雅安2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化______（判断对错）。

3、将0.lmol某烃完全燃烧后的产物依次通过盛有浓硫酸和石灰水的广口瓶中浓硫酸的质量增加了 10.8g，盛有石灰水的广口瓶中产生了50g白色沉淀。

（1）通过计算确定该烃的分子式

（2）写出该烃所有可能的结构简式

4、氧化还原反应是一类重要的反应。

（1）已知反应：①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，②Cu2++Fe=Cu+Fe2+，两个反应中各种离子的氧化性从强到弱的顺序是___。

（2）用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl___。并指出氧化剂和还原剂：氧化剂___，还原剂：___。

（3）已知反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。铜与稀硝酸反应的离子方程式是___。

（4）下列物质在氧化还原反应中，常作还原剂的有___；常作氧化剂的有___。(均填序号)

①KMnO4②铝③氯水④FeCl3⑤一氧化碳

5、混合物的分离是根据混合物中各组分性质差异进行的。

(1)现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如表所示：

据此，将甲和乙分离的方法是___。

(2)①从氯化钠溶液中得到NaCl固体，可采用___的方法，该方法适用于___。

②已知：①水的沸点随着压强的减小而降低；②NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。要从常温下NaClO2饱和溶液中得到NaClO2·3H2O，具体操作是___，___，___，洗涤，干燥。

(3)氯化钠的固体中含有少量硝酸钾，请设计实验，得到较纯净的氯化钠的固体：___。

6、下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：

(1)地壳中含量最高的金属元素是___________(填标号)；化学性质最不活泼的元素是___________(填元素符号)。

(2)A分别与G、H、I形成的最简单化合物中，稳定性最强的是___________(填化学式)。

(3)B、C、E、H四种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。

(4)B、C形成的最高价氧化物对应水化物的碱性从强到弱的顺序为___________(填化学式)。

(5)用电子式表示J与C形成化合物的过程：___________。

(6)请写出B、E的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式：___________。

7、一个体重的健康人体内含铁元素，这铁元素以和的形式存在。易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含的亚铁盐如。服用维生素可使食物中的转化成，有利于人体对铁的吸收。请回答下列问题：

(1)缺铁性贫血患者应补充。用绿矾制成的补铁剂药片外表包有一层特殊的糖衣，试推测糖衣的作用是_________。

(2)向某溶液中加入溶液，溶液立即变成红色，则原溶液中含有填离子符号________，要除去溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是________填字母。

A．加入铜粉

B．加入铁粉

C．通入氯气

D．加入溶液

(3)某工厂用溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，此反应的离子方程式为______________。

(4)己知下列反应：

：，

：。

①Cu、、还原性由强到弱的顺序为________。

②当反应中有被还原时，被氧化的物质的质量为________。

③用单线桥表示反应电子转移的方向和数目________。

8、生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：

(1)冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用_______(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。

(2)“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面_______(填字母)反应释放的热量加热食物。

A.生石灰和水               B.浓硫酸和水

(3)已知：2mol 与足量充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量。

①该反应的能量变化可用图中的_______(填字母)表示。

②写出燃烧生成液态水的热化学反应方程式：_______。

(4)表中是部分共价键的键能。

根据表中的数据写出工业合成氨的热化学反应方程式：_______。

9、消毒液在我们日常生活中必不可少，请结合相关知识回答下列问题。

(1)生产消毒液时将氯气通入NaOH溶液中，发生反应的离子方程式为__。 

(2)取少量消毒液滴加到AgNO3溶液中，现象是出现白色沉淀，说明消毒液中有____。 

(3)消毒液稀释后喷洒在空气中，可以生成有漂白性的物质，请写出此过程的离子反应方程式：___________； 

该物质有漂白性是因为它有强氧化性，但是它也很不稳定，请写出它分解的化学反应方程式：_______________。

10、按要求完成下列计算

（1）1mol CO2的质量为_________；

（2）标准状况下，11.2L NH3含有的分子数为_________ ；

（3）0.1mol/L的BaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为__________ ；

（4）标准状况下，某气体氧化物的化学式为RO2， 1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为________；

（5）18g H2O含有的原子数为_________；电子数为________ 。

11、有机物数量众多，结构和性质各异。请回答：

(1)下列反应中，属于取代反应的是_______(填序号，下同)，属于氧化反应的是_______，属于加聚反应的是_______。

①由乙烯制乙醇   ②由氯乙烯制聚氯乙烯   ③乙烷在光照下与氯气反应   ④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

(2)丙烯()能使溴的溶液褪色，该反应的化学方程式是_______。

(3)戊烷的同分异构体有_______、_______、_______(写结构简式)。

(4)是一种重要的化工原料.可通过乙烯与氯化氢的加成反应或乙烷与氯气的取代反应制得，你认为哪种方法较好？_______，请说明理由_______。

(5)烃分子中失去一个氢原子后剩余的部分叫烃基，如叫甲基。则符合的烷基共有_______种，的同分异构体共有_______种。

12、取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，用此溶液进行以下实验：

步骤Ⅰ：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液。

步骤Ⅱ：在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸，即可制得Fe(OH)3胶体。

步骤Ⅲ：取另一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体。

步骤Ⅳ：取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中逐滴滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡。

根据实验回答问题：

(1)Fe2O3与盐酸反应方程式为____________________________________________。

(2)在步骤Ⅰ中能观察到怎样的实验现象__________？请写出发生反应的化学方程式__________。

(3)在步骤Ⅱ中继续煮沸到什么程度__________？能否一直加热__________？

(4)在步骤Ⅲ中哪个烧杯产生丁达尔效应__________？据此现象可以区分哪两种分散系__________？

(5)在步骤Ⅳ中会产生怎样的现象__________？为什么__________？写出反应的化学方程式__________。

(6)已知Fe(OH)3胶粒带正电荷，Al(OH)3胶粒也带正电荷，而H2SiO3胶粒带负电荷。

①Fe(OH)3胶粒和Al(OH)3胶粒混合的实验现象是：_______________；

Fe(OH)3胶粒和H2SiO3胶粒混合的实验现象是：_______________。

②已知Al(OH)3胶粒能够净水，则Fe(OH)3胶粒_____________(填“能”或“不能”)净水。

13、在标准状况下，25gH2和CO2的混合气体含有1.204×1024个分子。

求（1）该混合物中CO2的物质的量_____；

（2）混合物中H2的体积_____。

14、硫酸锌广泛应用于工农业生产中。工业上以粗氧化锌(含Zn、FeO、CuO等杂质)为原料生产ZnSO4•7H2O的一种流程的部分过程如下(各过程需控制适宜条件)。

(1)氧化锌与稀硫酸反应的离子方程式为_______。

(2)过程I需要持续强制通风，原因是该过程中生成的氢气具有_______性。

(3)过程II中，滤渣Y含有Fe(OH)3，其中铁元素的化合价是_______。

(4)过程III中，加入锌粉的主要目的是除去铜，该反应的离子方程式为_______。

15、硫酸铁铵可用作媒染剂和制药，其晶体化学式为(NH4)aFeb(SO4)c•dH2O。实验室模拟用废铁屑(主要成分为Fe和少量的Al杂质)制取硫酸铁铵晶体并回收氧化铝，具体流程如图所示：

(1)步骤①中发生的离子方程式为：____。

(2)实验中需配制500mL1.00mol·L-1的硫酸，则需要用量筒量取质量分数为98%，密度为1.84g•mL-1的浓硫酸____mL，若定容时俯视刻度线，则配制的稀硫酸的浓度将____(填“偏大”或“偏小”或“不变”)。配制过程中不需要用到的仪器是___(填字母)，除图中已有仪器外，还缺少的一种玻璃仪器是___。

(3)步骤②中加入足量H2O2的目的是____。

(4)硫酸铁铵晶体组成的测定

步骤1：准确称取质量为4.820g固体在酸性条件下溶于水配成100.00mL溶液A；

步骤2：取25.00mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液，过滤得1.165g沉淀；

步骤3：取25.00mL溶液A，加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤并灼烧得0.2g红棕色固体；

通过计算确定a：b：c=____。(写出计算过程)