宿州2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、已知氯气的氧化性很强，与金属发生反应一般生成高价态的金属氯化物。现有铜、铝、镁、铁、锌五种金属中的两种组成的混合物，取该混合物4g与足量的氯气反应后，固体质量增加7.1 g；等质量的该金属混合物投入足量的盐酸中，产生氢气0.2 g。金属混合物的组成情况可能有__种，分别为_____________ 。

3、计算：

（1）常温下0.05 mol/L的硫酸溶液pH＝_____，c(H+)＝__________，c(OH)＝__________；

（2）室温下，0.04克氢氧化钠溶于水配成100毫升溶液，c(OH)＝______，pH＝_______，　从该溶液中取出1毫升加水稀释至1000升，则溶液的PH值为________。

4、回答下列问题：

(1)①请完成并配平下列化学方程式，再用双线桥标明电子转移的方向和数目：___________KMnO4＋___________HCl=___________KCl＋___________MnCl2＋___________Cl2↑＋______________________

②HCl在上述反应中体现的性质有___________；

③氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________；

④若标况下生成5.6L的气体，则转移电子的数目为___________；

(2)三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中发生如下反应：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF．在反应中，NF3是___________剂，氧化剂和还原剂物质的量之比为___________；

(3)在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O和Pb2＋，则与1molCr3＋反应所需PbO2的物质的量为___________；

(4)工业废水中的Cr2O有毒，常在酸性条件下用Fe2+做处理剂，将Cr2O转化为Cr3+，反应的离子方程式___________。

5、几种主族元素在周期表中的位置如图。

根据上表回答下列问题：

(1)①和⑧两种元素的形成化合物的电子式是________。

(2)①③⑦三种元素离子半径由大到小的顺序是_________(用元素符号表示)。

(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为________，该元素在周期表中的位置是________。

(4)②的最高价氧化物对应水化物与③的单质反应的离子方程式为___________。

(5)⑦的非金属性强于⑧，下列表述中能证明这一事实的是_______(填字母)。

a．⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定

b．⑦氧化物对应的水化物的酸性强于⑧氧化物对应的水化物的酸性

c．⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来

d．⑦的氢化物酸性比⑧的氢化物酸性弱

6、（8分）已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：

写出X、Y、Z、W四种元素的名称：

X   、Y   、Z 、W

7、如图是钠与水反应及产物验证的实验装置。实验开始时先向管内加入滴有酚酞的水，使水位至B端管口，如图所示，关闭活塞a后，迅速塞紧橡胶塞，反应开始，块脱离大头针。请回答：

(1)钠与水反应的化学方程式为______，其中氧化剂的化学式为____。

(2)该反应中涉及的强电解质为______(写化学式)。

(3)能证明有碱性物质生成的现象是_______。

(4)能证明有气体产生的现象是：B端液面________，A端液面_________(填“上升”、“下降”或“不变”)。

8、已知：① 2FeCl3 + 2KI＝2FeCl2 + 2KCl + I2，② 2FeCl2+Cl2＝2FeCl3。根据①②两式判断各物质的氧化性由强到弱的顺序。

A FeCl3＞Cl2＞I2   B Cl2＞FeCl3＞I2   C I2＞Cl2＞FeCl3   D Cl2＞I2＞FeCl3

9、写出下列物质在水溶液中的电离方程式

(1)H2SO4_______；

(2)Ca(OH)2_______；

(3)K2SO4_______；

(4)NH4NO3_______

(5)NaHSO4_______；

(6)(NH4)2CO3_______；

(7)NaHCO3_______。

(8)HClO_____。

10、Ⅰ.按要求写出下列反应的方程式

（1）铝与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式 ______

（2）过氧化钠与水反应的化学方程式 ____

（3） 实验室制氢氧化铝的离子方程式  ________

Ⅱ. 请补充完整，配平方程式并用单线桥标出电子转移方向和数目

（1）KI+KIO3+H2SO4═I2+K2SO4+H2O：________________________

（2）MnO4-+NO2-+　　　　═Mn2++NO3-+H2O：_________________________

11、现有下列物质：①铜 ②硫酸溶液③CO2 ④NaHCO3固体 ⑤Ba(OH)2固体 ⑥熔化的KNO3 ⑦Na2CO3•10H2O晶体 ⑧红褐色的氢氧化铁胶体 ⑨氨水 ⑩稀硝酸

(1)上述物质属于电解质的有___________(填编号，有错不给分)。

(2)写出④的电离方程式___________，⑤的电离方程式___________。

(3)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-= H2O，写出该离子反应对应的化学方程式___________。

(4)制取⑧的化学方程式___________；将④的溶液滴加到NaOH溶液中反应的离子方程式___________。

(5)在电解质溶液的导电性实验中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是___________

A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液

C．硫酸中逐滴加入氯化钡溶液

D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液

12、某实验小组用如图装置探究炽热的木炭与浓硝酸发生的反应。

(1)按图示接好装置后，加入药品或试剂前需进行的操作是_______；装置A中盛装浓硝酸的仪器的名称为_______。

(2)浓硝酸与炽热的木炭发生反应的化学方程式为_______。

(3)装置B中盛装的是去氧蒸馏水，写出与反应的化学方程式：_______；装置C中盛装的是氢氧化钡溶液(足量)，观察到的现象是_______，发生反应的离子方程式为_______。

(4)有同学建议在装置A、B间补充装置E，装置E的作用是_______。

(5)装置D中收集到某无色气体，同学甲猜想是NO，同学乙猜想是。

①若是由装置A中反应生成的，则生成对应的化学方程式为_______。

②若同学甲的猜想正确，则移开集气瓶口的玻璃片，可观察到的现象是_______。

13、(1)在一定条件下，将NH4HCO3受热分解生成NH3、CO2、H2O(g)，得到的混合气体的平均摩尔质量为_______g/mol(保留小数点后一位)。

(2)在10.0 mL0.1 mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L的稀盐酸，边加边振荡，若使反应不产生CO2气体，加入的稀盐酸的体积最多不超过_______mL。

(3)将不纯的NaOH样品1 g (样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol/L的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL1 mol/L的NaOH溶液，蒸发中和后的溶液，最终得到_______的固体。

14、受疫情影响，自2020年底，芯片短缺就一直占据汽车行业话题榜首。回答相关问题：

Ⅰ．制备高纯硅的主要工艺流程如图所示：

(1)流程①的化学反应方式为___________。

(2)流程④的化学反应为置换反应，其化学方程式为___________。

Ⅱ．“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。

(3)硫酸工业排出的尾气(主要含)有多种处理方式。其中一种方式便是用软锰矿浆吸收，如图所示。写出“反应1”的化学方程式：___________。

为测定排放气中的含量，可进行了如下实验：将排放气匀速通入一定量酸性高锰酸钾溶液中，进行相关计算，试写出该反应的离子方程式：___________。

(4)在一定条件下，可将转化为无污染的物质。写出与在一定条件下反应的化学方程式：___________。

Ⅲ．如图是氮元素的几种化合价与物质类别的对应关系：

回答下列问题：

(5)实验室制取物质B的化学方程式为___________。

(6)与水反应生成物质A的离子方程式为___________。

15、电子工业中常用覆铜板为基材制作印刷电路板，原理是利用溶液作为“腐蚀液”将覆铜板上不需要的铜腐蚀，使用后的“腐蚀液”可回收利用。回答下列问题。

(1)溶液腐蚀电路板的化学方程式为___________。

(2)过量试剂①为___________；过量试剂②为___________。

(3)鉴别滤液③中的金属阳离子，应滴加的试剂依次是___________，现象是___________。长时间暴露在空气中会变质，主要原因是___________。

(4)取滤液③加入试管中，逐滴加入溶液。填写下列表格：