内江2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、某烃经李比希元素分析实验测得碳的质量分数为85.71%，氢的质量分数为14.29%。该烃的质谱图显示：其相对分子质量为70，该烃的核磁共振氢谱如下图所示，请通过计算确定该烃的实验式_____、分子式_____、结构简式________。

3、现有以下物质：①盐酸；②二氧化碳；③高锰酸钾；④铝；⑤自来水；⑥石墨；⑦液氧；⑧淀粉；⑨纯碱

(1)以上物质能导电的是_______________

(2)以上物质属于电解质的是___________

(3)以上物质属于非电解质的是_________

(4)从上述物质选出一种或几种进行反应，写出既是氧化还原反应，又是化合反应的化学方程式：____________。

4、铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。

（1）鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是____________________。

（2）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：______________________。

（3）某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：

①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是____；

②溶液组成的测定：取50.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀。则溶液中c(Cl－)＝___mol·L－1。

③验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是_________________。

（4）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：

①滤渣C的化学式为___________。

②加过量D发生反应的离子方程式为_________________________。

③通入F发生反应的化学方程式为___________________________。

5、①~⑩十种元素，在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题：

（1）在上述十种元素中，置换酸中氢的能力最强的元素为   （填化学符号，下同）；最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是   ，碱性最强的化合物的化学式是   ，显两性的氢氧化物的化学式是 ；原子半径最大的元素是   ，半径最小的离子是   。

（2）上述十种元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置是第   周期   族，该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为 。

（3）试用电子式表示元素①和③形成分子的过程 。

6、下列九种物质：① 稀硝酸②CO ③NH3 ·H2O ④ 熔融NaHCO3   ⑤ CaO  ⑥Cu⑦ 蔗糖 ⑧ Fe2(SO4)3 ⑨ 酒精 

（1）用序号填空：属于电解质的是____________；属于碱的是_______________；

（2）写出③、⑧ 的电离方程式：③____________________________； ⑧ _________________________________________。

（3）写出①与④ 反应的离子反应方程式：________________________

7、生活处处有化学。

(1)煤、石油和______称为化石燃料，燃煤(含杂质硫、氮等)造成的主要环境问题有______(答出一点即可)。

(2)请写出“加碘盐”中加入的碘酸钾(化学式为KIO3)中碘元素的化合价为_________

(3)扑灭森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉。其灭火原理是_________。

(4)治疗胃酸过多的药物中常含有Al(OH)3，试用化学方程式表示其治疗原理_____________

(5)下列净化水的过程中，说法不正确的是_________(填字母).

A.活性炭可吸附水中的色素和有异味的物质

B.明矾可以使硬水转化为软水

C.自来水厂净化水的方法主要有沉淀、过滤、吸附、消毒杀菌

D.净水方法中，净化程度最高的是蒸馏

8、在日常生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。请写出相应反应的化学方程式。

(1)胃舒平中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸过多____________________________________。

(2)碳铵（NH4HCO3）是一种常用化肥，应保存在阴凉处，因为在较高的温度下，它会发生分解____________________________________。

(3)实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气____________________________________。

(4)我国目前正在实施“西气东输”计划，用天然气逐步代替煤气作为燃料____________________________________。

(5)将生石灰投入水中，即可得到建筑用的熟石灰____________________________________。

(6)我国古代曾采用“湿法炼铜”，并将其反应原理表述为“曾青得铁则化为铜” ____________________________________。

(7)草酸钙(CaC2O4)是不能被人体吸收的沉积物。豆腐中含有较多的钙盐[如硫酸钙(CaSO4等)，菠菜、洋葱、竹笋中含有丰富的草酸(H2C2O4)、草酸钠(Na2C2O4)，豆腐和上述几种蔬菜混合食用，可能诱发“结石”症。由草酸的化学式可知其中碳元素的化合价是______价。草酸与硫酸钙反应的化学方程式为H2C2O4＋CaSO4=CaC2O4↓＋H2SO4，请写出草酸钠与硫酸钙反应的化学方程式：____________________________________

9、现有以下物质：①锌②液氯③Al2O3④胆矾晶体⑤KOH溶液⑥CCl4⑦熔融NaHSO4⑧CO⑨硫酸⑩SO2。请回答下列问题：

(1)以上物质属于酸性氧化物的有___(填序号，下同)。

(2)以上物质属于非电解质的有___。

(3)以上能导电的是___。

(4)以上不能导电但属于电解质的是___。

(5)写出⑦在水溶液中的电离方程式___。

(6)将少量⑩通入⑤中，请写出化学方程式___。

10、下列四个氧化还原反应，

（1）氯元素全部被还原的是_____；

（2）氯元素全部被氧化的是_____；

（3）氯元素未被氧化，也未被还原的是_____；（4）氯元素部分被氧化、还原的是_____。

A．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

B．2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

C．2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

D．2KClO3 2KCl+3O2↑

11、按要求填空：

(1)在___________mol Al2(SO4)3中含0.3 mol，含Al3+约___________个。

(2)标况下，11.2 LNH3的质量为：___________g。

(3)20 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl-，则ACl2的摩尔质量是___________。

(4)在100 mLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+11.2 g，则溶液中Fe3+浓度___________，取该溶液25 mL加水稀释至300 mL，则此时稀溶液中的物质的量浓度为___________。

(5)有6.02×l023个H的H2O，其物质的量是___________

(6)已知a g A和bgB恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为___________。

(7)在标况下，22.4 L由氮气和氧气组成的混合气体，其质量为30g，则氧气的质量为______g

12、实验室用浓盐酸和制，并以干燥的为原料进行实验，装置如下图所示。

⑴装置烧瓶中发生反应的化学方程式为：_________________________________。

⑵装置、中应盛放的试剂名称分别为__________、_________；从装置导出的气体若不经过、装置而直接进入管，将对实验产生的不良后果是___________________________。

⑶实验时，先点燃处的酒精灯，让氯气充满装置，再点燃处酒精灯，写出中反应的化学方程式：_________________________________________。

⑷装置所起的作用是____________________，____________________。

⑸用廉价的石灰乳吸收氯气可制得漂粉精，写出工业制漂粉精反应的化学方程式：

___________________________________________________________________。

13、（1）3.1g Na2X含有Na+ 0.1mol，则Na2X的摩尔质量为__，X的相对原子质量为__。

（2）同温同压下，同体积的甲烷和氢气分子数之比为__，原子个数之比为__，质量之比为__，电子数之比为___。

（3）现有下列物质：

①CO2  ②液态氯化氢  ③CH4  ④熔融NaOH  ⑤NH4Cl固体  ⑥氨水

请用序号回答下列问题：能导电的是___。属于电解质的是___。属于非电解质的是___。

（4）K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3+的浓度为0.5mol/L，SO42-浓度为0.9mol/L，则K＋的物质的量浓度为___mol/L；简述混合液中阴离子的检验方法：___。

（5）在标准状况下，将V L NH3溶于0.1L水中，所得溶液的密度为d g/cm3，则所得溶液的物质的量浓度为___mol/L。

14、某废旧金属材料中主要含、Cu、Al、、FeO、、CuO(其与成分与酸碱都不反应)和可燃性有机物，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收Al、Cu、绿矾等。

回答下列问题：

(1)“焙烧”的目的主要是将金属单质转化为氧化物，并除去_______。

(2)“碱浸”时发生的化学方程式为_______。

(3)操作Ⅰ、Ⅱ中使用的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是_______。

(4)试剂a为_______(填化学式)，加入试剂a后发生的化学反应中有一个属于化合反应，其离子方程式为_______。

(5)滤液Ⅱ制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过_______、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体。

(6)绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁，现取被部分氧化为硫酸铁的晶体溶于稀盐酸后，加入足量的溶液，过滤得沉淀；再通入(标准状况)氯气恰好将其中的完全氧化。

①为确定绿矾未被全部氧化，可选择的最佳试剂是_______(填标号)。

A．氯水       B.溶液       C.溶液       D.酸性溶液

②推测晶体的化学式为_______。

15、铁是人类较早使用的金属之一，如图为铁及其化合物的“价—类”二维图。

(1)填写二维图缺失的类别①_______和化学式②_______。

(2)某同学利用以下试剂研究FeCl3性质，进行了如下预测：①Cl2 ②Fe ③NaOH ④AgNO3。从物质类别上看，FeCl3属于_______，可能与_______发生反应(填序号)；从化合价角度看，Fe3+具有_______性，可能与_______发生反应(填序号)。

(3)向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是_______nm。

(4)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：_______。

(5)Fe2O3与物质①反应的化学方程式为_______。

(6)FeCl2溶液→Fe(OH)3浊液的过程中，观察到的实验现象是_______。