白城2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、（1）3.01×1023个CO2分子中含____ mol氧原子，在标准状况下其体积为_____L，它与_____g H2O含有相同的氧原子数。

（2）在0.5mol Na2CO3·10H2O中含有的Na+的物质的量是______；所含的CO32-的物质的量是_______；所含H2O的数目是________。

（3）含有1.204×1023个氧原子的H2SO4的物质的量______。

3、将2.0mol/L CuSO4溶液和1.0mol/L H2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）。

（1）混合液中的物质的量浓度为__________。

（2）向溶液中加入足量的铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余，则反应后溶液中Fe2+的物质的量浓度为__________。（假定反应前后溶液的体积不变）

4、I.下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。

回答下列问题：

(1)结合物质分类中的树状分类法的有关知识，根据物质的组成对物质进行分类。在下列五种___________(填“混合物”“化合物”“盐”或“氧化物”)中与碘酸钾(KIO3)属于同类物质的是___________(填序号)。③和④反应生成碘酸钾，请写出化学反应方程式___________。

①HIO3 ②NaIO3 ③KOH ④I2O5 ⑤NaCl

(2)推测碘酸钾(KIO3)的物理性质：碘酸钾(KIO3)___________(填“能”或“不能”)溶于水；化学性质：碘酸钾(KIO3)在受热时___________(填“易分解”或“不易分解”)。

II.分类方法应用广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中，使用分类的方法处理问题可以做到举一反三，还可以做到由此及彼的效果。

(3)CO2、SiO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，可得出SiO2与NaOH反应的化学方程式为___________。

(4)NaHCO3、NaHSO3、NaHS都属于非强酸形成的酸式盐，由NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，完成NaHS分别与HCl、NaOH反应的离子方程式___________、___________。

5、根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图：

6、如表列出了A～R9种元素在周期表中的位置：

请回答下列问题。

(1)写出下列元素的元素符号：B___，G___。

(2)D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是___。

(3)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___(用元素符号表示)。

(4)F元素最简单氢化物的化学式是___，该氢化物在常温下与B的单质发生反应的化学方程式是___，所得溶液的pH___(填“>”、“<”或“=”)7。

(5)H元素与A元素形成的化合物的化学式是___，高温灼烧该化合物时，火焰呈___色。

7、天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。

(1)下图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，U形导管中液面A_______(填“上升”或“下降”)，说明此反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)甲烷可以消除氮氧化物污染。如：。

①下列措施能够使该反应速率加快的是_______。

a.使用催化剂   b.降低温度   c.及时分离水   d.把容器的体积缩小一倍   e.充入   f.恒容下，充入Ar惰性气体

②若上述反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明该反应已达平衡状态的是_______。

a.正反应速率和逆反应速率相等

b.正反应速率最大，逆反应速率为0

c.容器内气体的压强不再变化

d.混合气体的质量不再变化

e.

f.单位时间内生成同时生成

(3)甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用溶液为电解质，其工作原理如下图所示：

①外电路电子移动方向：_______(填“a→b”或“b→a”)。

②b电极的电极方程式为_______。

8、含铁元素的物质有很多，在生产、生活中应用广泛。

(1)取少量某油漆的原料Fe2O3(红棕色粉末)，加入适量浓盐酸，反应后得到棕黄色溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中再滴入NaOH溶液，可观察到有沉淀生成，生成沉淀的离子方程式为_______，

(2)另在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2mL上述棕黄色溶液，继续加热至液体呈红褐色，此时体系无浑浊，停止加热，生成红褐色物质的离子方程式：___________。

(3)若需分离提纯该物质，可使用如下装置：

半透膜袋内外物质最本质的区别是___________。

A.分散质粒子直径大小 B.丁达尔效应 C.是否能透过半透膜

9、(1)在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是___________(填序号)。

①干燥的氯化钠晶体　②干燥的氢氧化钠固体　③蔗糖晶体　④酒精　⑤氯化钠溶液　⑥氢氧化钠溶液　⑦稀盐酸　⑧碳酸氢钠溶液 

(2)请写出下列物质的电离方程式

NaCl： ___________NaHCO3： ___________NH4NO3 ：___________

10、实验室现需要葡萄糖溶液。请根据所学知识回答下列问题：

(1)葡萄糖的摩尔质量为___________。

(2)配制该溶液所需仪器有天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________。

(3)需称量葡萄糖固体的质量为___________g。

a．向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线处

b．将溶液冷却至室温后转移到容量瓶中

c．将配制好的溶液转入准备好的试剂瓶中贮存备用

d．将称量好的葡萄糖用适量水在小烧杯内溶解

e．称量配制溶液所需的葡萄糖

f．盖上容量瓶塞子，上下颠倒容量瓶使溶液混合均匀

g．用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线

h．用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒次，并将洗涤液转移到容量瓶中

①容量瓶使用前应___________。

②正确的操作顺序是___________(填标号)。

③此实验中两次用到玻璃棒，先后作用分别是___________、___________。

④判断下列操作对所配制溶液的浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)：

i．转移溶液后的小烧杯，玻璃棒未洗涤___________。

ii．转移溶液前，容量瓶中有少量的蒸馏水___________。

iii．定容时俯视刻度线___________。

11、有下列物质：①氢氧化钠固体　②KHSO4的水溶液　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　⑥铜　⑦酒精　⑧熔融氯化钠

请用序号填空：

(1)上述状态下可导电的是___________。

(2)属于电解质的是___________。

(3)属于非电解质的是___________。

(4)KHSO4在水溶液中的电离方程式为：___________，在水溶液中KHSO4和Zn反应的离子方程式为：___________。

12、某固体混合物中，可能含有下列离子中的几种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100 mL该溶液分别进行如下实验：

（1）在一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；

（2）在另一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，收集到1.12 L气体（标准状 况下）；

（3）在第三份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，经称量其质量为8.6g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为4.66 g。

根据上述实验回答下列问题：

(1)溶液中一定不存在的离子是_____________；

(2)溶液中一定存在的阴离子有___________，其物质的量浓度分别为___________，

(3)溶液中K+是否存在：_____________。若存在,它的物质的量的取值范围是 _____________。(若不存在，此空不需回答)。

13、室温时，将盛有20mL NO2和O2混合气体的量筒倒立于盛有水的水槽中，一会儿，量筒里留下 3mL气体。则原混合气体中NO2为多少毫升？

14、Ⅰ．某化学课外小组的同学通过实验探究认识化学反应速率和化学反应限度。

(1)实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响。

实验原理及方案：已知Na2S2O3＋H2SO4＝S↓＋SO2↑＋H2O+Na2SO4，通过析出硫的快慢可以判断反应速率的大小。

则V1＝___________ mL，V2＝___________ mL。

II．聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种以钢管厂的废铁渣(主要成分为Fe3O4、少量碳及二氧化硅)为原料制备聚硅酸铁的流程如下：

(2)废铁渣进行粉碎的目的是___________。

(3)加热条件下酸浸时，Fe3O4与硫酸反应的化学方程式为___________。

(4)酸浸时，通入O2的目的是：___________。

15、胆矾晶体在工农业生产和医药领域都有重要应用。工业上可以用黄铜矿为原料制备胆矾晶体，黄铜砫的主要成分为CuFeS2 (含有少量SiO2杂质)，一种以黄铜矿为原料制备胆矾晶体的工艺流程如图。

请回答下列问题：

(1)“焙烧”前，为了增大固体的接触面积，提高反应速率，可采取的措施是_______。

(2)请配平“焙烧”时发生反应的化学方程式：_____________________

(3)“酸浸”时使用的试剂X其溶质为_______(写名称)；“过滤”操作使用的玻璃仪器有_______、_______、玻璃棒，“滤渣”的主要成分为_______(写化学式)。

(4)检验是否除尽的操作为：_______。

(5)为了得到胆矾晶体，进行的“一系列操作”为_______、过滤、洗涤、干燥。