昌江2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、(1)实验室用过量的锌和一定体积的盐酸制取氢气，如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是__(填字母)。

A．CH3COONa溶液     B．NaNO3溶液     C．KCl溶液      D．Na2CO3溶液

(2)下列说法可以证明H2(g)+I2(g) ⇌ 2HI(g)已达平衡状态的是__。

A．单位时间内生成nmolH2的同时，生成nmolHI

B．一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂

C．温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化

D．反应速率v(H2)=v(I2)=v(HI)

E．温度和体积一定时，容器内压强不再变化

F．温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化

3、（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式___，漂白粉置于空气中变质失效___、___。

（2）书写物质的电子式：氮气___，氯化钙___，硫化氢结构式：___。以上三种物质中其中属于共价化合物的是___，晶体类型为___晶体。

4、为测定某抗胃酸药片中碳酸钙的质量分数(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：

I.向0.1000 g药片粉末中依次加入20.00 mL蒸馏水、25.00 mL 0.1000 mol/L稀盐酸，使之充分反应。

II.中和过量的盐酸，消耗0.1000 mol/L NaOH溶液13.00 mL。

请计算：

(1)II中消耗NaOH的物质的量为_______mol。

(2)0.1000 g药片消耗HCl的物质的量为_______mol。

(3)药片中碳酸钙的质量分数为_______。

5、以下为中学化学中常见的几种物质：①Cu②熔融NaCl③NaHSO4④CO2⑤H2SO4⑥酒精⑦KHCO3溶液⑧BaSO4⑨NaOH，请按下列分类标准回答问题：

（1）属于酸的是___；

（2）属于碱的是___；

（3）属于难溶的盐是___；

（4）能导电的是___；

（5）属于电解质的是___；

（6）属于非电解质的是___。

6、按要求填空：

(1)某元素原子K层和M层电子数相同，该元素的元素符号是__。

(2)核外有10个电子的+2价正离子的结构示意图是__。

(3)某元素原子M电子层的电子数为K、L电子层电子数和的一半，该元素的元素名称是___。

(4)已知A、B、C三种元素的原子中，质子数为A＜B＜C，且都小于18，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。试推断：

①写出三种元素的元素符号：A___，B___，C___。

②分别画出这三种元素的原子结构示意图：A___，B___，C___。

7、I.某温度时，在0.5L密闭容器中，某一可逆反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析可得：

(1)该反应的化学方程式为___________。

(2)第4min时，正、逆反应速率的大小关系为v正___________ (填“＞” “＜”或“=”)v逆

(3)0~ 4min内，用B的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为___________mol ·L-1·min-1。

(4)平衡时混合气体中B的体积分数为___________。

II．某同学根据外界条件对化学反应速率影响的原理，设计了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下表，请结合表中信息，回答有关问题：

(5)写出上述反应的离子方程式___________。

(6)若实验探究温度对该反应速率的影响，则a=___________采用比较实验的序号是___________ (填实验序号)

8、写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式

(1)工业上制备氨气反应的化学方程式___________

(2)铜和浓硫酸发生反应的化学方程式___________

(3)氨气催化氧化生成一氧化氮的化学方程式___________

(4)工业上制备漂白液发生反应的离子方程式___________

(5)将亚硫酸钠溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中发生反应的离子方程式___________

9、画出下列元素的原子结构示意图。

①核电荷数为13的元素：__________。

②某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数：__________________ 。

③L 层电子数是M层电子数2倍的元素： ___________________ 。

10、现有失去标签的四瓶无色溶液 A、B、C、D， 只知它们是 K2CO3、K2SO4、NaHSO4 和 Ba(NO3)2， 为鉴别它们，进行如下实验：

①A+D→溶液+气体   ②B+ C→溶液+沉淀 

③B + D→溶液+沉淀   ④A+B→溶液+沉淀

⑤将④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。  根据以上实验事实，请回答下列问题：

（1）A、C 两种无色溶液分别为：_____、_____。(用化学式表示)

（2）下列各步对应的离子方程式依次为：

①_____

②_____

11、化学源于生活，在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。

（1）今有铁片、铜片， FeCl2 溶液 、 FeCl3 溶液、 CuSO4溶液， 设计实验证明 Fe3+的氧化性比 Cu2+强， 写出相应的化学方程式______________；

（2）野外作业中用于焊接铁轨，该反应的化学方程式为______________；

（3）将一个铝制易拉罐充满 CO2气体，然后往罐内注入足量的 NaOH 溶液，立即密封罐口，过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后又重新鼓起。 试用离子方程式解释易拉罐又重新鼓起的原因______________；

（4）用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸(盐酸)过多的离子方程式为______________。

12、托盘天平、容量瓶、量筒是常见的中学化学计量仪器，熟知这些仪器的使用是定量研究化学的基础。

(1)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________________ (填序号)。

A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.贮存溶液 C.测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液 D.准确稀释某一浓度的溶液 E.量取一定体积的液体 F.用来加热溶解固体溶质

(2)如图是某些仪器的刻度部分示意图，图中各仪器虚线为所示读数。其中为量筒的是_______ (填编号)，读数为_____mL。

(3)实验室用98%的浓硫酸配制(浓硫酸的密1.84g/mL)450mL 0.1 mol·L-1的硫酸。回答下列问题：

①配制中应选用的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、还有___________，应量取________mL 98%的浓硫酸。

②对浓硫酸稀释过程中遇到下列情况，使所配制的硫酸浓度大于0.1mol/L有_____(填序号)

A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中

B.摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

C.容量瓶中原有少量蒸馏水

D.定容时俯视观察液面

13、

（1）该注射溶液(密度为1g/cm3)的物质的量浓度为_____________mol/L。(保留两位小数)

（2）若用NaCl固体配制500mL该浓度的溶液，下列仪器中，不需要用到的是__________。(填序号)

A 锥形瓶 B 烧杯   C 胶头滴管 D 药匙 E 托盘天平

（3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器是 ____________、________________。

（4）下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是 ___________(填序号)。

（5）某同学配制了500mL该浓度的氯化钠注射溶液，为测定所配氯化钠注射液是否达标，取该氯化钠注射液130 mL于烧杯中，然后滴入足量的AgNO3溶液，充分反应后，过滤得到白色沉淀2．87g，试通过计算判断配制的该氯化钠注射液是否达标。(写出计算过程，计算结果保留两位小数)

14、二氧化硫是形成酸雨的主要物质，又是生产硫酸的主要原料，在工农业生产中具有重要的应用价值。有效去除和利用是环境保护的重要议题。

(1)工业制硫酸中的一步重要反应是的催化氧化：。恒温下，将a mol 与b mol的混合气体通入2L的恒容密闭容器中发生反应，在5s末测得的物质的量是0.1mo1。

①0~5s内用表示该反应的平均反应速率_______。

②下列可以说明该反应达到平衡状态的是_______(填标号)。

A.

B.

C.容器内气体的密度不再变化

D.混合气体的压强不再变化

(2)利用。燃料电池的示意图如图。电极a为电池的_______极，_______(填“得”或“失”)电子。

(3)用含碘废水、制取碘酸钾，其工艺流程如下：

①检验含碘废水中是否含有的常用试剂是_______(写试剂名称)。

②通入的目的是将还原为，该反应的离子方程式为_______。

③该工艺的五种物质的制备反应中，不涉及氧化还原反应的步骤是“制_______”。

15、某兴趣小组用部分氧化的为原料，制取高纯度的。主要操作步骤如下：

(1)在溶解过程中，做氧化剂，试写出加入发生反应的离子方程式_______；

(2)简述检验溶解过程中是否已被完全氧化成的实验操作：_______(可供选择的试剂：酸性溶液、KSCN溶液、氯水)。

(3)“沉铁”过程中产生红褐色沉淀，试写出相关的化学方程式_______；

(4)写出操作A中发生反应的化学方程式_______。

(5)实验室配制100 mL 2.00 mol/L 溶液。

①需要18.00 mol/L浓的体积为_______mL。(计算结果保留两位小数)

②下列仪器中，需要的有_______(填标号)，还缺少的玻璃仪器为_______(填仪器名称)。