景德镇2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、 A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成阳离子、阴离子个数比为2：1的离子化合物丙．

（1）B的气态氢化物的电子式为_____________，请用电子式表示A与C形成化合物的过程____________。

（2）E在周期表中的位置为______________________。

（3）下列说法正确的有_________。

①化合物乙分子中只含有极性共价键

②化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键

③B、E分别与A形成的简单化合物中，B的更稳定

④C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C>D>E>F

（4）写出由以上元素构成的10电子分子与18电子分子按物质的量之比1：1反应生成盐的化学方程式_____。

3、A～D是四种烃分子的球棍模型(如图)

(1)A的分子式_______

(2)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是_______(填序号)。

(3)B的结构简式_______

(4)下列各组物质中，属于同分异构体的是_______；

①甲烷和己烷 ②CH3—CH2—CH2—CH3与CH3—CH2—C2H5 ③12C和13C ④O2和O3 ⑤和

(5)一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入1molN2和3molH2，一定条件下发生反应：，测得其中N2的物质的量随时间的变化如图所示。

从开始反应到t2min，氮气的平均反应速率为_______。

4、请选择合适方法的字母代号填空：

A．过滤　B．裂解　C．分馏　D．裂化　E．干馏　F．还原　G．电解　H．溶解

I．渗析　J．蒸发　K．氧化

(1) 从煤焦油中提取二甲苯________；

(2) 从海水中提取粗盐________；

(3) 十六烷转变为辛烷和辛烯________；

(4) 轻柴油转变为乙烯、丙烯等不饱和烃________；

(5) 煤转化为焦炭、煤焦油等________；

(6) 工业上由氯化镁制取金属镁________；

(7) 从铁矿石中提取金属铁________。

5、为实现“碳中和”目标，我国科学家做出了卓越贡献，最新科研成果之一为：在含铂高效催化剂作用下把二氧化碳高效转化清洁液态燃料——甲醇。

(1)转化过程的能量变化如图所示，可知转化为的反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。

(2) 转化为的总反应为。下列描述能说明该反应已经达到限度的是___________。

A．的生成速率与的生成速率相等时

B．恒温恒容时，容器内气体的总压强不再随时间而改变时

C．容器内气体的总质量不再改变时

D．恒容时，、、、的浓度相等时

(3)科学家提出有关甲醇的碳循环如图所示。

①碳循环过程中的能量转化方式有___________(答出两种即可)。

②甲醇合成原理为，若合成甲醇，则理论上可吸收工厂排放的___________L(标准状况)；电解槽中发生电解反应，制备所需的转移的电子数为___________(用表示阿伏伽德罗常数)。

6、氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强。

(1)写出实验室制取氯气的离子方程式___________，并标出电子转移的数目和方向_______。

(2)氯水中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。

①用氯处理饮用水，pH=7.5时的杀菌效果比pH=6.5时的杀菌效果_______(填“好”或“差”)。

②已知：Cl2、HClO和ClO-均可被FeCl2、H2O2等物质还原成Cl-。一种测定氯水中氯元素总量的实验步骤如下，请补充所缺的试剂(写化学式)：

步骤1：取一定量的试样，加入足量的___________溶液，充分反应。

步骤2：加热。

步骤3：再冷却，加入足量的___________溶液。

步骤4：过滤、洗涤、干燥、称量沉淀质量。

步骤5：将实验步骤1～4重复2次。

(3)HClO不稳定，见光遇热均易分解。其分解的化学方程式为___________。

7、(1) ①写出小苏打的化学式：___________；

②写出光导纤维主要成分的化学式___________。

(2)高温下铁与水蒸气反应的化学方程式___________。

(3)下面是同学们熟悉的物质：

①O2 ②NaOH ③酒精 ④HClO ⑤Na2O2 ⑥NH4Cl ⑦CO2 ⑧Ne

这些物质中，属于非电解质的是___________(填序号，下同)，含有离子键的是___________，不含化学键的有___________ 写出 NaOH 的电子式___________，写出 HClO 的结构式___________

8、按要求完成下列填空：

(1)硫酸钡的电离方程式：_______。

(2)盐酸和小苏打反应离子方程式：_______。

(3)向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡，溶液恰好显中性时反应的离子方程式：_______。

(4)向澄清石灰水中通入过量CO2反应的离子方程式：_______。

(5)配平下列方程式，并用双线桥表示电子转移的数目与氧化还原、化合价变化之间的关系：+Fe2++____=Mn2++Fe3++____，___________。

9、NO2(红棕色)和N2O4(无色)之间发生反应：。将一定量N2O4气体充入体积为2 L的恒容密闭容器中，控制反应温度为T。

(1)该反应为吸热反应，则反应物的化学键断裂要吸收的能量_______(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的化学键形成要放出的能量。

(2)下列可以说明该反应达到平衡的是_______。

A．

B．

C．容器内气体的颜色不再变化

D．混合气体的压强不再变化

(3)在温度为T的条件下，向该恒容密闭容器中充入随时间的变化曲线如图所示。

①在图中画出0～16 min时间段内，c(N2O4)随时间的变化曲线_____。

②1～4四个点中，v正=v逆的点有_______。

③反应进行到16 min时，N2O4的转化率是_______。

④下列措施能使该反应速率加快的是_______。

A．增大NO2的浓度   B．增大容器体积   C．加入合适的催化剂   D．恒容条件下充入He

10、某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1000 mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：

①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸(ρ=1.18g/mL)；③足量的18mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。

请回答下列问题：

(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为______mol/L(保留1位小数)。

(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为______mL。

(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。

A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；

B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸____mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；

C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；

D．_________________________________________________________________________________________________________________________________

E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；

F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；

G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。

(4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(5)进行操作C前还需注意____________________________________________________________________。

11、将一定量的NaOH和Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L−1稀盐酸。加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系如图所示，请回答下列问题：

（1）该实验需要配制450mL、0.1mol•L−1的稀盐酸。除了需要用到量筒、烧杯、胶头滴管之外，还需要用到的玻璃仪器是___。

（2）若用浓度为10mol•L-1的盐酸来配制0.1mol•L-1稀盐酸，需要量取该盐酸___ mL。

（3）据图所示，当加入盐酸体积0.2～0.3L时的离子方程式为___。

（4）根据已知数据可知混合溶液中NaOH的物质的量为___mol。

12、某化学小组同学欲按如图装置进行实验，探究NH3催化氧化反应。

A、B装置可选药品：浓氨水、H2O2、蒸馏水、NaOH固体、MnO2

(1)装置A用于制取氧气，其发生反应的化学方程式是_______。

(2)装置D的名称是______，其所装试剂是_______。

(3)装置E中发生反应的化学方程式是______。

(4)实验一段时间后，观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是_______，用离子方程式表示G中溶液变成蓝色的原因：_______。

(5)可用如图所示的装置替换上述装置中虚线框部分，化合物X为_______。NH4HCO3的作用是______。

13、（1）现将200mL0.30mol/L的盐酸与50mL0.80mol/LCaCl2溶液混合(混合后体积变化忽略不计)，所得溶液中Cl－的物质的量浓度是___。

（2）将20.0g氢氧化钠固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.25g·mL－1。该溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为___，质量分数为___，从该溶液中取出10 mL，将其加水稀释到100 mL，稀释后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为___，将一定体积的原溶液和稀释后的溶液按1：4的体积比混合（忽略混合时溶液体积变化），所得混合溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为___。

（3）气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10mLA受热分解生成15mLO2和10mLF2，则A的化学式为___，推断的依据为___；

14、完成下列问题。

(1)我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂s-SnLi可提高电催化制甲酸盐的产率，同时释放电能，实验原理如图所示。

①放电时，正极的电极反应为_______。若使用铅蓄电池为该装置充电，产生1molO2，则铅蓄电池的正极质量_______(填“增加”或“减少”)_______g。

②研究发现，使用催化剂Sn或者s-SnLi均能有效减少副产物CO的生成，其原因是_______

(2)电化学法也可合成氨。下图是用低温固体质子导体作为电解质，用Pt−C3N4作阴极催化剂电解H2(g)和N2(g)合成NH3的原理示意图如下图所示。

①Pt−C3N4电极反应产生NH3的电极反应式_______。

②实验研究表明，当外加电压超过一定值以后，发现阴极产物中氨气的体积分数随着电压的增大而减小，分析其可能原因_______。

③该装置使用甲醇(CH3OH)燃料电池(电解质溶液为KOH)作为电源，写出负极的电极反应_______。

(3)某学习小组设想利用A装置电解制备绿色硝化剂N2O5，装置如下(c、d为惰性电极)：已知：无水硝酸可在液态N2O4中发生微弱电离。

①A装置中通入SO2一极的电极反应式为_______。

②写出生成N2O5的电极反应式_______。

15、碳酸锂是制备各种锂化合物的关键原料。一种以磷酸锂渣(主要成分Li3PO4)为原料制备碳酸锂的工艺流程示意图如下。

已知：部分物质的溶解性表(20℃)

(1)写出浸取时Li3PO4与盐酸反应的化学方程式：_______。

(2)加入盐酸的量不宜过多的原因是_______。

(3)钙渣的主要成分是_______。

(4)磷锂分离时，需要不断加入适量NaOH溶液以维持溶液的pH基本不变。结合离子方程式解释其原因是_______。

(5)沉锂时，反应的离子方程式是_______。