鹰潭2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、根据有关概念回答下列问题

（1）稀硫酸 （2）氨水 （3）铝 （4）熔融氯化钠 （5）石墨 （6）氢氧化钡溶液 （7）二氧化硫 （8）水 （9）液氨  （10）乙醇 （11）蔗糖 （12）氯气

判断上述物质：能够导电的是________（填序号，下同）；属于电解质的是__________；属于非电解质的是___________________。

3、在标准状况下，33.6 L NH3的物质的量为_______。

4、元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知氧族元素(不含Po)的部分知识如表所示：

请总结表中知识规律，并依据元素周期律回答下列问题：

(1)从原子结构角度解释硫与硒元素性质相似与不同的原因：_____。

(2)硒的氢化物的电子式为_____。

(3)硒是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。硒在自然界中稀少而分散，常从精炼铜的阳极泥中提取硒。阳极泥中的硒主要以Se和CuSe的形式存在，工业上常用硫酸化焙烧法提取硒，主要步骤如下：

i.将含硒阳极泥与浓硫酸混合焙烧，产生SO2、SeO2的混合气体

ii.用水吸收i中混合气体，可得Se固体

①写出步骤ii中的化学方程式：_____。

②下列说法合理的是_____(填字母)。

a.SeO2既有氧化性又有还原性，其还原性比SO2强

b.浓硒酸可能具有强氧化性、脱水性

c.热稳定性：H2Se＜HCl＜H2S

d.酸性：H2SeO4＜HBrO4＜HClO4

(4)碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷生产。工业上用精炼铜的阳极泥(主要含有TeO2、少量Ag、Au)为原料制备单质碲的一种工艺流程如图：

已知TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱溶液。

①“碱浸”时发生反应的离子方程式为_____。

②碱浸后的“滤渣”可以部分溶于稀硝酸，发生反应的化学方程式是_____。

③“酸溶”过程中发生的化学方程式为：_____。

5、完成下列问题。

(1)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为氢氧燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。

①使用时，空气从_______口通入(填“A”或“B”)；

②a极的电极反应为：_______。

(2)A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验，根据实验现象回答下列问题：

①装置甲溶液中的阴离子移向_______(填“A”或“B”)极。

②装置乙中正极的电极反应式为_______

③四种金属活动性由强到弱的顺序是_______

(3)分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中为电流表。请回答下列问题：

①以下叙述中，正确的是_______(填字母)。

A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生

C．两烧杯中溶液pH均增大

D．产生气泡的速度甲中比乙中慢

E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu

F．乙溶液中向铜片方向移动

②在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是_______。

(4)锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应式是：2Zn+O2=2ZnO。则该电池的负极材料是_______；当导线中有0.4mol电子通过时，理论上消耗的O2在标准状况下的体积是_______。

6、摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，已知NA为阿伏加德罗常数的值，请回答下列问题：

（1）已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为________。

（2）已知一个铁原子的质量为b g，则铁原子的摩尔质量为________。

（3）已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为________。

（4）有以下四种物质：①22 g二氧化碳　②8 g氢气　③1.204×1024个氮气分子  ④4 ℃时18 mL水，它们所含分子数最多的是__________，质量最大的是________，所含电子数最多的是________(填序号)。

7、根据已知信息作出解答。

(1)①NaHSO4属于_______。

A．钠盐      B．含氧酸        C．酸式盐            D．氧化物

②写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式_______。NaHSO4水溶液能否与Mg反应？_______(填“能”或”否”)，如果能，写出离子方程式_______(如果不能此问不答)。

(2)某同学为了探究溶液的导电性与离子浓度的关系，做了如下实验：

已知碱式滴定管是用于滴加碱溶液的仪器。若烧杯中所盛液体是NaHSO4溶液，滴定管内装的是Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液的滴加，灯泡逐渐变暗，当滴加至溶液呈中性时，发生反应的离子方程式为__，继续滴加，发生反应的离子方程式为____。

8、（1）请找出下列各组物质中与其它3种不同的一种物质。

A．CaO、Na2O、CO2、CuO

B．豆浆、淀粉溶液、石灰乳、雾

C． HCl、HClO4、H2SO4、HNO3

A_______；B____________；C____。

（2）①汞 ②烧碱 ③石灰石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧氯气 ⑨液态氯化氢 ⑩酒精溶液上述物质中能导电的是______，属于电解质的是__，属于非电解质的是_______。（填序号）

9、价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。它是以元素化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的二维平面图像，如图为钠元素的价类二维图。

(1)①的化学式为_______；“”代表的物质类别为_______。

(2)等物质的量的NaHCO3与Na2CO3分别与足量稀盐酸反应生成的气体的体积(标准状况下)之比为_______；若NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，除去杂质的最优方法为_______(用离子方程式表示)。

(3)NaH可以和H2O反应生成H2，该反应中每生成1 mol H2，转移的电子数目约为_______。

(4)NaCl溶液在通电条件下可生成NaOH以及两种气体，其中一种为黄绿色，该反应的离子方程式为_______。

10、现有一未配平的氧化还原反应：

KClO3＋PH3＋H2SO4→K2SO4＋H3PO4＋H2O＋X

（1）该反应的还原剂是_________。

（2）已知0.2 mol KClO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式是__________。

（3）根据上述反应可推知__________________（填写序号）。

11、回答下列问题：

(1)按如图所示装置进行下列不同的操作：

①将K1、K2、K3分别只关闭一个，则铁的腐蚀的速度最快的是只闭合____(填“K1”、“K2”或“K3”，下同)，为减缓铁的腐蚀，只闭合____，该防护法称为____。

②只闭合K3，石墨电极附近的pH将____(填“变大”“变小”或“不变”)。

(2)蓄电池是一种反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应如下：NiO2+Fe+2H2O2Fe(OH)2 +Ni(OH)2。

①此蓄电池在充电时，电池正极应与外加电源的____极连接，电极反应式为____。

②放电时生成Fe(OH)2的一极，在充电时发生____反应(填“氧化”或“还原”)。

12、实验室可用如图装置制备无水FeCl3.己知FeCl3易升华，易吸收水分而潮解。请回答下列问题：

（1）连接好仪器后首先应进行的操作是___________。

（2）A装置中发生反应的离子方程式为___________，当加入一定量的浓盐酸与足量MnO2反应，实际生成的Cl2体积小于理论值的原因是___________。

（3）装置B的作用是___________，G中发生反应的化学方程式为___________。

（4）F中所装试剂为___________，目的是___________。

13、2019年8月，第二届全国青年运动会在我省举办，运动员的住所要经常用“84消毒液”（有效成分NaClO）进行清洁。请计算：用112L氯气（标准状况下）制备“84消毒液”，至少需要NaOH的质量是多少?_________

14、回答下列问题：

(1)根据图示能量关系

①变为时需要___________(填“放出”或“吸收”)___________的能量。

②与生成的反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：，M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

①下列措施不能提高反应速率的是___________。

A．升高温度    B．加入适量N    C．加压压缩    D．及时分离出P

②到这段时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：___________，反应达平衡状态时，N的转化率为：___________。

15、高铁酸钾是一种非氯高效消毒剂,主要用于饮用水处理。高铁酸钾（K2FeO4）在强碱性条件下能够稳 定存在。工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加人饱和的 KOH,使高铁酸钾析出。

（1）方法一:可利用固体反应物反应:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

①生成物 Na2FeO4 中铁元素的化合价为________

②该反应中的还原剂是________,每生成  1mol Na2FeO4 转移_______mol 电子。

（2）方法二:

反应:Fe(OH)3+ClO-+OH-——FeO42-+Cl- +H2O（未配平）

① 配平离子反应方程式:_____Fe(OH)3+______ClO-+_____OH-=_____FeO42-+______Cl- +________H2O

②若反应过程中转移了 3mol 电子,则还原产物的物质的量为_______mol

（3）向 Na2FeO4 溶液中加入适量饱和的 KOH 溶液,有 K2FeO4 析出,请写出该反应的化学方程式________