四平2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以下12种物质为中学化学中常见的物质：①Cu②FeCl3溶液③NaHSO4固体④SO2⑤石墨⑥C2H5OH⑦CH3COOH⑧氨水⑨NaHCO3⑩NaOH固体。请按下列分类标准回答问题：

(1)能导电的物质是_______(填序号)

(2)属于电解质的是_______。(填序号)

(3)写出③在水溶液中的电离方程式_______。

(4)上述物质中有两种物质在水溶液中可发生离子反应：H++OH-=H2O，写出该反应的化学方程式_______。

(5)23gC2H5OH的物质的量为_______，共含有_______个H原子，与_______molSO2中所含氧原子数相同。

3、1.204×10个分子的物质的量为______，共含______个氢原子。将上述溶于水配成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度是_____，将该溶液与足量的Zn反应，生成H在标准状况下的体积为_______。

4、中含有______、______。

5、了解变化和反应的本质就能更好地解决问题，是学生迁移与应用的能力外显。完成下列问题：

(1)某学生在实验室做金属钠实验时，未将剩余的钠及时放回试剂瓶，发现剩余的钠着火，他应该用___________来灭火，金属钠应保存在___________中。

(2)相同质量的钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生的氢气的体积由多到少的顺序为___________。

(3)某学习兴趣小组同学采集本地被化工厂污染的池塘水样1L，测得池塘水样中的，该学习兴趣小组采用生石灰处理池塘水样至中性，理论上需要生石灰___________g。

(4)在相同温度和压强下，容器A中的臭氧()和容器B中的氨气()所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是___________。

(5)汽车尾气治理方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气循环的无毒气体。请写出该反应的化学方程式：___________。

6、可用于分离或提纯物质的方法有：

a.过滤   b.升华   c.加热分解   d.洗气法

(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒，用________（填字母，下同）。

(2)除去氧气中少量的水蒸气，用________。

(3)除去固体碘中混有少量的NaI，用________。

(4)除去氧化钙中的碳酸钙，用________。

7、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z (均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)0到2min时，用物质X表示的反应速率为_______。

(2)从反应开始到2min， Y的转化率为_______。

(3)在2min前的某一时刻采取下列措施，能使反应速率减小的是_______。

A．恒温恒容下，再充入X

B．升高温度

C．恒温恒容下，充入Ar

D．恒温恒压下，充入Ar

(4)该反应的化学方程式为_______。

(5)不能说明反应已达到平衡状态的是 _______ (填序号)。

①v(X)=3v(Y)；

②X的物质的量不变；

③混合气体的平均相对分子质量不变；

④X、Y的物质的量之比不变；

⑤容器内压强保持不变；

⑥单位时间内消耗3mol X，同时生成2mol Z。

(6)反应达平衡时体系的压强是开始时的_______倍。

(7)若将a molX与b mol Y的混合气体通入密闭容器中发生上述反应，反应到某时刻各物质的物质的量恰好满足： n(X)=n(Y)=n(Z)，则原混合气体中a：b =_______。

8、回答下列问题

(1)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低 NOx 的排放，当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成 N2 排出。 写出 NO 被 CO 还原的化学方程式：_____。

(2)实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。

①用双线桥法表示出电子转移情况：_____。

②用单线桥法表示出电子转移情况：_____。

③该反应中氧化剂是_____，发生氧化反应的是_____。

9、（1）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 已知：

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH= -196.6kJ·mol－1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH= -113.0kJ·mol-1

则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1

（2）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。

在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某定容密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是   （填序号）。

（3）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，则该反应的热化学方程式是____________。

10、五种烃的结构简式如下：

A．        B．        C．        D．        E．

(1)分子的空间构型为___________，的电子式为___________。

(2)上述烃完全燃烧生成和的物质的量之比为的是___________(填代号)。

(3)上述烃中属于烷烃的是___________(填代号，下同)，属于芳香烃的是___________。

(4)通过___________反应(填反应类型)能合成一种合成树脂，该树脂的结构简式是___________。

(5)光照条件下，能与氯气发生取代反应，生成的一氯代物有___________(填结构简式)。

11、某同学用溶质质量分数为15%的稀盐酸和大理石反应来制取二氧化碳气体：

(1)用20.3g溶质质量分数为37%的浓盐酸能配制上述稀盐酸___g(结果精确到1g)。

(2)若需收集10瓶(每瓶以125mL计算)二氧化碳气体，问至少需要多少克上述稀盐酸与足量的大理石反应才能制得___(实验条件下二氧化碳的密度为2g/L)？(写出计算过程，结果精确到0.01g)

12、氯化钠溶液在生产、生活中都有广泛的用途，现配置1L0.2mol/L氯化钠溶液。请回答问题：

13、工业电解饱和食盐水产生的氯气制漂白粉，所进行的反应是

① 2NaCl+2H2OCl2＋H2+2NaOH

② 2Ca(OH)2（石灰乳）+ 2Cl2 =CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

某厂日产漂白粉（含量80%，主要杂质Ca(OH)2)20吨，已知进行①步反应的转化率90%,进行②步转化率85％。

（1）写出②反应的离子方程式并用双线桥标出电子转移数目

（2）列式计算该厂日消耗精制后的NaCl多少摩尔？（科学计数值，保留小数点后两位）

14、如表是元素周期表的短周期。

(1)c元素在周期表中的位置是___。

(2)a和d的简单氢化物中稳定性较强的是___(写化学式，下同)。

(3)上表所列元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是___。

(4)写出b单质与水反应的化学方程式，并用单线桥法表示电子转移情况___。

15、（Ⅰ）在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液的过程中，先产生白色胶状沉淀，离子方程式为________________________，后沉淀溶解，得到无色溶液，离子方程式为______________。

（Ⅱ）某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：Na＋、H＋、Mg2＋、Ag＋、Cl－、OH－、HCO、NO。已知该溶液可与Al2O3反应，则：

（1）该溶液与Al2O3反应后有Al3＋生成，则原溶液中一定含有的离子是________，一定不含有的离子是_____________。

（2）该溶液与Al2O3反应后有AlO生成，则原溶液中一定含有的离子是________，可能含有大量的____________。

（3）若该溶液与Al2O3反应生成AlO，则反应的离子方程式为__________________________________。

（III）已知氯气和热碱反应的化学方程式为3Cl2+6NaOH5NaCl +NaClO3+ 3H2O，其中被氧化与被还原的氯原子个数比为____________。