阿坝州2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、化学与生产、生活密切相关。从化学视角回答下列问题：

(1)城市射灯在夜空形成五颜六色的光柱，属于___________效应。

(2)除去固体中混有的少量杂质，应采取的最佳方法是___________，除杂过程中发生反应的化学方程式为___________。

(3)电子工业常用30%的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出溶液与铜发生反应的离子方程式：___________。若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是___________。

A．有铜无铁       B．有铁无铜       C．铁、铜都有       D．铁、铜都无

(4)空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量，下列气体已纳入我国空气质量报告的是___________(填字母，下同)。

A．

B．

C．

D．

(5)当食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是_______。

(6)洁厕灵(主要成分HCl)和84消毒液不能混合使用，用离子方程式表示其理由：_______。

(7)明矾可做净水剂的理由是___________。

3、资料：“84”消毒液中含氯微粒主要有ClO-、Cl-、HClO，相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO-。通常情况下，应将“84”消毒液原液稀释后使用，一般不用于衣服等纺织品的洗涤消毒。

(1)常温，将氯气通入NaOH溶液中可制得“84”消毒液，该反应的化学方程式为_______。

(2)已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，请回答下列问题。

①该“84”消毒液的物质的量浓度为_______mol/L。

②“84”消毒液使用时需要稀释，某小组用上述“84”消毒液配制500 mL 0.2mol/L的稀溶液，需要用量筒量取该“84”消毒液体积为_______mL。

③配制过程中，下列操作会造成新配制的稀溶液浓度偏低的是_______。

A．容量瓶使用时未干燥       　　　B．没有洗涤烧杯和玻璃棒

C．定容时俯视刻度线　　　　　　D．定容后液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线

(3)为研究“84”消毒液的性质与使用条件，进行下列实验：

向三支试管中分别加入2 mL“84”消毒液和5滴紫色石蕊。继续进行如下实验：

①实验1中NaClO溶液与空气中二氧化碳反应的离子方程式为_______。(已知酸性：)

②实验3中生成气体的离子方程式为_______。

③综合以上实验为提高单位时间内“84”消毒液的漂白效果，你的建议是_______。

4、某课外活动小组进行氢氧化铁胶体的制备实验并检验其性质。

(1)将黄色的饱和氯化铁溶液分别滴入沸腾的下列物质中，能形成胶体的是____(填字母)；

A．自来水 B．蒸馏水 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钠溶液

(2)现有甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备，其中正确的是_____(填序号)；

①甲同学的操作：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热

②乙直接加热饱和氯化铁溶液

③丙向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟

(3)制备氢氧化铁胶体的化学方程式是_____；证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是________；

(4)向氢氧化铁胶体中加入盐酸，反应的离子方程式是______，反应的现象是_____。

5、i.乳酸( )、酒精、醋酸、淀粉等都是生活中常见的物质。

(1)在生活中，常选择上述物质中_______(填结构简式)清洗水壶里的水垢。

(2)生活中常选择_______酒精选择“75%”“95%”或“无水”皮肤消毒。

(3)上述物质中，属于天然高分子化合物的是_______填名称。

(4)乳酸中发生如下变化：，则所用的试剂a为_______(写化学式)。

ii.下图中A、B、C分别是三种有机物的结构模型：

请回答下列问题：

(5)A、B、C三种有机物中，所有原子均共面的是_______(填名称)。结构简式为 的有机物中，处于同一平面内的碳原子数至少为_______。

(6)有机物C不具有的结构或性质是_______(填字母)。

a.是碳碳双键和碳碳单键交替的结构     b.有毒、不溶于水、密度比水小

c.不能使酸性溶液和溴水褪色   d.一定条件下能与氢气或氧气反应

(7)等质量的三种有机物完全燃烧生成和，消耗氧气的体积(相同状况下)最大的是_______(填“A”“B”或“C”)。

6、(1)①写出NH3的电子式___________；

②写出光导纤维主要成分的化学式___________。

(2)浓硝酸需要避光保存在棕色试剂瓶的原因是(请用化学方程式表达) ___________。

(3)氢氧化钠溶液不能用玻璃塞的原因是(请用离子方程式表达)___________。

7、汽车安全气囊中的填充物有(叠氮酸钠)、、等物质，遇撞击时能生成金属钠和。完成下列填空：

(1)写出的电子式：_______。

(2)是由一种单原子离子和一种多原子离子以1：1的比例构成的化合物。晶体中存在的化学键类型是_______。

(3)汽车安全气囊填充物的三种物质中属于共价化合物的是_______(填写化学式)，所涉及的5种元素中，原子半径最大的是_______(填写元素符号)。

、能与金属钠发生反应生成，化学方程式为：。

(4)写出配平后完整的化学方程式_______。

(5)结合金属钠的化学性质，说明汽车安全气囊中填充、的目的_______。

(6)某品牌汽车设计安全气囊受撞击时需产生44.8L气体(已换算至标准状况下的体积)，则该安全气囊中需填充的质量是_______(N-14       Na-23)。

8、按要求完成下列各题。

（1）向澄清石灰水中通入过量CO2（写出离子方程式）___________________________________

（2）用稀硫酸洗铁锈（Fe2O3)（写出离子方程式）____________________________________

（3）2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑（写出对应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移情况）__________________

（4）在一定条件下，某化合物W受热分解：2W A↑+2B↑+4C↑，测得反应后生成的混合气体的密度是相同条件下H2密度的12倍，则W的摩尔质量是 _______

9、氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。

(1)化合价是学习氧化还原反应的基础。在括号中写出以下几种物质中加点元素的化合价。

Na2O2（______）　　　  NH4NO3（______）

H2C2O4（______）       HClO（_______）

(2)判断反应4Na+O2=2Na2O是氧化还原反应的依据是__________;

10、根据下列要求完成填空：

(1)配平方程式：ClO+I- + ___= Cl -+ I2 + H2O，_______，上述反应中，氧化性较强的是_______。

(2)以单线桥法表示上述氧化还原反应的电子转移：_______ 。

(3)根据信息“氧化性 Cl2 >Br2>HNO3> I2”思考：对于 I-、Br-混合溶液，若控制氧化I-而不氧化 Br-，请提出两种合理的氧化方案：①加入_______；②加入_______。

11、在以下五种物质中①石墨；②天然气；③熔融Na2CO3；④酒精；⑤二氧化碳，存在12C、13C、14C物质是________（填编号），其中能导电的是________（填编号），属于电解质的是________（填编号），属于非电解质的是________（填编号）。

12、某同学设计如图装置(省略夹持装置)制备氯气并探究其性质，请回答下列问题。

(1)盛装浓盐酸的仪器名称为___________，试管内发生反应的化学方程式为___________。

(2)湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，请结合化学方程式和文字解释该现象产生的原因：___________。

(3)浸有溴化钠溶液的试纸变橙黄色，反应的离子方程式为___________。

(4)一段时间之后，湿润的淀粉碘化钾试纸会变蓝(I2遇淀粉会变蓝)，___________(填“能”或“不能”)说明Br2的氧化性比I2强；烧杯中的溶液可以为___________(填标号)，倒置漏斗的作用是___________。

A．饱和食盐水             B．饱和NaOH溶液

C．澄清石灰水             D．浓盐酸

13、无机非金属材料、金属材料和有机高分子材料并称为三大材料，是发展高新技术的基石，在未来科技发展中发挥着重要的作用。

（1）Nierite是一种高熔点高硬度的陶瓷材料。Nierite的摩尔质量为140 g/mol，其中硅元素的质量分数为60%。已知1 mol NH3与足量的SiCl4充分反应后可得到35 g Nierite与3 mol HCl气体。Nierite的化学式为___________。

（2）K金是常见的贵金属材料，除黄金外，还含有银、铜中的一种或两种金属。为测定某18K金样品的组成，将2．832 g样品粉碎后投入足量的浓硝酸中，固体全部溶解后，收集到NO2和N2O4的混合气体224 mL（折算至标准状况，下同），将该混合气体与84 mL O2混合后缓缓通入水中，恰好被完全吸收。

填写该18K金的成分表（精确至0．01%，若不含该金属则填0）。

14、下表为元素周期表的一部分，回答有关问题：

(1)请写出硅元素在周期表中的位置___________。

(2)元素③的原子结构示意图为___________。

(3)元素①、④形成的四原子分子的电子式为___________。

(4)元素⑨的一种核素，其中子数为20，该核素符号为___________。

(5)元素④、⑤、⑥、⑧的离子半径由大到小的顺序是___________。(填离子符号)

(6)能比较元素⑦和⑧非金属性强弱的实验事实是___________(填字母序号)。

A．最简单气态氢化物的酸性⑧强于⑦

B．⑦的最简单气态氢化物沸点为-60℃高于⑧的最简单气态氢化物沸点-85℃

C．在⑦的氢化物的水溶液中通少量⑧的单质气体可置换出单质Q

(7)①将含、、的混合气体通过足量由④和⑤构成的淡黄色固体化合物，充分反应后气体体积变为，则原气体中，的体积为___________。

②若将该淡黄色固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、、，反应完毕后，溶液中上述离子含量几乎不变的有___________。(填离子符号)

15、化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，这些废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的废液中含有两种金属离子：、Cu2+，化学小组设计了如图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。

(1)操作①的名称是_______。加入铁屑先发生的离子反应为：_______

(2)沉淀A中含有的金属单质有_______。

(3)操作②中发生反应的离子方程式为_______。

(4)检验溶液B中含有的金属阳离子常用的试剂是_______。

(5)操作③中发生反应的离子方程式为_______。