昆明2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、金属和非金属被广泛应用于人类生产生活中。

（1）Na的一种化合物常用于潜艇中处理CO2和供氧，它处理CO2的化学方程式为_______。

（2）检验FeSO4是否变质，可取少量溶液，加入几滴_______溶液（填试剂名称）。

（3）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是______（填化学式）

（4）许多人喜欢佩戴玉石饰品。玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，例如和田玉Ca2Mg5H2Si8O24）可表示为氧化物形式2CaO·5MgO·8SiO2·H2O，则南阳玉(CaAl2 Si2O8）表示为氧化物形式是___________。

3、（1）用双线桥法表示过氧化钠与二氧化碳反应的电子转移的方向和数目_____________

（2）用单线桥法表示下列方程式的电子转移的方向和数目_____________,2H2S+SO2=3S↓+2H2O

（3）某反应体系中的物质有：Au2O3、Na2S4O₆、Na2S2O3、Au2O、H2O、NaOH

①请将剩余的反应物与生成物填入以下空格并配平,同时用单线桥的方法标出电子转移的方向和数目_____________

_____________Au2O3+__________________________H₂O→_____________+_____________+_____________NaOH

②反应中,被还原的元素是_____________，还原剂是_____________。

4、(1)Na2O2__________（填“是”或“否”）属于碱性氧化物，Na2O2是______色固体粉末。向包有Na2O2固体的棉花上滴几滴水，棉花很快燃烧起来，原因是该反应有氧气生成且该反应为__________（填”吸热”或者“放热”）反应；

(2)Na2O2作为在潜水艇和消防员呼吸面具中的供氧剂，写出其中一个反应的化学方程式_________，某潜水艇中有50人，若每人每小时消耗O2在标准状况下的体积为44.8L，假设所需要的O2全由Na2O2所提供，则每小时所需Na2O2的质量为________Kg。

(3)3.1gNa2O溶于水配成1L溶液，溶液中Na+离子物质的量浓度为________

(4)制备Fe(OH)3胶体：用洁净的烧杯取一定量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中加入几滴饱和FeCl3溶液继续加热至液体呈透明的红褐色。

①写出制备Fe(OH)3胶体反应的离子方程式______________________________

②验证制得的分散系是胶体的方法为_________________________________

5、研究催化去除汽车尾气、工业烟气中的氮及硫的氧化物是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。

(1)汽车尾气主要含、、、、等。

①汽车尾气中形成硫酸型酸雨的物质是_______。

②在汽车排气管上安装一个“催化转化器”，可将汽车尾气中的和转化为参与大气循环的气体和无毒的气体。该反应的化学方程式为_______。

(2)储存还原技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的排放。如图所示的储存和还原在不同时段交替进行，通过和的相互转化实现的储存和还原。

①储存的物质是_______(填写化学式)。

②与反应生成需要还原性尾气_______。

(3)工业钢渣可用于处理工业烟气中的。

已知：①酸性钢渣浆液脱除和时发生的反应主要有：；；；

②加热或溶液呈酸性时，易发生反应：。

且钢渣浆液的对脱除率的影响如图所示。当浆液时，A点对应的脱除率明显低于B点，可能的原因是_______。

(4)在一定条件下能有效去除烟气中的、，可能的反应机理如图所示，该过程可描述为_______。

6、新制氯水具有强氧化性，但久置氯水氧化性减弱，酸性增强。请写出相关离子方程式_______。

7、钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：

（1）金属钠的密度比水____________，实验室中金属钠通常保存在__________中。一小块金属钠投入水中的反应方程式是_____________________。

（2）Na2O2 是____________色的固体，Na2O2 的重要用途是________________，有关反应的化学方程式为_____________________。

（3）通常情况下，为了防止污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用NaOH溶液吸收，其化学方程式为__________________。

（4）漂白粉的有效成份是________(填化学式)，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为_______________________。

8、有下列物质，A.汞B.氯气C.CaOD.SO2E.盐酸F.氯化钠G.乙醇H.蔗糖I.氢氧化钡

（1）属于电解质的是____；

（2）属于非电解质的是____；

（3）既不是电解质又不是非电解质的是___；

（4）物质或其水溶液能导电的是____。

9、氯气与NaOH溶液反应：________________________________________________。

10、回答下列问题：

(1)根据氧化还原反应：Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计原电池，若用铜、银做两个电极，开始两电极质量相等，当电路中转移0.01mol电子时两电极的质量差为____g。

(2)某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。

①假设使用的“燃料”是氢气(H2)，则a极的电极反应式为____。若电池中氢气(H2)通入量为224mL(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电流表的电量为____C。(已知一个电子所带电量为1.6×10−19C，NA约为6.02×1023mol−1)。

②假设使用的“燃料”是甲醇(CH3OH)，则a极的电极反应式为____，如果消耗甲醇160g，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为____(用NA表示)。

(3)一种高性能的碱性硼化钒(VB2)—空气电池如图所示，电池总反应为4VB2+11O2+20OH－+6H2O=8B(OH)+4VO。VB2电极发生的电极反应为____。

11、为了认识和研究的方便，对于数以万计的物质，人们常根据物质的组成、结构、性质或用途等进行分类：

Ⅰ.现有下列12种物质：①H2SO4②液溴③氨水④铜⑤氯化钠固体⑥石墨⑦氢氧化钡⑧二氧化硫⑨酒精⑩CaO⑪盐酸⑫熔融的碳酸钠

根据有关概念回答下列问题(填序号，下同)：

(1)能够导电的是___。

(2)属于电解质的是___。

(3)属于碱的是__。

Ⅱ.请对以下过程形成的分散系进行分类：

①花生油加入到水中后充分搅拌；

②用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液；

③5-6滴饱和氯化铁溶液中加入水中；

④向氢氧化钡溶液中通入过量的CO2；

⑤向蒸馏水中加入蔗糖固体至过量；

⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料；

⑦水和酒精的混合物。

属于浊液的是___(填序号，下同)；属于溶液的是___；属于胶体的是___。

12、某课外活动小组对教材中氨气的催化氧化实验进行了改进，并利用实验生成的产物检验氨的化学性质，实验装置如下(夹持装置略)：

实验步骤如下：

①按装置图连接好装置，检查装置的气密性后，装入试剂；

②先点燃C处酒精灯，再点燃A处酒精灯，待F处有连续不断的气泡产生时，再点燃B处酒精灯；

③反应一段时间后，熄灭A处酒精灯；

④熄灭B处和C处酒精灯；

请回答下列问题：

(1)写出NH3实验室制法的化学方程式_______。

(2)实验步骤①中检查装置的气密性的方法是_______。

(3)写出C中发生反应的化学方程式_______。

(4)描述实验过程中装置D和装置E的现象：

(5)装置F中的试剂是_______。

(6)该装置存在一处明显的缺陷，请提出改进方法_______。

(7)工业上常采用氨氧化法制取硝酸，现用10.0t NH3制取HNO3，设NH3氧化后的产物有95%转化为HNO3，最终得到45.0t质量分数为63%的HNO3，则氨氧化过程中NH3的转化率为_______(用百分数表示，结果保留3位有效数字)。

13、把3molA和2.5molB混合与2L密闭容器中，发生反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），5min后达平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)。求：

（1）x= 。

（2）平衡时C的浓度为多少？（要求写出计算过程）

14、从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下(过程中所加试剂均过量)：

请回答：

(1)试剂b是________，滤渣Y是________。

(2)加入试剂c所发生的离子方程式__________。

(3)下列说法正确的是________。

A操作Ⅰ、操作Ⅱ所用仪器相同

B.整个流程中，涉及的反应中置换反应只有一个

C.滤液X和滤液Z所含溶质种类完全相同

15、是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其生产工艺流程如下：

请回答：

(1)中氯元素化合价为_______，它在流程的“反应”中作_______(“氧化剂”、“还原剂”、“氧化剂和还原剂”)。

(2)“电解”所用食盐水要除去其中含有的和，需要先后加入一定量溶液和_______(化学式)溶液，充分反应后并过滤，所得溶液再加入_______(化学式)溶液至中性。

(3)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出过量的，“电解”步骤发生的化学反应为：_______。

(4)“电解”产生的氯气中可用石灰乳吸收制成漂白粉，写出生成漂白粉的化学方程式_______。