

(4)NaHCO3：______________________

(5)KAl(SO4)2：______________________

(6)H2SO3：_____________________。

4、硫是重要的非金属元素，也是人类较早认识的元素之一、下图为硫及其化合物在自然界中的部分转化关系。根据信息，完成下列填空。

(1)下列关于SO2的说法正确的是_______(填字母)

A．SO2是无色无味的有毒气体

B．SO2与反应生成不稳定的

C．SO2有毒，不能用作食品加工

D．SO2和氯气的混合使用可以增强漂白性

(2)过程①发生了两种不同价态的含硫气体的反应，该反应的化学方程式为_______。

(3)浓硫酸是一种重要的无机酸

①浓硫酸在空气中放置一段时间后浓度变小，体现了浓硫酸的_______(填字母)。

A.吸水性　　　B.挥发性　　　C.脱水性　　　D.强酸性

②利用钝化现象，工业上用_______(填名称，只写一种)制容器盛装冷的浓硫酸。

③实验室常用浓硫酸与金属铜反应来制备SO2，写出其化学方程式_______。

(4)兴趣小组设计实验处理含SO2的废气。先将废气通入酸性溶液中，充分吸收后，再向所得溶液中鼓入空气，得到溶液X。

①该实验利用SO2的_______(填字母)。

A.氧化性　　　B.还原性　　　C.漂白性　　　D.酸性

②溶液X中可能含和，为了探究其成分设计以下实验。请完成表中内容。

③在处理过程中，可替代空气的最佳试剂是_______(填字母)。

A.　　　B.Fe　　　C.　　　D.

5、导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。

(1)在如下图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A 可以是_______(填序号)。

①干燥的氯化钠晶体 ②干燥的氢氧化钠晶体 ③蔗糖晶体   ④酒精   ⑤氯化钠溶液   ⑥ 氢氧化钠溶液 ⑦稀盐酸 ⑧硫酸铜溶液

(2)写出一水合氨的电离方程式_______。

(3)在电解质溶液的导电性装置(如下图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是_______(填字母)，并写出发生反应的离子方程式_______。

A.盐酸中逐滴加入食盐溶液       B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

C.石灰乳中滴加稀盐酸       D.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液

(4)已知：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，且 Ca(HCO3)2易溶于水。若在(3)题图中，电解质溶液为 Ca(OH)2溶液，向溶液中逐渐通入 CO2。则：下列四个图中，_______(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2 气体量的关系(x 轴表示 CO2通入的量，y 轴表示导电能力)。

A．

B．

C．

D．

6、（1）写出硫酸氢钾在水溶液中的电离方程式： __________________________________

（2）①写出钠与水反应的离子方程式：___________________________________________

②写出氢氧化钠与氯气反应的离子方程式： ____________________________________

7、如图是某小组设计的用粗盐（杂质为泥沙、硫酸镁、硫酸钙）制备氯化钠晶体的流程，请完成下面小题。

1. 完成“步骤I”不需要的行为或操作是（______）

A. 称量粗盐的质量

B. 量取一定量的水

C. 查阅氯化钠的溶解度

D. 充分溶解后，过滤

2. 对于“步骤II”的分析错误的是（______）

A. 加入的试剂应足量或过量

B. 可依次加入氢氧化钡、碳酸钠

C. 得到的溶液中含有四种溶质

D. 发生若干个复分解反应

3. 对于“步骤III”和“步骤IV”的分析正确的是（______）

A. 加入的盐酸一定不能过量

B. III中只发生中和反应

C. 操作IV是蒸发结晶

D. 若不考虑损失，理论上最终得到的氯化钠的质量等于粗盐中氯化钠的质量

8、分析在下列氧化还原反应方程式，按要求填空

(1) 2H2SO4(浓) + Cu  △   CuSO4 + SO2↑ +2H2O

还原剂：_____________; 

参加反应的H2SO4中是_______参加氧化还原反应 (填序号)

A．全部   B． 一半   C．没有

(2) 3Cl2+6KOH △   5KCl + KClO3 + 3H2O ；3mol Cl2完全反应转移电子的物质的量为_______mol；

氧化剂与还原剂的物质的量之比为________氧化产物与还原产物的物质的量之比为______

9、化学方法在文物保护中有重要作用，某博物馆修复出土铁器的部分过程如下：

(1)检测锈蚀产物主要成分的化学式为Fe3O4、Fe2O3•H2O、FeO(OH)、FeOCl，由产物可推测，铁器可能与__(填2种反应物化学式)发生反应而被腐蚀。

(2)分析认为，铁经过了如下腐蚀循环：

Ⅰ.Fe转化为Fe2+；

Ⅱ.Fe2+在自然环境中形成FeO(OH)；

Ⅲ.FeO(OH)和Fe2+反应形成致密的Fe3O4保护层；

Ⅳ.Fe3O4保护层被氧化为FeO(OH)，如此往复腐蚀。

①FeOCl中铁的化合价为__；上述反应中是氧化还原反应的为__(填序号)。

②FeO(OH)和Fe2+反应的离子方程式为__。

③Ⅳ反应为Fe3O4+O2+H2O→FeO(OH)，还原剂为__，每反应1mol还原剂，转移电子__mol。

10、FeCl3是黑棕色晶体，主要用于金属蚀刻，污水处理。回答下列问题。

(1)按照物质的分类方法，FeCl3 应属于 _______(填序号)

①酸   ②氯化物   ③混合物   ④盐   ⑤化合物   ⑥电解质   ⑦易溶于水物质

(2)将饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，继续煮沸可制取氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体可处理污水，该反应的化学方程式为_______；某同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果生成了红褐色沉淀，原因是_______。

(3)宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3)。其中Cu(OH)2·CuCO3属于_______(填“纯净物”或“混合物”)，请写出Cu(OH)2·2CuCO3与盐酸反应的化学方程式_______。

(4)已知： H3PO2+NaOH(过 量)=NaH2PO2+H2O。据此回答下列问题：

①H3PO2中磷元素的化合价是_______，该反应属于四种基本反应类型中的_______反应(选填“化合”、 “分解”、“置换”或“复分解”)。该反应_______ (选填“属 于”或“不属于”)氧化还原反应。

②H3PO2属于_______ (选填“一”、“二”或“三”)元酸。NaH2PO2属于_______ (选填“正盐”或“酸式盐”)。

11、分类法是认识和研究化学物质常用方法。

Ⅰ．在下列物质中：①水银    ②烧碱    ③熔化的 KCl    ④氯化钠晶体    ⑤盐酸  ⑥硫酸氢铵固体    ⑦蔗糖    ⑧氯气    ⑨液态氯化氢    ⑩氢氧化钡溶液

（1）能导电的是_____，属于电解质的是_________，属于非电解质的是_____，既不属于电解质，也不属于非电解质但能导电的是_____。（填编号于空格中）

（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式：_____。

（3）将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑩溶液至沉淀量最大，该反应的离子方程式：_________。

Ⅱ．向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸。请完成下列问题:

（1）写出反应的离子方程式:_____。

（2）下列三种情况下,离子方程式与（1）相同的是_____(填序号)。

A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性

B．向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀

C．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至沉淀完全

（3）若缓缓加入稀硫酸至过量,整个过程中混合溶液的导电能力可以近似地用图中的_____(填序号)曲线表示。

12、某实验小组同学欲探究SO2的性质，并测定空气中SO2的含量。他们设计如下实验装置（如图），请你参与探究，并回答问题：

（1）装置E中的氨水可吸收少量多余的SO2，发生反应的离子方程式是____________，E装置中使用倒立的漏斗的目的是________________。

（2）装置B用于检验SO2的漂白性，其中所盛试剂为____________________，装置D用于检验SO2的______________性质；

（3）装置C中发生反应的离子方程式为_______________；

（4）如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，装置如图所示。其中a导管的作用是_______，写出烧瓶中反应的化学方程式 ___________________。

（5）他们拟用以下方法（如图）测定空气中SO2含量（假设空气中无其他还原性气体）。

方案1:

① 洗气瓶C中溶液蓝色消失后，若没有及时关闭活塞A，则测得的SO2含量______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

方案Ⅱ:

② 实验中若通过的空气的体积为33.6L（已换算成标准状况），最终所得固体质量为0.233g，试通过计算确定该空气中二氧化硫的体积百分含量____________。

13、在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g·cm-3试计算：

(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是___________、___________。

(2)取这种盐酸100 mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度是___________。

(3)在40.0 mL 0.065 mol·L-1Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过___________mL。

(4)将不纯的NaOH样品1g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50mL2mol·L-1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL1mol·L-1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到___________g固体。

14、已知六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A的原子核内没有中子，A、D同主族，C、F同主族，A和B可形成5核10电子的阳离子，C与D形成的离子化合物D2C中所有离子的电子数相同，E的最高价氧化物的水化物可与D、F的最高价氧化物的水化物反应，试回答下列问题：

(1)E在元素周期表中的位置是____。

(2)写出A和B形成4核10电子分子的电子式是____。

(3)C、D、F的简单离子半径由大到小的顺序为____(用离子符号表示)。

(4)已知周期表中存在对角相似规则，如Li与Mg在周期表中处于对角线位置则化学性质相似。根据“对角线规则”，铍(Be)的性质与上述六种元素中的____(填名称)相似，能溶于氢氧化钠溶液，请写出氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应的化学方程式____。

(5)A、C、D可形成多种二元化合物，下列说法不正确的____(填字母)。

A．A2C2和D2C2中都含共价键

B．A、D可形成离子化合物

C．D2C、D2C2中阴阳离子个数比均为1：2

D．D2C和D2C2均能溶于A2C，并发生化合反应

(6)能说明F的非金属性比Cl强的事实是____(填序号)。

①F的最高价氧化物的水化物比次氯酸稳定

②高氯酸的酸性比F的最高价氧化物的水化物的酸性强

③F的简单阴离子比Cl-易被氧化

④HCl比F的氢化物稳定

⑤铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，铁与F单质在加热条件下反应生成某化亚铁

15、是主要的大气污染物之一，所以含硫化合物的处理和利用是科学研究的重要课题。以硫酸工业的尾气为例，采用氨水、石灰石、碳酸氢铵和等作为原料进行脱硫，同时还可以制得具有重要应用价值的、，工艺流程如图：

(1)反应I是脱去的一种常用方法，其反应的化学方程式为_______。

(2)生产过程中，得到“滤液”时所需的玻璃仪器有_______。

(3)反应Ⅲ所得的可在反应_______(填“I”、“Ⅱ”或“Ⅳ”)中重复使用，检验“滤液”中阳离子的操作方法是_______。

(4)可用于脱氮，即将氮氧化物转化为氮气，且不参与氧化还原反应。试写出与NO反应的离子方程式：_______，当生成的氮气体积为10.08L(标准状况)时，该反应转移的电子数目为_______。

(5)还原法也是处理废气的一种方法，将一定比例的氢气和二氧化硫以一定流速通过装有的催化剂，反应原理如图所示：

①结合图中信息写出第1步反应的化学方程式：_______。

②第2步反应中的氧化剂是_______。