深圳2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如图所示。

(1)图中所示氮循环中，属于氮的固定的有_______(填字母序号)。

A．转化为的过程

B．转化为的过程

C．转化为的过程

D．转化为的过程

(2)氮肥是水体中氨态氮的主要来源之一，检验氨态氮肥中的实验方法是_______。

(3)反硝化过程中，含氮物质发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。

(4)在氨氧化细菌的作用下，与可以转化为氮气。该反应中，当产生0.1mol氮气时，转移的电子的物质的量为_______mol。

(5)土壤中的铁循环可用于水体脱氮(脱氮是指将氮元素转化为气体从水体中除去)。

①酸性条件下，脱除水体中硝态氮()的原理为，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。

②酸性条件下，脱除水体中硝态氮()生成的离子方程式为_______。

3、根据硫酸及其盐的性质回答下列问题。

(1)将适量的蔗糖放入一烧杯中，再加入浓硫酸，观察到蔗糖变黑，体积膨胀，并产生刺激性气味的气体。生成的黑色物质是______ (填化学式)；刺激性气味的气体主要成分是_____(填化学式)；该实验表明浓硫酸具有_____性和______性。

(2)“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线。若以铜、氧气和硫酸为原料制取硫酸铜，请你设计符合“绿色化学”思想的反应路线(用化学方程式表示)________________，________________。

4、已知钠、氯及其化合物间有如下转化关系，请按要求填空：

(1)实验室中金属钠通常保存在________中，一小块金属钠投入水中反应的化学方程式是__________________________。

(2)Na2O2常用于呼吸面具中，有关反应的化学方程式为_______________。

(3)新制的氯水滴入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是________，氯水久置后酸性会增强，原因是_______书写化学方程式)。

漂白粉溶于水后，受空气中CO2的作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的化学方程式为____________。

5、I.在肉制品加工中，使用的护色剂——亚硝酸钠(NaNO2)必须严格控制用量，以确保食用安全。已知：

(1)配平并标出上述反应电子转移的方向和数目：_______。

(2)该反应中的氧化剂是_______。

(3)若有1mol电子转移，则氧化产物的物质的量是_______mol。

(4)若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸钠的中毒，下列关于上述中毒。解毒过程的说法中，正确的是_______。

A．亚硝酸钠是还原剂

B．维生素C是氧化剂

C．维生素C能把铁离子还原成为亚铁离子

D．亚硝酸钠被还原

II.已知：Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。

(5)已知：，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏。当有少量Cl2泄漏，可以观察到的现象是_______；的电离方程式为_______。

(6)实验室常用烧碱溶液吸收Cl2。若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到、和的混合液。当和的物质的量之比为8∶1时，混合液中和的物质的量之比为_______。

6、按照要求填空

（1）分别写出、KOH、的电子式________、________、________。

（2）写出实验室制取C12气体的化学方程式__________________。

（3）实验室制氯气时，除去氯气中的少量HCl，使用_________________。

（4）氯化钠和溴化钠中，熔点较高的是________；C60分子中只含五边形和六边形，其分子外形类似于“足球”。已知在C60分子中每个碳原子只跟相邻的三个碳原子形成化学键，与金刚石相比，熔点应该是________较高；HCl与HBr相比较，________更稳定，原因是__________________。

（5）将Ca(35ClO)2晶体和H37Cl浓溶液混合，则生成氯气的密度是同温同压下氦气的________倍。

（6）如图是工业上HCl合成塔的装置，图中a处应通入的气体是________，从合成塔出来的气体c的成分是________。

（7）氯水滴到pH试纸中央的现象________。

A.   B.   C.   D.

7、(1)9.03×1023个H2O分子所含氢原子数的物质的量为_______mol。

(2)28g氮气含有的电子数为_______mol。

(3)在40g密度为dg/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.24gFe3+离子，则此溶液中的物质的量浓度为______mol·L－1 。

(4)用4×10－3 mol的KZO4 恰好将60 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液氧化为Na2SO4，则元素Z在还原产物中的化合价是____(填写字母)

A．＋6  B．＋4 C．＋3  D．＋2

(5)实验室还可用高锰酸钾快速地制取氯气，反应的化学方程式如下：

2KMnO4＋16HCl(浓) =5Cl2↑＋2MnCl2 ＋2KCl＋8H2O

①用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目___。

②浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填写字母) ___。

A．只有还原性   B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性

③标准状况下若产生4.48L Cl2，则反应过程中被氧化的HCl的物质的量是____mol，则电子转移____mol。

8、在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g)===2HI(g)。

(1)保持容器容积不变，向其中充入1 mol H2，反应速率________(填“加快”“减慢”或“不变”，下同)。

(2)保持容器容积不变，向其中充入1 mol N2(g)(N2不参加反应)，反应速率________。

(3)保持容器内气体压强不变，向其中充入1 mol N2(g)(N2不参加反应)，反应速率________。

(4)保持容器内气体压强不变，向其中充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，反应速率________。

9、现有一瓶部分变质为碳酸钠的氢氧化钠固体。某同学想了解其变质情况，称取10.00g上述固体样品于烧杯中，加入足量水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到3.94g沉淀。求：

(1)样品中碳酸钠的质量分数___。

(2)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量___。

10、下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列问题：

（1）在元素①～⑨，最活泼的金属元素是_______（填元素名称）；最活泼的非金属元素名称是_____（填元素名称）。元素⑨的原子结构示意图_______。

（2）用电子式表示元素②与③形成的原子个数比为1:2的共价化合物________。

（3）⑤、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是__________（用元素符号表示）。

（4）元素④和⑨所能形成的气态氧化物的稳定性______大于______（化学式表示）；元素⑦、⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序_______（化学式表示）。

（5）写出元素⑤和⑥的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：__________。

11、(1)如图Ⅰ所示,装置的B极上有大量气泡逸出,则B极是____(填“正”或“负”,下同)极。 

(2)如图Ⅱ所示,装置的A极上有大量红色物质析出,则A极是____极。

12、某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。

（装置分析）

（1）装置①中反应的离子方程式是______。

（2）装置②中的试剂是______（填序号）。

a．饱和NaHCO3溶液       b．饱和Na2CO3溶液 c．浓H2SO4   

（3）装置③中的试剂是______。

（进行实验）

步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条

放在a处。

步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条

放在a处。

（1）步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是______。

（2）过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是______。

（实验反思）

（1）有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是______。

（2）需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，______。

13、工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx(NO和NO2的混合物，假设不含N2O4)，对生态环境和人类健康带来较大的威胁。

(1)工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx。

已知：NO不能与Na2CO3溶液反应。

NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2(Ⅰ)

2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2(Ⅱ)

当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是___________(填字母)。

A．1.9          B．1.8          C．1.6          D．1.3

(2)用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每产生22.4L(标准状况)CO2(全部逸出)时，吸收液质量就增加44g，则NOx中的x值为___________。

14、随着新能源汽车销量的猛增，动力电池退役高峰将至，磷酸铁锂(LEP)是目前使用最多的动力电池材料，因此回收磷酸铁锂具有重要意义。一种从废旧磷酸铁锂正极片(LiFePO4、导电石墨、铝箔)中回收锂的工艺流程如下：

已知：i.废旧磷酸铁锂正极片中的化学物质均不溶于水也不与水反应。

ii.在水中的溶解度随温度升高而降低，但煮沸时与水发生反应。

回答下列问题：

(1)中铁元素的化合价为_______。

(2)向碱浸后的滤液中通入过量的所发生反应的离子方程式为：_______。

(3)“氧化浸出”时，保持其他条件不变，不同氧化剂对锂的浸出实验结果如下表，实际生产中氧化剂选用，不选用的原因是_______。在“氧化浸出”时，适当的升温可加快反应速率，但一般不采取高温法，其原因是_______。“氧化浸出”时生成了难溶的，该反应的化学方程式为_______。

(4)“浸出液”循环两次的目的是_______。

(5)“滤渣Ⅱ”经纯化可得，流程中生成的、在高温条件下与煅烧可得(已知有还原性)，实现再生利用，其化学方程式为_______。

(6)“一系列操作”具体包括水浴加热、_______、洗涤、干燥。

15、Ⅰ．NaNO2 因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知 NaNO2能发生反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

(1)上述反应中氧化剂是 ________。（填化学式）

(2)根据上述反应，鉴别 NaNO2 和 NaCl。可选用的物质有  ①水、②碘化钾­淀粉试纸③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。

(3)请配平以下化学方程式：____Al＋____NaNO3＋____ NaOH= ____NaAlO2＋____ N2↑＋___H2O

若反应过程中转移 5 mol 电子，则生成标准状况下 N2 的体积为_________L。

Ⅱ．“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成 VO2＋。

(4)V2O5 是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为 VO43－)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2＋)的盐。请写出 V2O5 分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：_______、_______。