迪庆州2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、有下列物质：① 碳棒  ② 盐酸  ③ H2SO4  ④氨水  ⑤ 熔融KOH  ⑥ NH3  ⑦ CCl4 ⑧ CO2  ⑨冰醋酸  ⑩ NaHSO4固体

（1）上述物质中属于酸的是：______________填序号，下同）

（2）上述物质中属于碱的是：_________________；

（3）上述物质中，属于盐的是：_________________；

（4）写出 ③、⑩两种物质在水溶液中的电离方程式：

③：__________________________⑩：_________________________。

3、原电池原理的发现和各种电池装置的发明，改变了人们的生活方式。

(1)将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应的离子方程式为___________。

(2)将锌片、铜片按照如图所示装置连接，锌片是___________(填“正极”或“负极”)，铜片上发生反应的电极反应式为___________；溶液中阴离子流向___________，能证明化学能转化为电能的实验现象是：___________。

(3)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是___________(填序号)。

①

②

③

4、已知氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素的化合价为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。请回答以下问题：

(1)氢化钠属于_______化合物(填“共价”或“离子”)。

(2)该反应中氧化剂是_______，被氧化的氢原子与被还原的氢原子的个数比为_______。

(3)若反应恰好转移了1mol电子时，消耗的氢化钠的质量为_______g。

5、水是生命之源，也是化学反应中的主角。

(1)科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O2H2↑+O2↑。分解海水时，实现了_______能转化为_______能；分解海水的反应属于_______反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)断开1mol AB(g)分子中的化学键使其生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A-B键的键能。已知H-H键、O=O键、O-H键键能分别是436kJ/mol、498kJ/mol、463kJ/ mol。若燃烧H2 (g)生成2molH2O(g)；需要_______(填“吸收”或“放出”)热量_______kJ，该反应的能量变化可用图_______表示(填“甲”或“乙” )。

(3)H2(g)完全燃烧生成等质量的“水”，能量变化大的反应生成的“水”是_______(填“液态水”或“水蒸气”)。

(4)下列化学反应可设计成原电池的是 _______。

A．HCl+ NaOH= NaCl+ H2O

B．CH4 +2O2 =CO2 +2H2O

C．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl= BaCl2+ 2NH3↑+ 10H2O

D．2H2S+SO2=3S↓ +2H2O

6、按要求回答下列问题：

(1)写出Fe2(SO4)3的电离方程式____。

(2)写出下列物质的电子式：①MgCl2____；②N2___。

(3)写出2H++CO=CO2↑+H2O相对应的一个化学方程式____。

7、(1)写出NaOH溶液和HCl溶液反应的离子反应方程式：_______

(2)鉴别溶液和胶体的实验方法是_______(用什么效应)。

(3)区分溶液和胶体的本质特征是_______。

8、现有以下几种物质：①NaCl  ②Ba(OH)2  ③CH4  ④醋酸(CH3COOH) ⑤NaHSO4 ⑥CO2 ⑦氨水 ⑧氢氧化铁胶体  ⑨FeCl3溶液。

回答下列问题：

(1)上述物质中属于电解质的是________(填编号)。

(2)标准状况下，4.8g③与________ L⑥含有相同数目的原子。

(3)⑤溶于水的电离方程式为________。

(4)下列关于⑧和⑨的说法正确的是________(填标号)。

A．⑧能产生丁达尔效应，而⑨不能

B．分散质微粒都可以通过滤纸

C．加入硫酸都会先产生沉淀，后溶解

D．将⑦滴加到⑨中可以制备⑧

(5)将少量⑥通入②溶液中，反应的离子方程式为________。

9、I．如图为原电池装置示意图。

(1)若A为Pb，B为，电解质为溶液，工作时的总反应为，写出A电极反应式：______________________。

(2)若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入和，该电池即为氢氧燃料电池，写出A电极反应式：_____________，该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将________________(填“增强”“减弱”或“不变”)。

Ⅱ．现用图装置来测定某原电池工作时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为1000mL，供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。

(3)当量筒中收集到448mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为______________mol，此时a电极质量______________(填“增加”或“减少”)______________。

(4)如果将a、b两电极的电极材料对调，则U形管中液面高度：左边______________右边(填“＞”“＜”或“＝”)

10、自来水的消毒关系到每个人的饮水安全问题。很早以前自来水厂常用氯气作自来水的消毒剂，后来发现用氯气有不妥之处，就改用了ClO2或者Na2FeO4作消毒剂。

(1)请写出氯原子的结构示意图：___________ ；氯离子的电子式：___________。

(2)氯气曾被选作消毒剂是因为溶于水时能生成一种可以杀菌消毒的化学物质，请写出氯气溶于水生成该物质的化学反应方程式：___________。

(3)84 消毒液(主要成分是NaClO和NaCl)和洁厕灵(主要成分是盐酸)混用会产生有毒气体，试写出反应的离子方程式：___________。

11、下表为元素周期表的一部分

(1)As原子的次外层电子数目为：___________

(2)NH3分子的电子式为：___________

(3)下列说法正确的是___________

A．H2S具有强还原性和热不稳定性

B．H3AsO4为弱酸

C．NH3的沸点低于PH3

D．H2O2含离子键和共价键

(4)由W、X、Y、Z四种短周期元素组成化合物如图。

以下几种元素中可能是W元素的有___________

A．NB．AlC．BD．PE．C

(5)以下物质中含有非极性共价键的是___________

A．P4B．Na2O2C．C2H2D．CH2O

12、实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。

资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。

Ⅰ、制备K2FeO4(夹持装置略)

(1)写出A中产生氯气的离子方程式：___________

(2)在答题纸上将除杂装置B补充完整并标明所用试剂：___________

(3)在C中反应的离子方程式：___________

Ⅱ、探究K2FeO4的性质：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生气体和溶液a。为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2，设计以下方案：

(4)由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有___________离子

(5)根据方案Ⅱ得出：氧化性Cl2___________ (填“＞”或“＜”)

13、请计算：

(1)已知N2和H2反应生成NH3时，若生成2mol NH3放出的能量为92.4kJ，请计算断开1mol N-H键需要吸收的能量为_______。(已知H-H键，N≡N键键能分别为435kJ/mol，943kJ/mol，计算结果保留整数)

(2)已知下列热化学方程式：

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1

现有0.2mol的氢气和碳粉组成的气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则氢气与碳粉的物质的量之比为_______。

14、“碳达峰”“碳中和”是我国社会发展重大战略之一。

I．中国首次实现了利用二氧化碳人工合成淀粉，其中最关键的一步是以为原料制。在某催化加氢制的反应体系中，发生的主要反应有：

①    kJ·mol

②    kJ·mol

③    kJ·mol

(1)5 Mpa时，往某密闭容器中按投料比充入和。反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。

①图中Y代表______(填化学式)。

②体系中的物质的量分数受温度影响不大，原因是__________________。

Ⅱ．还原是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：

①    kJ·mol

②    kJ·mol

请回答：

(2)反应的______kJ·mol(用a，b表示)。

(3)恒压，750℃时，和按物质的量之比1︰3投料，经如下流程可实现高效转化。

①写出过程ⅱ产生的化学方程式__________________。

②过程ⅱ的催化剂是______。

③过程ⅱ平衡后通入稀有气体He，测得一段时间内CO物质的量上升，根据过程ⅲ，结合平衡移动原理，解释CO物质的量上升的原因____________。

15、草酸亚铁不溶于水，可用于制药工业。草酸亚铁晶体()呈淡黄色，可用作照相显影剂。某化学活动小组分别设计了相应装置进行实验。回答下列问题：

Ⅰ.制备草酸亚铁晶体(装置如图所示)：

(1)盛放稀硫酸的仪器名称为___________；植物油的作用是___________。

(2)组装好装置后，___________，添加试剂后，先打开，将一定量稀硫酸加入A瓶后再关闭，让A中反应开始发生，进行上述操作的同时关闭___________打开___________(填“”或“”，下同)，一段时间后，打开___________关闭___________，将A装置中的硫酸亚铁溶液导入装置B中。

Ⅱ.草酸亚铁晶体热分解产物的探究：

(3)按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为___________→尾气处理装置(填图中字母，装置可重复使用)。

(4)实验结束后，C中黑色固体变为红色，B中澄清石灰水变浑浊，D中无水硫酸铜变为蓝色，A中残留，则A处反应管中发生反应的化学方程式为___________。

Ⅲ.运用热重分析法推测产物：

(5)称取草酸亚铁晶体()在隔绝空气的条件下加热，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示：

已知B点时，固体只含有一种铁的氧化物，根据上图可知B点固体物质的化学式为___________。