陵水县2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、A—E可表示常见有机物，请从A—E中选择适当的物质，回答下列问题：

(1)具有催熟果实作用，其产量可以衡量一个国家石油化工水平的是___(写结构简式)。

(2)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质有___、___(写结构简式)。

(3)与金属钠反应最剧烈的是___(写结构简式)，E的官能团名称为___。

(4)写出D和E反应的化学方程式___。

(5)等质量的A、B、C完全燃烧，耗氧最多的是___(填字母)。

3、物质分类与转化是学习化学的基石，如图为氯及其化合物的“价—类”二维图，请正确回答下列问题：

(1)填写二维图缺失的：类别A____、化学式B____；及物质C的名称：____。

(2)某同学利用以下试剂研究HCl性质，进行了如下预测；

A.Na2CO3 B.AgNO3 C.NaOH D.KMnO4

从Cl元素的化合价角度看，氯化物HCl具有____性，可能与____发生反应(填序号)。

(3)关于漂白液(有效成分为NaClO)与洁厕液(有放成分为HCl)混合发生氧化还原反应生成一种黄绿色的有毒气体，写出对应的离子反应方程式____。

4、按要求回答下列问题

(1)漂白粉主要成分的化学式：___________；

(2)84消毒液和洁厕灵混用产生毒气(离子方程式表示)原理：___________；

(3)小苏打用于治疗胃酸过多的离子方程式：___________；

(4)过氧化钠加入硫酸铜溶液中的离子方程式；___________；

(5)铁和水蒸气反应的化学方程式：___________。

5、按要求填空:

(1)写出钠与水反应的离子方程式：___________。

(2)过氧化钠的颜色为：___________，其阳离子和阴离子的个数比为___________，写出过氧化钠与水反应的化学方程式：___________。

(3)写出氯的原子结构示意图：___________，写出工业制漂白粉的化学方程式：___________。

(4)向碳酸氢钠溶液中滴加少量的氢氧化钙，写出反应的离子方程式：___________。

6、C、Si是构成无机非金属材料的重要元素。

(1)Si在周期表中的位置为_______。

(2)为比较C、Si的非金属性，某同学设计了如下实验：

资料：硅酸(H2SiO3)是难溶于水的白色胶状沉淀

装置①中盛放的试剂是_______，理论预测装置②中能发生反应的离子方程式是_______。

(3)SiC是一种重要的高温耐磨材料。SiC中，C元素显_______(填“正”或“负”)化合价

7、研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）对于反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1，则υ（O2）＝________________________；υ(SO3)=_______________________。

（2）已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)　ΔH＝－113.0 kJ·mol－1

则反应NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝______ kJ·mol－1。

（3）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______。

a、体系压强保持不变   b、混合气体颜色保持不变

c、SO3和NO的体积比保持不变   d、每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO

8、按要求填空。

(1)配平氧化还原离子方程式：_____Cu＋______＋_____=_____NO↑＋_____＋________________

(2)已知与浓盐酸室温下可发生如下反应：

①用“双线桥法”标出上述反应的电子转移情况___________。

②此反应体现HC1的___________性和___________性，氧化物是___________，生成时消耗的还原剂的质量为___________g。

③若分别用①(还原产物是)；②(还原产物是)；③(还原产物是)氧化浓盐酸制备氯气，当浓盐酸足量且消耗这三种氧化剂的数目相同时，生成氯气分子的数目之比是___________。

(3)油画所用颜料含有某种白色铅化合物，置于空气中天长日久就会变成黑色，从而使油画色彩变暗。若用来“清洗”，则可将PbS转变成白色的，从而使油画的色彩“复原”。上述“清洗”反应的化学方程式为___________，此反应中为___________剂。

9、从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。氯及其化合物的“价一类”二维图的部分信息如下：

回答下列问题：

(1)据图中信息，写出Y、Z的化学式：_______、_______。

(2)已知高氯酸(HClO4)是强酸，写出高氯酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：______。

(3)氯气既有氧化性又有还原性，结合上图说明理由：_______。

(4)二氧化氯(ClO2)为新时代绿色消毒剂，制备原理为：5NaClO2+4HCl=4ClO2+5NaCl+2H2O

①按照物质类别对上述反应中的各物质进行分类，未涉及的物质类别是_______(填序号)。

A．金属氧化物               B．非金属氧化物             C．酸            D．碱                  E．盐

②NaClO2发生还原反应的产物是_______(写化学式)；该反应_______(填“能”或“不能”)用稀硫酸代替盐酸。

10、将生石灰与水反应，可得建筑用的熟石灰。请写出该反应的化学方程式 _______，生成物的电离方程式为_______，该生成物可与二氧化碳反应。上述涉及的化学反应是否有氧化还原反应？(填“是”或“否”)_______。二氧化碳属于_______氧化物(填“酸性”或“碱性”)。

11、氨在化肥生产、贮氢、燃煤烟气脱硫脱硝等领域用途非常广泛。

（1）尿素[CO(NH2)2]与氰酸铵（NH4CNO)互为_________；氰酸铵属于______（填“离子”或“共价”）化合物。

（2）液氨是一种贮氢材料，气态氨转变为液氨将______（填“吸收”或“释放”)能量。

（3）氧气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g)

①能说明该反应已达到平衡状态的标志是________。

a.反应速率:v（NH3）>v（N2）

b.容器内压强不再随时间而发生变化

c.容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化

d.容器内 n(NO):n(NH3) :n(N2) :n(H20)=6:4:5:6

②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中v(正)与v(逆)相等的点为_____（填字母）。

（4）工业上用氨水吸收硫酸工业尾气中的SO2，既可消除污染又可获得NH4HSO3等产品。若用1000 kg NH2的质量分数为17%的氨水吸收SO2且全部转化为NH4HSO3，不考虑其他成本，则可获得的利润为_______元（参照下面的价格表）。

12、某化学兴趣小组利用如图装置进行铁与水蒸气反应的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：

(1)A装置的作用是_________________，烧瓶底部放碎瓷片的作用是__________________｡

(2)装置B中发生反应的化学方程式是____________________________________________｡

(3)D的作用是____________________________________________｡

(4)E中的实验现象是____________________________________________｡

(5)请设计实验检验装置B的产物中是否存在＋3价的铁_______________________________｡

13、将木炭和氧化铜的粉末均匀混合，放入试管中高温加热至质量不再减少，冷却后称量粉末为10.6g。把该粉末全部倒入烧杯中，加入足量的稀硫酸搅拌，得到蓝色溶液和红色不溶物，将不溶物进行过滤、干燥，称量其质量。固体物质与所加入稀硫酸之间的质量关系曲线如图所示，则反应前的混合物中氧化铜的质量为多少克？___

14、硫酸镍晶体()呈绿色、易溶于水，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣(除含Ni单质外，还含有Zn、Fe单质等杂质)为原料获得，流程如下：

(1)过程Ⅰ中用稀溶解浸取电镀废渣时，为了提高一定时间内的浸取率可采取的措施有___________(任写一条合理的措施)。

(2)过程Ⅱ中加入适量的溶液，目的是除去，写出除去的离子方程式：___________。

(3)过程Ⅲ中加入溶液的目的是___________。

(4)写出用稀硫酸溶解的离子方程式：___________。

15、某化学课外小组的同学通过实验探究化学反应速率和化学反应限度。(已知：不溶于水且密度大于水，可溶于)

Ⅰ.实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响。

实验原理为，加入淀粉溶液检验碘单质，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。

(1)_______mL，_______mL。

(2)对比实验_______(填序号，下同)和_______，可探究温度对反应速率的影响。

(3)若，可得出的结论是：其他条件相同时，_______。

Ⅱ.实验二：探究KI和的反应存在一定的限度。

实验原理：。

实验步骤：向溶液中滴加溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙两等份。

(4)向甲中滴加，振荡、静置后，_______(填现象)，说明有生成。

(5)向乙中滴加KSCN溶液，若现象为_______，则说明该反应存在一定的限度。

Ⅲ.实验三：一定量的Fe与足量稀硫酸反应。

(6)实验过程中产生的体积随时间的变化如图所示，EF段化学反应速率加快的原因是_______。

(7)为了减慢化学反应速率且不影响氢气的量，可加入_______(填字母)。

A．蒸馏水

B．NaCl溶液

C．固体

D．固体