海北州2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、按要求完成下列填空

(1)铜和浓硫酸反应的化学方程式：_______

(2)铜和浓硝酸反应的离子方程式：_______

(3)二氧化氮与水反应的化学方程式：_______

(4)二氧化硫和硫化氢反应的化学方程式：_______

3、（1）在一定条件下，21.6g金属单质A与1.20molCl2完成反应，生成0.8molAClx，则x=___，氯离子结构示意图为___。

（2）硫酸氢钠在水中的电离方程式为___，9.8g硫酸溶解在___ g水中，使H+与H2O个数比为1：50（忽略水的电离）。

（3）现有标准状况下氨气1.12L，含有氢原子的数目为___；将气体全部溶于水，配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为___。

4、将6.72L标况下的氯气通入到500ml一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液中，恰好完全反应。则

①该氢氧化钠溶液的浓度是多少？②生成次氯酸钠的质量是多少？

5、请回答下列问题：

(1)同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为___，原子总数之比为___，质量之比为___。

(2)过氧化钠用于呼吸面具时与CO2反应的化学反应方程式为___，若有2mol过氧化钠参与反应，转移电子的物质的量为___mol。

(3)12.4gNa2R含0.4molNa+，则Na2R的摩尔质量为____，R的相对原子质量为___。

(4)若要除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，发生反应的化学方程式为___。

6、写出符合下列要求的离子方程式(各写一个即可，若写多个，则以第一个为记分依据)：

(1)置换反应：_________

(2)有单质参加反应，但不是置换反应：________

(3)不能用H++OH=H2O表示的中和反应： ________

7、Fe2O3又称铁红，常用作涂料。请按照要求完成下列问题：

(1)向Fe2O3固体中加入适量盐酸制备一种饱和溶液，发生反应的化学方程式为：______。

(2)用上述饱和溶液进行下列实验：

①向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入过量上述饱和溶液，可观察到的现象______，得到的分散系属于______(“溶液”“浊液”或“胶体”)，这个变化可以用化学方程式表示为______。

②向小烧杯中加入20毫升蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴上述所得饱和溶液，继续煮沸至溶液呈______，停止加热，即可制得______，写出其化学方程式：______。

③证明有胶体生成的实验原理是_______，其现象：______。

④向该胶体中逐滴加入稀盐酸，会发生一系列变化：

a.先产生红褐色沉淀，原因是______。(文字规范叙述)

b.随后红褐色沉淀溶解，此时发生反应的离子方程式是______。

⑤向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子移向_______极。(填“阴极”或“阳极”)

⑥可用如图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若______(填实验现象)，则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。这种提纯胶体的方法是：_____。

8、金属钠保存在________________里，原因____________________．

9、请根据相关的知识，回答下列问题：

(1)下列变化：①碘的升华②冰熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氢氧化钠溶于水

化学键未被破坏的是_______(填序号)，仅离子键被破坏的是_______(填序号)。

(2)已知一定条件下，1mol化学键断裂时吸收的能量相关数据如下表：

在25℃、1.013×105Pa时，H2(g)与O2(g)反应生成1molH2O(g)的热化学反应方程式为_______，该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)，反应的能量变化可用图_______表示(填“甲”或“乙”)。

(3)已知：①CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH1=akJ/mol

②2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)ΔH2=bkJ/mol

③H2O(l)=H2O(g)ΔH3=ckJ/mol

则甲烷的燃烧热ΔH=_______kJ/mol(用含a、b、c的式子表示)。

(4)下列变化中，属于吸热反应的是_______(填序号)。

①铝片与稀盐酸的反应

②Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合反应

③铁在氯气中燃烧，

④氯酸钾分解制氧气

⑤生石灰与水反应生成熟石灰

10、乙烯是石油裂解气的主要成分，其产量通常用来衡量一个国家石油化工发展水平。已知乙烯能发生以下转化：

回答下列问题：

（1）乙烯的结构简式为：______________

（2）写出化合物官能团的化学式及名称：B中含官能团_____名称________；D中含官能团____，名称______；

（3）写出反应的化学方程式

①：______________________________ 反应类型：____________

②：_______________________________反应类型：_____________

11、有以下几种物质：①干燥的氯化钠晶体，②乙醇，③水银，④蔗糖，⑤冰醋酸(纯醋酸晶体)，⑥KNO3溶液，⑦氨水，⑧BaSO4，⑨NH4HCO3.填空回答(填序号)：

(1)以上物质中可以导电的是___________。

(2)以上物质中属于电解质的是___________。

(3)以上物质中属于非电解质的是___________。

(4)以上物质中只有在水溶液中才能导电的电解质是___________。

12、在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。

现有一种无色的鲜花营养液，可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验。

根据以上实验，请你填空。

①由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是    (填化学式)，写出生成白色沉淀的化学方程式是   。

②若测得原营养液中K＋、Cl－的数目之比为2∶1，则原营养液是由    种溶质配制成的。

③某同学用氯化钙、硝酸钾、氯化钾配成的营养液中K＋、Cl－、NO3的数目之比为2∶5∶1，则所用硝酸钾和氯化钙的物质的量之比是      。

13、（1）等质量的氧气和臭氧（O3）的物质的量之比为____，所含分子数之比为____，所含原子数之比为____。

（2）20.6 g NaR含有Na+ 0.2 mol,则NaR的摩尔质量为____g·mol-1，含R 8.0 g的NaR的物质的量为____mol。 

（3）在标准状况下，4.8 g甲烷(CH4)所占的体积为____L，它与标准状况下___L硫化氢(H2S)含有相同数目的氢原子。

14、柠檬酸亚铁(可用表示)是一种易吸收的高效铁制剂，某研究团队以硫铁矿[主要成分为(难溶于水、难溶于酸)、]为原料，制备柠檬酸亚铁，其流程如图：

已知：受热易分解。

(1)写出在“焙烧”时发生反应的化学方程式：___________。

(2)“滤渣1”的主要成分为___________(填化学式)，稀硫酸“溶浸”后溶液中所含的金属阳离子为___________(填离子符号)。

(3)加入“还原”时，可将还原为，写出发生反应的离子方程式：___________。

(4)“除铝”时，加入的溶液需过量，使与分离，写出在此过程中可观察到的现象：___________。

(5)“溶解”时加入稀硫酸可使含铁的氢氧化物溶解成含铁盐，而后加入足量的，则加入的作用是___________，充分反应后，再加入沉铁，“沉铁”时该反应需控制温度在以下，其可能的原因是___________。

(6)写出柠檬酸(可用表示)与反应的化学方程式：___________。

15、现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氢氧化钾；⑦氢氧化铁胶体；⑧氨水；⑨空气；⑩硫酸铁溶液。

(1)上述十种物质中，属于电解质的有_________，属于非电解质的有________。

(2)有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H＋＋OH－＝H2O，该反应的化学方程式为___________。

(3)现有100 mL⑩溶液中含Fe3+ 5.6g，则溶液中SO的物质的量浓度是_________。

(4)若在⑦中缓慢加入①的水溶液，产生的现象是____________。