昭通2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、按要求填空。

(1)有下列物质：①氢氧化钠固体，②铜丝，③氯化氢气体，④稀硫酸，⑤二氧化碳气体，⑥氨水溶液，⑦碳酸钠粉末，⑧蔗糖晶体，⑨熔融氯化钠，⑩CuSO4•5H2O晶体。请用序号填空：

①上述状态下可导电的是___。

②属于电解质的是___。

③属于非电解质的是___。

④上述状态下的电解质不能导电的是__。

(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：___。

(3)写出盐酸与小苏打溶液反应的离子方程式___。

3、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上

A 萃取分液法 B 结晶法 C 分液法 D 蒸馏法 E 过滤法

①__ ___分离饱和食盐水与沙子的混合物。

②___   _分离水和汽油的混合物。

③____   __分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。

④___ __从碘的水溶液里提取碘。

⑤____   __从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

4、（10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

（1）T的原子结构示意图为 。

（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q W（填“强于”或“弱于”）。

（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为   。

（4）原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是   。

（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是   。

5、氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。

(1)氢气燃烧热值高。实验测得在常温常压下，完全燃烧生成液态水，放出热量。则(标准状况)在上述条件下完全燃烧释放的热能是___________。

(2)氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。工作示意图如图。极是___________极(填“正”或“负”)，极发生反应___________(填“氧化”或“还原”)。

(3)氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的化学方程式为：

①在恒温恒容下，下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是___________(选填字母序号)。

a.容器内压强不再发生变化

b.的体积分数不再发生变化

c.容器内气体原子总数不再发生变化

d.相同时间内消耗的同时消耗

②一定温度，向容积为的容器中加入一定量和，后生成，则用表示该反应的速率是___________。

6、下面是同学们熟悉的物质：①O2       ②H2O       ③MgCl2       ④HCl       ⑤NaF       ⑥CO2       ⑦CH4       ⑧CaO       ⑨NaOH；这些物质中，属于盐的是____(填序号，下同)；属于共价化合物的是____；只含有离子键的是_____。

7、填空。

(1)有以下几种物质：①空气；②液态氧；③硝酸钾溶液；④硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)；⑤二氧化碳；⑥氧化铜；⑦金刚石；⑧甲烷；⑨氢氧化铜。其中：

属于纯净物的是_____________________________________(填序号，下同)；

属于混合物的是_____________________________________；

属于氧化物的是____________________________________；

属于盐的是___________________________________________；

属于有机物的是_________________________________________；

属于碱的是____________________________________________；

属于单质的是__________________________________________。

(2)金属钠着火，应用________________灭火；过氧化钠可做呼吸面具的供氧剂，有关化学方程式_____________________________________________________________________；除去NaHCO3溶液中的Na2CO3的有关化学方程式为____________________________________________________________________；

(3)我国古代炼丹中经常使用到丹红，俗称铅丹。其化学式Pb3O4可写成2PbO·PbO2，结合氧化物的分类可知PbO是碱性氧化物，而PbO2不是碱性氧化物。写出PbO (难溶于水)与盐酸反应的离子方程式__________________________________________________________________；已知PbO2与浓盐酸混合后可得到PbCl2、黄绿色气体等物质，请写出相应的化学方程式_____________________________________________________________________。

8、下列物质：①I2 ②稀硫酸 ③BaSO4 ④ 干冰 ⑤NaOH ⑥熔融KCl ⑦蔗糖  ⑧石墨  ⑨氯水

属于电解质的是___________填代号，以下同，属于非电解质的是___________，属于单质的是___________，能导电的是___________。属于酸性氧化物的是___________。

9、回答下列问题：

(1)按要求写出方程式：

①在水溶液中的电离方程式：_______。

②少量二氧化碳通入足量澄清石灰水(离子方程式)：_______。

(2)铜能与浓硝酸反应，化学方程式为：

①还原产物是_______(用化学式表示，下同)。

②还原剂与氧化剂的数目比是_______，每生成一个转移_______个。

③写出该反应的离子方程式_______。

10、铜与浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，其中铜元素的化合价___（填“升高”或“降低”），被___（填“氧化”或“还原”，下同）；浓硫酸作___剂，具有___性。

11、计算

（1）瓦斯气中甲烷与氧气的质量比是1:4的时候极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比____。

（2）2.3g钠跟水完全反应后，得到100mL溶液，2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。试计算：

①生成的气体在标况下的体积________。

②完全反应后转移的电子个数为________________。

12、Ⅰ.学习小组在实验室中利用下图所示装置制备并进行相关性质的探究。回答下列问题：

(1)仪器Q的名称为_______；装置c中品红溶液褪色，可证明具有_______性，装置b的作用是_______。

(2)向分液漏斗中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间，此操作的目的是_______。

(3)装置a中反应的化学方程式为_______。

(4)探究：探究在KI溶液体系中的反应产物

实验开始后，发现装置d中的溶液迅速变黄，继续通入，装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在反应：。但有同学提出上述反应生成的可与发生反应：。为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。

①取适量装置d中浊液，向其中滴加几滴_______溶液(填试剂名称)，振荡，无明显变化，浊液中无。

②将装置d中浊液进行分离，得淡黄色固体和澄清溶液；取适量分离后的澄清溶液于试管中，加入盐酸酸化的溶液出现白色沉淀，产物溶液中存在。

综上可知，在KI溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为_______。

Ⅱ.氮元素是高中化学重要非金属元素，其价类二维图分别如图：

(5)写出反应③的离子方程式_______。

(6)请配平化学方程式_______。

13、一块表面已经被氧化的镁条4.0g，将其投入到100mL稀盐酸中，恰好完全反应，产生氢气的质量为0.3g。计算：

(1)被氧化的镁条中氧化镁的质量=_____。

(2)该稀盐酸的物质的量浓度是______。

(3)若反应后溶液的体积仍然为100mL，此时溶液中溶质的物质的量浓度是_______。

14、某化学实验小组同学用如图所示装置进行系列实验，以探究气体的性质(部分仪器已略去)。

回答下列问题：

（1）若气体X为氯气，溶液Y为含有少量KSCN的FeCl2溶液，则可观察到溶液Y中的实验现象是___，写出NaOH溶液中发生反应的离子方程式：___。

（2）若溶液Y为品红溶液，气体X通过后，溶液褪色。取少量褪色后的溶液加热后恢复为红色，则气体X可能是___(填化学式)。根据气体X的性质，上述实验装置应作一定的改进，则下列装置中可用来替代其尾气吸收装置的是___(填序号)。

15、工业上用黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸的流程如下：

(1)沸腾炉中发生反应的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，该反应被氧化的元素是_______(填元素名称)。

(2)利用Fe2O3废渣(俗称“红砂”)制备废水除砷剂的第一步是将“红砂”与硫酸混合，该步反应的化学方程式为_______。

(3)从接触室出来的混合气体中含有SO2、SO3、O2、N2等气体，设计一个实验方案证明其中含有SO2：_______。

(4)有些反应中物质浓度不同，性质也不同。浓硫酸有三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性。则加热时浓硫酸与木炭反应的化学方程式为_______。

(5)将一定量锌与100mL18mol/L浓硫酸充分反应后，若锌完全溶解同时产生气体0.8mol，将反应后的溶液稀释得400mL，测得c(H+)=2mol/L，则产生气体中SO2物质的量为_______mol。