阜阳2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、I.有下列各组微粒或物质，请按要求填空(填字母)：

A.富勒烯和石墨烯       B.D和T       C.CH3CH2CH2CH3和       D.和       E.CH3CH2CH2CH3和

(1)______组中两种物质互为同素异形体；______组中两种物质属于同系物；______组中两种物质互为同分异构体；______组中两种物质互为同位素；______组中是同种物质。

II.现有A、B、C三种烃，其球棍模型如图：

(2)等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是______。(填字母)

(3)将1molA和适量的Cl2混合后光照，充分反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量之比为1：2：3：4，则参加反应的Cl2的物质的量为______mol。

(4)用上述烃C设计成碱性条件下的燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极：

①使用时，氧气从_______口通入(填“A”或“B”)。

②电池工作时，OH-移向_______电极(填“a”或“b”)。

③当电池转移8mol电子时，至少消耗氧气_______g。

④a极的电极反应方程式为：______。

3、请分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质，并写出相应的离子方程式。

4、I.现有A、B、C、D四种烃，其球棍模型如图所示，代表H原子，代表C原子，请回答下列问题：

(1)写出D的结构简式：____；为了鉴别C和D可选用____(填试剂名称)。

(2)写出A与Cl2反应的化学方程式____(只写一个)。

(3)工业上用B与水反应可制得乙醇。上述反应的化学方程式为____，反应类型为____。

II.有机物的结构可用“键线式”简化表示，物质X：CH3CH=CHCH3，可表示为。一种有机物Y的键线式如图所示：

(4)Y的分子式为____；Y的二氯代物有____种。

(5)某单烯烃在一定条件下与足量H2加成后所得产物的结构简式为，该单烯烃的结构可能有____种。

(6)标准状况下，某气态烷烃和烯烃(含一个双键)的混合气体2.24L完全燃烧后，将产生的气体缓慢通过浓硫酸，浓硫酸增重3.6g，剩余气体再通过碱石灰，碱石灰增重7.92g，混合气体的组成为____。(写出物质的名称)

5、（1）写出下列离子方程式相对应的化学方程式。

① 2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑____________________________________

② OH-+HCO=CO+H2O____________________________________

（2）分析下列反应，标出电子转移的方向和数目

①2KClO3 2KCl + 3O2  ↑ __________________

②WO3 + 3H2 W + 3H2O_________________

6、写离子方程式

（1）氧化铜溶于盐酸__________________________________________。

（2）铁跟稀硫酸反应___________________________________________。

（3）氢氧化钡溶液和稀硫酸反应________________________________________。

7、（1）4.9g H2SO4含__________个H2SO4分子，能和     mol NaOH完全反应．

（2）含有相同碳原子数的CO和CO2，其质量比为____________

（3）在同温同压下，等质量的CO和CO2，其体积之比为____________

（4）标准状况下有①44.8L CH4，②9.03x 1023个NH3分子，③85g H2S三种气体，对这三种气体的物质的量从大到小的顺序是 ．

（5）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是 ．

（6）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣，测得Na+、Mg2+ 和Cl﹣的物质的量浓度依次为：0.2mol•L﹣1、0.25mol•L﹣1、0.4mol•L﹣1，则c（SO42﹣）=   ．

8、将一块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：

请回答下列问题：

（1）白色粉末的化学式是__________，过程②的化学方程式是_________。

（2）下列说法正确的是________。

A. 过程③为物理变化  

B. 过程④是碳酸钠吸收空气中的CO2、水蒸气形成了碳酸氢钠

C. 过程⑤发生了分解反应

D. 整个变化过程中只有一个氧化还原反应

9、回答下列问题

(1)除去Na2CO3粉末中的NaHCO3固体，用化学方程式表示___________；

(2)除去MgO中混有的Al2O3，用离子方程式表示___________；

(3)除去FeCl3溶液中的FeCl2，用离子方程式表示___________。

10、根据所学知识，回答下列问题：

(1)电解质是指在___或___状态下能够导电的___；电解质导电的根本原因在于它在这种状态下能够___出自由移动的离子。

(2)现有下列物质：①KCl晶体②液态HCl③CO2④Cu⑤CaCO3固体⑥稀盐酸⑦酒精(C2H5OH)⑧熔融NaCl⑨氯水

其中属于电解质的是___，(填序号，下同)属于非电解质的是___，能导电的有___。

(3)写出⑤CaCO3固体与⑥稀盐酸反应的离子方程式为___。

11、现有下列9种物质：

①H2O  ②NaHCO3 ③Mg  ④CaO  ⑤H2SO4 ⑥Ca(OH)2 ⑦豆浆 ⑧碘酒 ⑨酒精 其中，属于混合物的是___（填序号，下同）；属于氧化物的是_________；属于酸的是_________；属于碱的是_________；属于盐的是_______；属于有机化合物的是________；属于胶体的__________；属于电解质的__________。

12、某化学课外小组的同学通过实验探究认识化学反应速率和化学反应限度。

I.实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响。

实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾()和亚硫酸钠可发生反应生成碘，反应原理是，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。实验出现蓝

(1)则_______mL，_______mL。

Ⅱ.实验二：探究KI和混合时生成KCl、I2和的反应存在一定的限度。

实验原理：。

实验步骤：向5mL 0.1KI溶液中滴加5～6滴0.1溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙、丙三等份。

(2)向甲中滴加，充分振荡、静置，下层溶液出现紫红色，说明有生成；向乙中滴加试剂_______，若现象为_______，则说明该反应有一定的限度。

Ⅲ.800℃时A、B、C三种气体在恒容密闭容器中反应时的浓度变化如图，分析图像回答问题：

(3)该反应的化学方程式为_______。

(4)2min内，用C来表示的化学反应速率为_______。

(5)在其他条件下，测得A的反应速率为0.05，此时的反应与800℃时相比，_______(填字母)。

A.比800℃时快B.比800℃时慢C.和800℃时速率一样

13、6.02×1023个CO2的物质的量为_________，其中所含原子的物质的量为_________，含O数目约为_________。

14、广西北部湾拥有丰富的海洋资源。关注海洋健康，守护蔚蓝星球，是每个公民义不容辞的责任。基于海水资源开发的氯碱工业、海水提镁等工业蓬勃发展。下图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：

(1)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中不涉及氧化还原反应的是：___________。

(2)粗盐中含等杂质，为除去以上杂质离子，可加入足量的①溶液   ②溶液   ③溶液过滤后加入稀盐酸，以上操作顺序错误的是___________(填字母)。

A．①②③       B．②①③       C．②③①       D．③②①

检验提纯后的溶液中是否还存在的操作是___________。

(3)步骤Ⅱ是侯氏制碱法的重要步骤，即将二氧化碳通入氨化的饱和食盐水中，使溶解度小的碳酸氢钠从溶液中析出，写出该反应的化学方程式___________。

(4)图中制漂白粉的反应中，消耗标准状况下，转移的电子数是___________。

(5)图中虚框提镁的过程中，没有涉及的化学反应类型是___________(填字母)。

A．化合反应

B．分解反应

C．复分解反应

D．置换反应

(6)空气吹出的可以采用纯碱溶液吸收，吸收后得到和溶液，同时有放出，该反应的离子方程式是___________。

(7)如图是实验室蒸馏装置图，可利用此装置将海水淡化，该装置中有一处错误，该错误之处是___________。

15、现有一不纯的小苏打样品（含杂质、），为测定的质量分数，设计如图所示的实验装置（夹持仪器未画出）。

说明：碱石灰为、的混合物，常用作干燥剂，也可以吸收气体。

实验步骤如下：

①按图组装好实验装置并检查气密性。

②称取一定质量的样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。

③打开活塞、，关闭，缓缓鼓入空气数分钟。

④关闭活塞、，打开，点燃酒精灯加热至不再产生气体。

⑤打开活塞，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C和U形管D的质量。

回答下列问题：

(1)仪器E的名称是___________，其中盛放的药品是___________；若无该装置，则会导致测得的的质量分数__________。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）

(2)步骤③的目的是_____________________________________________________。

(3)装置B中发生反应的化学方程式为___________________，________________。

(4)若实验中称取样品的质量为50.0g，反应后C、D装置增加的质量分别为12.6g、8.8g，则混合物中的质量分数为________，杂质的质量为________g。