红河州2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、磷元素有多种性质不同的单质，红磷(结构复杂用“P”表示)和白磷(P4)是磷的两种同素异形体，充分燃烧之后的产物都是五氧化二磷。25 ℃，101 kPa下，31 g白磷完全转化为红磷，放出11 kJ的热量，根据以上事实回答下列问题：

(1)红磷转化为白磷属于___________反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)等质量的红磷和白磷分别完全燃烧，放出热量较多的是___________(填“白磷”或“红磷”，下同)。

(3)31 g白磷与31 g红磷的能量较高的是___________，二者更稳定的是___________。

3、在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

(1)填写表中空格：

(2)试管F中收集满气体后，下一步实验操作的目的是：___。

4、亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320°C以上会分解产生Na2O、N2和O2，其水溶液呈碱性，能与AgNO3溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2。

回答下列问题：

（1）下列方法不能用来区分固体NaNO2和NaCl的是________（填序号）。

A．分别溶于水并滴加酚酞试液

B．分别溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液

C．分别加强热并收集气体检验

D．用筷子分别蘸取固体品尝味道

（2）误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，该过程中NaNO2表现出的性质与下列________（填序号）反应中H2O2表现出的性质相同。

A．2H2O22H2O＋O2↑

B．H2O2+Cl2=2HCl＋O2↑

C．H2O2+H2SO4+2KI=2H2O+I2+K2SO4

D．5H2O2+2KMnO4 +6HCl==2MnCl2 +2KCl+5O2↑+8H2O

服用维生素C可解毒，维生素C的作用是________（填“氧化剂”“还原剂”或“既是氧化剂又是还原剂”）。

（3）亚硝酸钠受热分解的化学方程式为4NaNO2 2Na2O＋2N2↑＋3O2↑，若反应中有12.4gNa2O固体生成，则转移电子的物质的量为________mol。

（4）可用Cl2将溶液中的NO氧化为NO，同时生成Cl－，该反应的离子方程式为________。

5、现有下列10种物质：①液氯②空气③Mg④CO2气体⑤稀H2SO4⑥熔融KCl⑦CuSO4•5H2O晶体⑧食盐水⑨C2H5OH⑩NaHCO3固体。其中，

(1)属于混合物的是___________；(填序号，下同)；

(2)属于酸性氧化物的是___________；

(3)属于电解质的是 _____________；

(4)在题中所给状态下能导电的是____________；

(5)NaHCO3 在水溶液中的电离方程式为_______________。

6、归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了卤族元素的各种性质后，可归纳整理出如下所示的表格：

请根据表回答下列问题：

（1）溴的熔点范围可能是_______________________________。

（2）碘的化合价可能有__________________________________。

（3）氯、溴、碘的最高价氧化物对应水化物的酸性由强至弱顺序是_______________（填化学式）

（4）氢碘酸有较强的_______________（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生反应的化学方程式为_______________________________________________。

7、现有以下物质：①汞  ②氨水  ③液态的醋酸 ④ NaCl晶体  ⑤硫酸溶液 ⑥SO2 ⑦BaSO4固体 ⑧酒精 ⑨氢氧化钠 ⑩熔化的KNO3 ，请回答下列问题（用序号）

a.能导电的是_____________________________________，

b.属于电解质的是_________________________________，

c.属于非电解质的是________________________________ ，

d.既不属于电解质也不属于非电解质的是________________________________

8、I．现有下列物质：①NaHCO3固体   ②硫酸溶液 ③CO2 ④铜 ⑤Ba(OH)2固体⑥红褐色的氢氧化铁胶体   ⑦稀硝酸   ⑧熔化的KNO3 ⑨氨水 ⑩Na2CO3·10H2O晶体

(1)上述物质属于电解质的有_________________(填编号，有错不给分)。

(2)制取⑥的化学方程式__________________________________________；将①的溶液滴加到NaOH溶液中反应的离子方程式_________________________________________________。

(3)在电解质溶液的导电性实验中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 。

A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液

C．硫酸中逐滴加入氯化钡溶液

D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液

(4)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式_______________。

II．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取(未配平)：Fe(OH)3＋NaClO＋NaOH→Na2FeO4＋NaCl＋H2O

(5)将方程式配平并用单线桥标出电子转移情况：____。

9、在标准状况下，一定体积的氯化氢溶解在1L的水（设此温度下水的密度为1g/cm3）中，形成密度为1.159g/cm3的溶液，经测定该盐酸的物质的量浓度为10mol/L，那么该条件下，此1L水中溶解的氯化氢的体积为_________L（保留一位小数）。

10、如图所示，将浸透了石蜡油的（17个碳原子以上的液态烷烃混合物）的石棉放置在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片表面发生反应，生成一定量的气体．利用该气体进行实验：

（1）如果将气体通溴的四氯化碳溶液中，现象是__________________________________,此反应的化学方程式为：________________________________________________________。

（2）下列说法正确的是_______

A．在上述实验中，生成的气体除了乙烯还有烷烃。

B．酸性高锰酸钾溶液既鉴别乙烷与乙烯，也可以除去乙烷中混有的少量乙烯

C．等质量的甲烷、乙烯、乙烷分别燃烧时，乙烷消耗氧气最多

D．标况下，22.4L乙烯与22.4L己烷，所含分子数目相等

11、有下列物质：①和；②O2与O3；③CH3CH2CH2CH3与④CH4与C3H8；⑤CH3CH2CH2CH3与

请回答下列问题：

(1)互为同位素的是___________(填序号，下同)。

(2)属于同一种物质的是___________

(3)互为同系物的是___________

(4)互为同分异构体的是___________

12、某化学实验小组的同学利用铜与浓硫酸反应制取二氧化硫并研究其性质，所用实验装置如下：

回答下列问题：

(1)将铜丝下端卷成螺旋状的理由是_______ 。

(2)向外拉铜丝，终止反应，冷却后，进一步证明A装置试管中反应所得产物含有铜离子的操作是_______。

(3)用化学方程式表示氢氧化钠溶液的作用是_______。

(4)装置A中反应的化学方程式是_______。

(5)装置B和装置C分别验证了二氧化硫的_______性质。

(6)化学实验小组的同学发现试管中有黑色物质产生，猜测黑色物质中可能含有CuO、Cu2S和CuS，针对产生的黑色物质，该小组同学利用装置A用不同浓度的浓硫酸与铜反应继续实验探究，并获得数据如下表。下列说法错误的是_______(填字母)。已知：Cu2S、CuS不溶于稀硫酸。

A．取黑色物质洗涤、干燥后称量，加入足量稀硫酸充分混合，再取固体洗涤、干燥后称量，固体质量不变，说明黑色物质中不含CuO

B．黑色物质消失过程中有SO2、H2S生成

C．相同条件下，硫酸浓度越大，反应速率越快，黑色物质越易出现、越易消失

D．硫酸浓度为16mol/L时，先升温至250°C以上，再将铜丝与浓硫酸接触，可以避免产生黑色物质

13、将一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物灼烧至恒重，将放出的气体通入足量的澄清石灰水中，充分反应后得到的沉淀的质量是l.0g，加热后剩余的固体物质与足量的稀盐酸反应，收集到1.12L气体（标准状况）．则原固体混合物中NaHCO3的物质的量为_______，Na2CO3的质量为____。

14、“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义。请回答下列问题：

Ⅰ、（1）石棉(CaMg3Si4O12)是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其组成____________。

Ⅱ、某稻壳灰的成分为：

通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅。

请回答下列问题：

（1）根据氧化物的性质进行分类，稻壳灰中涉及的氧化物最多有__________类。

（2）步骤①中涉及SiO2的离子反应方程式为___________。

（3）滤渣A的成分有___________（填化学式）

（4）步骤②洗涤沉淀的方法是：______________________________________________

（5）步骤③反应的化学方程式为：___________________；实验室进行步骤③用到的仪器有坩埚、___________、酒精灯、_____________和三角架。

15、按要求完成下列填空。

(1)为了提高煤的利用率，常将其气化为可燃性气体，主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气，其中还原剂是_______(填化学式)。

(2)工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气、烧碱和氢气，反应的化学方程式为_______。

(3)下列各反应中，符合如图所示能量变化的是_______(填字母)。

a.H2和Cl2的反应                                b.Al和盐酸的反应

c.Na和H2O的反应 d.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应

(4)氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下： N2+3H22NH3。

①合成氨的反应中的能量变化如图所示。该反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)，其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量_______(填“大于”或“小于”)生成物化学键形成放出的总能量。

②已知断裂1molN2中的共价键吸收的能量为946kJ，断裂1molH2中的共价键吸收的能量为436kJ，形成1molN—H键放出的能量为391kJ，则由N2和H2生成2molNH3的能量变化为_______ kJ。

③反应2NH3N2+3H2在三种不同条件下进行，N2、H2的起始浓度为0， 反应物NH3的浓度(mol/L)随时间(min)的变化情况如下表所示。

根据上表数据回答：实验①②中，有一个实验使用了催化剂，它是实验_______(填序号)；实验③达平衡时NH3的转化率为_______。在恒温恒容条件下，判断该反应达到化学平衡状态的标志是_______(填字母)。

a.NH3的正反应速率等于逆反应速率                 b.混合气体的密度不变

c.混合气体的压强不变 d.c(NH3)=c(H2)