朝阳2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、(1)①的空间结构呈___________(用文字描述)；

②写出的电子式___________。

(2)工业上用焦炭还原石英砂制得粗硅的化学方程式___________。

3、按要求填空

(1)书写下列物质在水中的电离方程式：

①KCl：___________

②NaHSO4：___________

③Ba(OH)2：___________

(2)现有以下物质：①NaOH固体 ②熔融KCl ③H2SO4 ④CO2 ⑤蔗糖 ⑥铜

以上物质中能导电的是___________；(填序号，下同)；属于电解质的是___________；属于酸的是___________属于氧化物的是___________；属于有机物的是___________。

4、铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。

（1）鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是____________________。

（2）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：______________________。

（3）某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：

①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是____；

②溶液组成的测定：取50.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀。则溶液中c(Cl－)＝___mol·L－1。

③验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是_________________。

（4）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：

①滤渣C的化学式为___________。

②加过量D发生反应的离子方程式为_________________________。

③通入F发生反应的化学方程式为___________________________。

5、现有34.0g NH3,试计算(写出计算过程):

（1）气体的物质的量____________。

（2）在标准状况下的体积____________。

（3）分子数目____________。

6、根据提供条件推断元素，并按要求填空：

（1）原子核外有3个电子层，其价电子数为7，最高价氧化物对应水化物化学式________，其单质与NaOH反应的化学方程式为_________________________。

（2） 已知X+、Y2+、Z—、W2—四种离子均具有相同的电子层结构，则X、Y、Z、W这四种元素的原子序数由大到小的顺序是_______________，原子半径由大到小的顺序是 。

（3）A+、B—、C、D 四种粒子(分子或离子)，它们都分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：A++B—C+D↑，则标出A+、B—的电子式   ， ；比较C和D的稳定性的强弱大小 （用化学式表示）

（4） ①NH4NO3②NaF ③CO2④K2O2⑤NaOH ⑥CH4

只含有极性键的是________，既有离子键又有非极性键的是______；既有离子键又有极性键的是______．

7、（1）有以下各组微粒或物质：

A 正丁烷和异丁烷 B．金刚石、石墨和C60 C 冰和干冰 D．35Cl和37Cl E NO和NO2；其中，互为同分异构体的有______(填编号，以下同)；互为同素异形体的有________。

（2）现有：①干冰 ②金刚石 ③NH4Cl ④Na2S四种物质，按下列要求回答(填序号)：熔化时不需要破坏化学键的是____________；既存在离子键又存在共价键的是________。

（3）向一个容积为2 L的密闭容器中充入7 mol SO2和4 mol O2，在一定温度和压强下，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，经4 s后达到平衡状态，测得SO2的物质的量是3 mol，则达到平衡状态时O2的转化率为__________；平衡时SO3的物质的量浓度__________mol·L－1。

8、完成下列物质的电离方程式：

HCl___________________________；

KClO3_________________________；

(NH4)2SO4 ___________________________。

9、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：

A．萃取分液法B．结晶法C．分液法D．蒸馏法E．过滤法F．升华法

①__________分离饱和食盐水与沙子的混合物。

②__________分离水和汽油的混合物。

③__________分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。

④__________从碘的水溶液里提取碘。

10、消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广普、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。含氯消毒剂在生产生活中有极其重要的作用。

(1)常温下，1体积的水可溶解_______体积的氯气。

(2)新制氯水可以放在_______试剂瓶中(请选序号)

A.细口瓶  B.广口瓶  C.棕色细口瓶  D.棕色广口瓶  E.无色细口瓶  F.无色广口瓶  G.烧杯

(3)Cl2常用于自来水的杀菌消毒。Cl2溶于水后，溶液中具有氧化性的含氯微粒除Cl2外还有_______。

(4)工业上将氯气溶于一定浓度的氢氧化钠溶液可制得“84消毒液”，它久置空气中会失效，某课外小组向溶液中滴加紫色石蕊试液，出现_______证明消毒液已经失效。

(5)漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失去漂白作用，请用化学方程式解释漂白粉在空气中失效的原因_______。

(6)实验室可以用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，请写出该反应的离子方程式_______。

(7)以上内容未涉及氯气的物理性质有_______。

A.密度 B.水溶性   C.颜色   D.还原性 E.气味   F.毒性   G.状态

11、电能是现代社会应用最广泛的能源之一，某原电池装置如图所示。

其中，Zn电极为原电池的___________极(填“正”或“负”)，电极反应式是___________。Cu电极上发生的反应属于___________(填“氧化”或“还原”) 反应，当铜表面析出22.4 L氢气(标准状况)时，导线中通过了___________ mol电子。

12、某次实验需要80ml1mol·L－1的NaCl溶液，现用NaCl粉末、蒸馏水配制。

（1）需要的仪器有托盘天平(带砝码)、烧杯、   、   、 和药匙。

（2）应称量NaCl粉末   g。

（3）假如其他操作均正确无误，分析下列情况对配制浓度的影响(填偏低、偏高或无影响)

13、按要求填空。

（1）3.01×1023个CO2分子中含______mol氧原子，在标准状况下其体积为____L，0.4 molOH-的中有______个电子。

（2）某金属氯化物MClx的摩尔质量为133.5g/mol，取该金属氯化物26.7g配成水溶液，与足量AgNO3溶液完全反应，生成86.1g白色沉淀。则金属M的摩尔质量为________。

（3）同温同压下，等质量的N2和CO2所含分子数比为_____，体积比为________。

（4）某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则28g该气体所含有的分子数为________。

（5）用98%的浓硫酸(ρ=1.84 g/cm3)配制1 mol/L的稀硫酸l00mL，配制过程中需量取浓硫酸____mL。

14、酸亚铁作为补血剂，可促进动物的生长发育，增强抗病能力。以钛白副产绿矾(成分为)为原料制备绿矾()的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)写出两条可提高“酸浸”效率的措施：___________。

(2)“酸浸”过程，矿渣中的与稀反应的离子方程式为___________。

(3)检验“酸浸”后的溶液中是否含常用的试剂是___________。

(4)“还原”时溶液中含铁物质发生反应的化学方程式为___________。

(5)“一系列操作”包括___________、洗涤、干燥。干燥时温度不宜过高，其原因是___________。

(6)绿矾晶体在空气中易被氧化。取xg样品，加水完全溶解，用酸化的溶液滴定至终点，消耗溶液bmL。反应原理：。则绿矾晶体纯度的计算式为___________(摩尔质量为)

15、某废旧合金材料中主要含Fe、Cu、Al及其氧化物，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收Cu、Al，并制取绿矾等。

回答下列问题：

(1)写出“碱浸”时发生反应的化学方程式_______。

(2)“滤液1”中通入过量“气体b”产生沉淀，写出其反应的离子方程式_______。

(3)操作3包括加入少量稀硫酸、_______、过滤、洗涤、干燥。

(4)绿矾可用作净水剂，在医学上可用作补血剂，绿矾在空气中易被氧化为硫酸铁等。

①为检验绿矾中是否含有，可选择的最佳试剂组合是_______(填标号)。

a.稀盐酸、溶液       b.稀硝酸、KSCN溶液

c.稀盐酸、KSCN溶液       d.稀硫酸、NaOH溶液

②现取一定量部分被氧化的绿矾，溶于稀盐酸后，加入足量的溶液，过滤得9.32g沉淀；再通入标准状况下，恰好将滤液中的完全氧化。则该绿矾中的比值是多少______ (不要求计算过程)？