宿州2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、实验室中金属钠保存在____________________。

3、以下12种物质：①稀硝酸 ②BaSO4 ③NH3④熔融Na2CO3 ⑤CaO ⑥Cu ⑦蔗糖 ⑧NaOH溶液 ⑨酒精 ⑩H2SO4请按下列分类标准回答问题（填编号）。

（1）属于电解质的是________

（2）能导电的是________，

（3）属于非电解质的是____________。

4、回答下列问题：

(1)①氧化铝的化学式是 ___________；

②乙醛的结构简式是___________。

(2)氢氧化亚铁在空气中变为红褐色固体的化学反应方程式是 ___________。

(3)实验室检验SO2的方法是 ___________。

5、用镁铝合金的废料、稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液制取MgCl2溶液和Al2（SO4）3  ， 若只允许通过四步反应来完成，依次写出反应的化学方程式   

（1）________．   

（2）________．   

（3）________．   

（4）________．

6、选择装置，完成实验。

(1)配制100 mL 1.00 mol·L-1 NaCl溶液选用_______(填序号，下同)。

(2)除去水中的泥沙选用_______。

(3)用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3，选用_______。

(4)加热MnO2和浓盐酸的混合物制Cl2，选用_______。

7、已知酒精(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生如下反应：2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO4=2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋11H2O，且知Cr2O和Cr3＋在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：

(1)该反应_______(填“是”或“不是”)离子反应。

(2) 该反应_______(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是_______。

(3) 你认为能否用这一反应原理来检测司机是否酒后驾车？并说明理由_______。

8、按要求填空。

（1）写出葡萄糖的结构简式________________________________。

（2）腈纶是由CH2=CH—CN通过加聚反应而制得的高分子化合物。CH2=CH—CN的制备方法如下2CH3-CH=CH2+2NH3+3O2→2CH2=CH-CN+6H2O。丙烯是石脑油裂解的产物之一：C10H22→2C3H6+X。

①写出含3个—CH3的X的结构简式_____________________________________

②由CH2=CH—CN制备腈纶的方程式为__________________________________

9、研究和开发海水及其综合利用关系到人类的可持续发展。甲、乙两实验小组分别探索从海水中制取金属镁和单质溴的实验。

(1)甲实验小组的流程如图1。

①制备石灰乳的化学反应方程式是___、___。

②写出反应Ⅰ的离子反应方程式___。

③反应Ⅱ是工业冶炼金属镁的反应原理，写出反应Ⅱ的化学反应方程式___。

(2)乙实验小组的流程如图2。

①分液漏斗使用前需检漏，检漏的方法为___，在步骤③中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是___。

②写出步骤①发生反应的离子方程式___；写出步骤②发生反应的化学方程式___。

③在步骤③中，分离出溴单质的实验操作的名称是分液和___，后一实验操作用到的玻璃仪器有：___。

④在步骤①和步骤②之间设计了通入空气和水蒸气吹出的操作步骤的目的是___。

(3)图3各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为___。(填序号)

10、阅读下列科普短文并填空。

燃料电池具有能量转化率高、对环境友好等特点。燃料电池在工作时，从负极连续通入①氢气或②等燃料，从正极连续通入③氧气，二者在电池内部（含有④或⑤等物质的溶液）发生反应生成⑥、⑦或⑧溶液，同时产生电能。

(1)在上述短文标有序号的物质中，能导电的是________（填序号，下同）；属于强电解质的是________；属于非电解质的是________。

(2)过量⑦通入⑤的溶液或⑧中均能生成同种物质，该物质与④的溶液反应的离子方程式为________。

(3)将⑤的溶液逐滴加入同浓度④的溶液中，此过程溶液的电导率变化曲线为下图中的_____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），________mL。

(4)将甲烷燃料电池产生的气体⑦，体积为11.2L（标准状况下）通入2L⑤的溶液中生成正盐，该溶液⑤的物质的量浓度为________。

11、胶体在生活中有重要应用，利用和沸水反应制备的胶体中常混有和HCl。已知胶体不能透过半透膜，而小分子和离子可以透过半透膜。试回答下列有关问题：

(1)制取胶体的实验操作是_______。用_______的方法除去胶体中的浑浊物；用_______(填方法或现象)证明胶体已经制成。

(2)胶体区别于溶液的本质特征是_______。

(3)取半透膜外最后一次的溶液少许于试管中，_______，则证明胶体和已经完全分离。

12、电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示。

（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的__________。

a．H2SO4  b．BaSO4 c．Na2SO4 d．NaOH

（2）电解池阳极发生了两个电极反应，电极反应式分别是

Ⅰ.___________________；  Ⅱ._________________；

（3）电极反应Ⅰ和Ⅱ的生成物反应得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式是__________________；

（4）该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极。

①负极的电极反应是____________________；

②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见上图）。A物质的化学式是_________________；

（5）实验过程中，若在阴极产生了44.8 L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4（标准状况）____L。

13、完成下列与“物质的量”相关的计算。

（1）标准状况下，33.6LCO2的物质的量为___mol，质量为___g，所含O原子的数目是____个。

（2）同温同压下，同体积的氨（NH3）和硫化氢（H2S）气体的质量之比是____，同质量的氨和硫化氢气体所含氢原子个数之比是___。

（3）agCl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为____。

14、某合金废料主要含铁、铜、铝，为从合金废料中得到Fe2O3、Al2O3和金属Cu等产品，某化学兴趣小组按如下工艺流程进行实验(杂质不与稀硫酸反应)。

请回答下列问题：

(1)固体A主要含有的物质是________。

(2)B到C发生反应的离子方程式为________，溶液C中的阳离子主要有________。

(3)若D为NaOH，则溶液E中铝元素的存在形式是________(填化学式)。

(4)灼烧沉淀F时所用主要仪器之一是________(填序号)。

A.蒸发皿   B.烧杯   C.坩埚   D.试管

(5)氮化铝(AlN)陶瓷是一种具有广阔开发前景的高温结构材料，具有高导热率、高电绝缘性、高强度、高硬度、耐腐蚀等优良性能，工业上可通过Al2O3、碳和N2在高温条件下反应得到，同时生成一种常见气体G，若该反应每转移3.01╳1023个电子，有0.25mol气体G生成，则该反应的化学方程式为_________。在工业上Al2O3的用途还有________(任填一种)。

15、绿矾()是治疗缺铁性贫血药品的重要成分，某化学兴趣小组利用工厂的废铁屑(主要成分为，此外还含有少量、，和)制备磁性胶体粒子、绿矾和净水剂的实验流程如图：

请回答下列问题：

(1)试剂X化学式为 ___________。

(2)铁元素位于元素周期表 ___________。

(3)固体C化学名称为___________。溶液D中加入溶液，无血红色产生，原因是___________(用化学方程式表示)。

(4)为得到绿矾晶体需要将溶液D倒入___________中进行浓缩，结晶(填仪器名称)。

(5)D中加入适量生成E的离子方程式___________。若D中含，则理论上加入 ___________可使溶液E中铁元素恰好转化为胶体。

(6)由固体G生成的离子方程式为___________。