曲靖2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以下为中学化学中常见的几种物质：①Cu ②熔融NaCl ③NaHSO4 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥酒精 ⑦KHCO3溶液 ⑧BaSO4 ⑨NaOH请按下列分类标准回答问题．

（1）属于酸的是   ．

（2）属于碱的是    ．

（3）属于难溶的盐是   ．

（4）非电解质的是   ．

（5）能导电的是 ．

3、（1）请根据氧化还原反应Fe+2H+=Fe2++H2↑设计成原电池：

①负极材料为：__________发生的电极反应是：   ，电流__________（填“流出”或“流入”）

②正极发生的电极反应是： ，该反应为   （填“氧化反应”或“还原反应”） 。

③若电路中转移6.02×1022个e﹣，则产生标况下H2的体积为_____ _____。

（2）铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中如图所示，则铁被腐蚀的速率由慢到快的顺序是（填序号）   。

4、铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的知识，完成下列问题．

（1）向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是_________nm．

（2）中国古代四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是____________。

（3）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是_________。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：

a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________色。

b.向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为_____________________________，反应的离子方程式是_____________________________________。

（4）若Fe2+溶液中存在Fe3+，除去的方法是：____________ ；该反应的离子方程式：____________________。

5、利用化学反应将储存在物质内部的化学能转化为电能，科学家设计出了原电池，从而为人类生产、生活提供能量。

(1)原电池反应属于___反应。

(2)依据氧化还原反应：2Ag++Cu=Cu2++2Ag设计的原电池如图所示：

①负极的材料是___，发生的电极反应为__；另一极的电极方程式为___。

②外电路中的电子是从__电极流向___电极。(写出电极材料的名称)

③当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极减少了6.4g，则该原电池反应共转移的电子__mol。

6、在化学符号中，A表示_______，该微粒的核电荷数为_______，质子数为_______，中子数为_______，电子数为_______。

7、阅读相关信息，结合所学知识，回答下列问题：

(1)铝和锌都是两性金属元素。其氢氧化物都是白色沉淀，既能溶于强酸，又能溶于强碱(生成或ZnO)。但氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2+。

①写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。

②用氨水除去Al(OH)3中的Zn(OH)2的离子方程式为___________。

③写出向AlCl3溶液中滴入过量氨水的离子方程式___________；

④下列各组中的两种溶液，只用胶头滴管和试管即可鉴别的是___________。

A．硫酸铝和氢氧化钠　         B．硫酸铝和氨水　

C．硫酸锌和氢氧化钠　         D．硫酸锌和氨水

(2)Cu2O是一种红色难溶于水的固体，在空气中灼烧Cu2O会生成CuO；Cu2O溶于稀硫酸可生成Cu和Cu2+；Cu2O和Cu都能溶于稀硝酸。

研究性学习小组为检测Cu样品中是否含有Cu2O设计以下实验方案：

方案Ⅰ：取该红色样品溶于足量的稀硝酸中，观察是否有残渣剩余

方案Ⅱ：取该红色样品溶于足量的稀硫酸中，观察溶液颜色变化

方案Ⅲ：称量a g红色样品，在空气中充分灼烧至恒重，得到bg黑色固体。

①比较方案Ⅰ和方案Ⅱ，你认为合理的是方案___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，合理方案的反应原理为___________(用离子方程式表示)。

②方案Ⅲ中，如果___________＜b＜___________(用含a的代数式表示)，可确认红色粉末含有Cu2O。

8、一个氧化还原反应可以看作是由得电子和失电子的两个半反应组成。相同浓度的高锰酸钾在不同的条件下发生的半反应如下：

①MnO4-+5e-+8H+=Mn2+（接近无色）+4H2O

②MnO4- +3e-+2H2O=MnO2↓+4OH-

③MnO4-+e-=MnO42-（绿色）

（1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的___________________影响。

（2）将足量SO2通入高锰酸钾溶液中，观察到的实验现象是:___________________________________，发生还原反应的离子反应过程为 →   （填离子），_________________

（3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。试判断在酸性条件下氧化性强弱：PbO2____________________MnO4-（填大于、小于或等于）

（4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3:2。完成下列化学方程式：   KMnO4+   K2S+   =   K2MnO4+   K2SO4+   S↓+   。_______________

9、回答下列问题：

(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①：___________；

②：___________；

③：___________；

(2)下列物质中①溶液②氢氧化钠③二氧化碳④氯化钙⑤⑥铜，属于电解质的是___________(填序号，下同)；属于非电解质的是___________；既不是电解质也不是非电解质的是___________；

10、铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”[化学式为Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化：

铜铜绿ACu(OH)2BCu

(1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质：___。

(2)请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：___。

(3)写出④、⑤的化学方程式：④__、⑤___。

(4)上述转化过程中属于化合反应的是__，属于复分解反应的是___，属于分解反应的是___。

(5)以Cu为原料，其他试剂自选，设计制备CuSO4的实验方案，并用流程表示出来___。

11、（1）NH3的摩尔质量为__________，3.4g NH3的物质的量为__________mol，该气体在标准状况下的体积为___________L。

（2）相同质量的O2和SO2，所含分子的数目之比为_____________，所含氧原子的物质的量之比为______________。

（3）实验室需要0.10 mol/L的硫酸980mL，某同学欲用密度为1.84 g/cm、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制，需量取98%浓硫酸的体积为__________mL，若向容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出,则会使所配制的溶液物质的量浓度___________（填“偏高”，“偏低”或“不变”）。

12、用18浓硫酸配制100mL3.0稀硫酸的实验步骤如下：

①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移、洗涤⑤定容、摇匀

完成下列问题：

(1)所需浓硫酸的体积是___________(精确到小数点后一位)，量取浓硫酸所用的量筒的规格是___________(从下列规格中选用)

A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL)。

(2)第③步实验的操作是___________。

(3)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(用“偏大”“偏小”“无影响”填写)

A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中___________。

B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水___________。

C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤___________。

D．定容时俯视刻度线___________。

(4)欲配制240mL 0.100mol/L的NaOH溶液，需要称量___________g NaOH固体，称量NaOH固体时，放在上烧杯中称量。

13、(1)1.6gO2在标准状况下的体积为____L，所含氧原子的物质的量为___mol。

(2)等质量的甲烷和氨气相比较，两种气体的分子个数之比为___；同温同压下，两种气体的体积之比为___；两种气体的氢原子个数之比为___。

14、铝是重要的金属，有诸多用途．回答下列问题：

(1)利用铝与氧化铁可以焊接钢轨，写出发生反应的化学方程式__________。

(2)如图1为金属铝与1L盐酸反应生成氢气的物质的量与反应时间的关系。

①0~20s范围内用盐酸浓度的变化表示该反应的平均速率为___________(假定反应前后溶液体积不变)；

②从图可以看出，0~7s反应速率最大，其原因是____________________。

(3)以Al、Mg为电极，可以组装一种原电池装置(如图2所示)。

①若电解质溶液为稀硫酸时，则Mg电极上发生的电极反应式为____________，当外电路有0.3mol电子转移时，Al电极上生成__________L(标准状况)H2；

②若电解质溶液为NaOH溶液，则外电路中的电子_________(填“流出”或“流入”)Al电极。

15、Ⅰ．恒温下，在容积为2L的恒容密闭容器A中通入1mol与1mol的混合气体，发生如下反应：   ，5min时，达到平衡，若平衡时氢气的物质的量为0.4mol

(1)平衡时的速率为_______。

(2)此温度时该反应的平衡常数为_______。

(3)平衡时与起始时压强之比_______。

(4)该反应在什么温度下_______(填“高温”“低温”“任何温度”)自发进行。

Ⅱ．在一定容积的密闭容器中，进行如下化学反应，其化学平衡常数K和温度T的关系如表：

(5)800℃在恒容密闭容器中放入混合物，各物质的浓度为，，，，此时_______(填“=”“＞”“＜”或“不能确定”)，该反应正反应为_______热。