宜兰2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、短周期元素W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一周期主族元素，W、X是金属，Y、Z是非金属元素。请回答下列问题：

（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为______。

（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为______________。

（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为______________。

（4）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是___>____>____>____。

（5）Z的最高价氧化物为无色液体，该物质与水可发生反应。写出该反应的化学方程式：_______。

3、回答下列问题：

(1)4g H2 的物质的量___________ mol，标准状况下体积是___________L。

(2)2mol H2SO4中H2SO4分子个数是___________，将其溶解在水中形成2L溶液后物质的量浓度为___________mol/L，H+的物质的量浓度为___________mol/L。

4、某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Cl－、OH－、中的几种离子。

(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________________。

(2)取少量原溶液，向其中加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是_____________，有关离子方程式为___________________。

5、10℃加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下的变化：

（1）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该水解反应的离子方程式为_______________________。

（2）乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_______（填“大于”或“小于”）NaHCO3，该分解反应的方程式为________________。

（3）丙同学认为甲、乙的判断都不充分．丙认为：

①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂BaCl2溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。原因是_____________。

能不能选用Ba(OH)2溶液？_______（答“能”或“不能”）

②将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH_______（填“大于”、“小于”或“等于”）8.3，则______（填“甲”或“乙”）判断正确．

6、设计如图实验，完成“Fe与水蒸气的高温反应实验”。

酒精灯和酒精喷灯，须先点燃___________，反应方程式为___________。

7、按要求填空：

（1）在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是________。

（2）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)

①NO＋HNO3→N2O3＋H2O

②NH3＋NO→HNO2＋H2O

③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2

其中你认为一定不可能实现的是________。

（3）下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是______。

①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2

②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3

③2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

8、二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等污染物是大气背景监测重点。

(1)氮、硫氧化物会在大气中形成酸雨。下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是___。

a.减少氟利昂的使用

b.人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物

c.飞机、汽车等交通工具改用油电混合动力或者清洁燃料，如天然气、甲醇等

d.减少火力发电，增加风力发电和核电

(2)燃煤排放的尾气中含有二氧化硫、氮的氧化物(主要为NO)等污染物，工业上采用NaCOl碱性溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。

①脱硫的离子方程式为____。

②甲同学设计了喷淋吸收塔装置(如图所示)进行脱硝。

NaClO溶液吸收NO发生反应生成的NO离子方程式为____；该装置的优点是____。

(3)氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾。因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。用氢氧化钠溶液可吸收废气中的氮氧化物。反应的化学方程式如下：

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O ①

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O ②

将336mLNO2、112mLNO的混合气体(体积均折算成标准状况的气体体积)缓缓通入盛有0.2mol/LNaOH溶液的烧杯中，气体恰好被完全吸收，则至少需要NaOH溶液的体积为____。

(4)某种利用垃圾渗透液实现发电装置示意图如图所示。

①X电极为____(填“正极”或“负极”)。

②Y电极上发生的反应为____。

9、自古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的使用发挥了巨大的作用。

(1)古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是_______(填化学式)。

(2)工业上，可利用硫酸亚铁溶液和氧气在催化剂条件下制作铁黄(FeOOH，一种不溶于水的黄色固体，写出该反应的离子方程式：_______。

(3)从某工业废渣w g(主要含二氧化硅、氧化铁、氧化镁)中提取氧化铁的工艺流程如图(部分操作和条件略)：

已知：二氧化硅不溶于硫酸。

①滤渣的主要成分为_______(填化学式)。

②写出与在高温条件下发生反应的化学方程式：_______。

③请写出验证硫酸亚铁溶液中是否存在的实验方法：_______。

④步骤Ⅴ中，发生反应的化学方程式为_______。

⑤若提取过程中铁元素的损耗忽略不计，最终获得的氧化铁。则废渣中铁元素的质量分数为_______。

10、按要求完成下列每空。

I.写出下列物质的电离方程式

(1)硝酸钾：___。

(2)碳酸钙：___。

(3)硫酸铜：___。

(4)氯化铁：___。

II.试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来写在横线上：

(5)NaCl、KCl、NaClO、MgCl2___。

(6)H3PO4、H2SO3、HCl、HNO3___。

(7)CO2、CaO、SO3、SO2___。

(8)空气、盐酸、氨水、胆矾___。

(9)Mg、Al、Zn、S___。

11、我国已对酒驾实行了“醉驾入刑”，酒的主要成分是乙醇。请回答下列问题：

(1)乙醇的官能团名称是　___________ (填“羧基”或“羟基”)；

(2)使用K2Cr2O7酸性溶液检测酒驾，利用了乙醇的___________(填“氧化性”或“还原性”)。

(3)乙醇在铜或银作催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化。完成相应的反应方程式： 2CH3CH2OH + O22___________ + 2CH3CHO

12、某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水．现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：

A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置、分层

B、把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C、检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；

D、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E、打开活塞，用烧杯接收下层溶液；

F、从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

G、将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔；

就此实验，完成下列填空：

（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）：

C→_____________________．

（2）上述E步骤的操作中应注意：①_______________; ②___________．若E操作中下层液体不能顺利流出，则可能原因是：________操作遗漏。（用操作的编号字母填空）

（3）能否用酒精萃取碘水中的碘：_________，原因是_______________________。

（4）萃取后，上层液体呈___________色，下层液体呈____________色，进行分液之后是否能得到纯净的碘单质？___________。（填“是”或“否”）

13、将木炭和氧化铜的粉末均匀混合，放入试管中高温加热至质量不再减少，冷却后称量粉末为10.6g。把该粉末全部倒入烧杯中，加入足量的稀硫酸搅拌，得到蓝色溶液和红色不溶物，将不溶物进行过滤、干燥，称量其质量。固体物质与所加入稀硫酸之间的质量关系曲线如图所示，则反应前的混合物中氧化铜的质量为多少克？___

14、某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和CuSO4，为了减少污染并变废为宝，工厂拟定用以下流程从该废水中回收FeSO4和金属Cu。请根据以下流程图，回答相关问题：

(1)操作Ⅰ和操作Ⅱ分离固体和溶液的方法是_______。

(2)为了将CuSO4完全转化，步骤①加入的铁粉应_______(选填“过量”或“少量”)，其对应的离子方程式为_______。

(3)固体A的成分是铁和_______(填名称)。

(4)步骤②加入试剂B的稀溶液，B的化学式为_______ ，该物质在该反应中作_______剂(选填“氧化”或“还原”)。

(5)取1~2ml FeSO4溶液于试管中，滴加几滴NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成_______色。

(6)另取1~2mLFeSO4溶液于试管中，滴加几滴氯水，该反应的离子方程式为_______，向反应后的溶液中再滴加几滴_______溶液，溶液变为血红色。

15、铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质．从铝土矿中提取氧化铝的流程如图所示：

（1）操作1的名称是______，所需要的主要玻璃仪器有：______．

（2）试剂A是______；（用化学式回答）．

（3）溶液b与试剂B反应的离子方程式为______________________．

（4）请写出铝土矿加入足量NaOH溶液所发生的有关反应化学方程式：______________，

（5）某同学认为可以向溶液a中通入的是过量的CO2，然后直接将得到的滤渣b煅烧后也可得到Al2O3，而且可以简化上述提取氧化铝的流程．你认为该同学的看法合理吗？______（填“合理”或“不合理”）理由是：______．（若认为合理该问题可以不回答）

（6）电解熔融的氧化铝可制备金属铝：2Al2O34Al+3O2↑．若在标准状况下生成2.24L的氧气，则该反应转移的电子数为______．