景德镇2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：、、、、。已知该反应中只发生如下过程：。

(1)该反应中的还原剂是_______。

(2)该反应中，发生还原反应的过程是________→_________。

(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_________。

(4)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为______。

(5)已知均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为： ，则下列反应不能发生的是____。

A．

B．

C．

D．

3、A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32-的某一种。

①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。

②若向①的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。

（1）根据①、②实验事实可推断它们的化学式为：（四种盐所含离子不能重复）

A ___________、B ___________、C ___________、D ___________。

（2）书写加入盐酸后B、D两只试管中发生反应的化学方程式：

_________________________________、____________________________。

4、化学的魅力在于认识和改造物质世界。

(1)合成氨在化学工业史上意义重大，推动了基础理论的进一步发展。德国化学家格哈德埃特尔曾提出合成氨反应的一种可能机理，如图所示。

①在铁表面很容易解离为原子的是_______(填或)，原因是_______。

②图中M的电子式为_______。

(2)配合物可用作杀虫剂。其显深蓝色的微粒的结构可用示意图表示为_______。请设计制备该杀虫剂的实验方案：_______。(可选用的试剂：溶液、氨水、氨水、95%乙醇、蒸馏水)。

(3)废水中的氨氮(以、形式存在)可通过加入溶液氧化处理后达到国家规定的排放标准。

①将废水中的氨氮转化为，该反应的离子方程式为_______。(写一个即可)

②(氨氮)对废水中氨氮去除率和总氮去除率的影响如图所示。当 (氨氮)后，总氮去除率下降的原因是_______。

5、下列4组物质均有一种物质的类别与其他3种不同：

A．CaO、Na2O、CO2、CuO B．H2、C、P、Cu

C．O2、Fe、Cu、Zn D．H2CO3、H2O、H2SO4、HNO3

(1)以上四组物质中与众不同的物质依次是(填化学式)A___________；B___________；C___________；D___________。

(2)碱式碳酸铜可以看作是Cu(OH)2和CuCO3按照1∶1的比例组成的混合型化合物，写出它与足量盐酸反应的化学方程式：___________。

6、（1）在一个充满CO2的铝制易拉罐中加入适量的NaOH溶液，并密封，易拉罐会慢慢变瘪，原因是____________（用化学方程式表示，下同）后又慢慢鼓起来，原因是________________。

（2）写出还原铁粉与水蒸气反应的化学方程式_____________________。

（3）实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式：___________；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是__________________________________。将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是________________________________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是________________________。

（4）人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。

①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为___________________________________________。

②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

7、用符号A：质子数，B：中子数，C：核外电子数，D：最外层电子数，E：电子层数，填写下列各空。

（1）原子种类由_____决定。

（2）元素的种类由_____决定

（3）元素的化合价主要由____决定  

（4）核电荷数由_____决定。

8、(1)乙醇分子结构中化学键如图所示。

①乙醇和金属钠反应时，断裂的化学键是__(填字母序号，下同)。

②乙醇在铜做催化剂时与氧气反应，断裂的化学键是__。反应的化学方程式是__。

(2)乙醇和乙酸在一定条件下能制备乙酸乙酯。

①乙酸中官能团名称是___。

②用示踪原子法可确定某些化学反应的机理。写出用CH3CH218OH和CH3COOH)反应制取乙酸乙酯的化学方程式___。

9、500℃时，在2L的密闭容器中，SO2和足量的O2在催化剂的条件下发生反应：2SO2+O22SO3。SO2和SO3的物质的量随时间变化的关系曲线如图所示。回答下列问题。

(1)在前5min内，以SO2的浓度变化表示的化学反应速率是____mol/(L·min)。加快反应速率的措施有____(至少提出两条)。

(2)该反应在____(填2或5)min达到限度。

(3)反应达到平衡状态的依据是____。

A.单位时间内消耗1molSO2，同时生成1molSO3

B.SO2的浓度与SO3浓度相等

C.SO2的浓度与SO3浓度均不再变化

(4)用微观示意图的形式表示上述反应：____。

10、回答下列问题

(1)白磷与氧可发生如下反应：，已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P、P—O、P=O、O=O根据图示的分子结构和有关数据计算该反应的反应热为_______。

(2)写出下列热化学方程式，在101kPa时，4.0g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出27kJ的热量，硫燃烧热的热化学方程式为_______。

(3)氮氧化物能破坏臭氧层：   _______。

已知：反应Ⅰ：   

反应Ⅱ：   

反应Ⅲ：   

(4)碳氧化物的转化有重大用途，请回答下列问题，已知：

①   

②   

③   

则   _______(、、表示)。

11、浓硫酸和碳在一定温度下反应会生成二氧化碳和二氧化硫和水。

（1）其化学方程式为___。

（2）浓硫酸在反应中表现出来的性质是___。

（3）产生0.1molCO2，转移电子的物质的量为___mol。

（4）若在反应中共转移了4mol电子，则标况下生成气体的总体积为___L。

12、氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如下图所示的装置：

（1）若分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol•L﹣1，配制该浓度的氨水100mL，用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、   。

（2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体X的名称为   。

（3）乙装置的作用是   ；写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为   。

（4）当戊中观察到   现象，则说明已制得硝酸。某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因 。如何改进置  。

（5）改进后待反应结束，将丁装置倒立在盛水的水槽中，会观察到的现象是   。

13、请按要求，回答下列问题：

(1)等质量的O2与O3，所含氧原子数之比为_______；

(2)硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则溶液中SO的物质的量是_______。

(3)15.6g Na2X中含有0.4mol Na+，则Na2X的摩尔质量为_______，X的相对原子质量为_______。

(4)Cl﹣浓度为0.4mol·L﹣1的BaCl2溶液的物质的量浓度为_______，200mL该BaCl2溶液中含Ba2+的数目为_______。

14、从烟气脱硝催化剂(SCR)中回收金属元素可实现资源的循环利用。一种从废弃SCR(主要含、、、、)中回收金属钒和钨的流程如下：

请回答下列问题：

(1)为了加快“碱浸”的速率，可采取的措施有_______(任填一种)。“碱浸”时，滤液中的阴子除、、外还有_______。

(2)操作ⅰ的名称为_______；滤渣1的主要成分为_______(填化学式)。

(3)常温下，钨酸是一种难溶于水的弱酸。“沉钨”过程中发生反应的离子方程式为_______。

(4)已知：钒元素常见的化合价及其在水溶液中的存在形式如下：

具有强氧化性，可与浓盐酸发生反应生成气体单质，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，则反应的离子方程式为_______。

(5)假设实验过程钨元素没有损失，以a g废弃SCR为原料制得b g钨酸，则废弃SCR中钨的含量为_______(用含a、b的式子表示)

15、Ⅰ.现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：已知在低温下溶解度较小。

(1)一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中先通入___________达到饱和后，再不断通入另一种气体，一段时间后，出现沉淀，过滤得到晶体。

(2)得到的晶体中可能含有少量NaCl、等杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是___________。

(3)和是两种常见的钠盐，和溶于水溶液均显___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。写出向饱和碳酸钠溶液中通入的离子方程式___________。

Ⅱ.工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中的含量。

(4)检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧两侧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若___________，说明装置不漏气。

(5)装置A中的试剂为___________，装置C中的试剂为___________。

(6)实验前称取28.80g样品，实验后测得D装置增重8.80g，则样品中的质量分数为___________(保留小数点后一位)：若缺少E装置，会使测定结果___________(填“偏高”或“偏低”)。